Flüssige Arzneiformenlehre

Am stärksten sind 1.Covalente Bindungen, dann 2.Elektrostatisch, 3.H-Brücken(1-10 kcal/mol), 4. Dipol-Dipol, 5. VdW-Kräfte, 6. Hydrophobisch

Je grösser die Ladungen desto grösser die Anziehung zweier Teilchen.

Je grösser die Dielektrizitätskonstante desto kleiner die Anziehung zweier Partikel. NaCl löst sich besser in Wasser (D=80) als in Hexane (D=1.9)

Je grösser der Abstand zweier Partikel desto kleiner die Anziehung

Monovalente Ionen (NaCl) : D>30

Bivalente Ionen: D>60

-Sehr direktional. Linear=Starke H-Brücke

-Negativ geladenes O (Akzeptor) hat eine kleiner Distanz als neutral geladenes O, da stärkere Anziehung

-Die Bindungslänge ist länger wenn ein N in der H-Brücke enthalten ist. Bindungslänge mit N+ kleiner als N 

Ideale Distanz: 3-4Amström, schwache Bindung

-Zu nahe oder zu weit weg führt zu Repulsion

-Je polarer und kleiner das Atom desto kleiner der VdW-Radius

-Im Eis bildet ein Wassermolekül 4 H-Brücken. In Wasser 3.4 H-Brücken

-Wasser ist gutes LöMi für polare Moleküle und schwächt ihre elektrostatische Anziehung

-Wasser fördert hydrophobe Anziehungen unter unpolaren Molekülen (treibt sie zusammen), um mehr H-Brücken unter den Wassermolekülen zu formen, mehr Freiheitsgrade zu gewinnen und einen möglichst kleinen Entropieverlust zu haben.

Wenn Solubility parameter(Solute) =Solubility parameter(Solvent), dann ist der optimale solvent

Ist umgekehrt proportional zum Volumen und Temperatur des Lömi und proportional zu deltaH

Je polarer das LöMi, desto höher Solubility parameter 

Solubility parameter beinhaltet nur die Energie die für das Aufbrechen des Kristalgitters notwendig ist (Vom Solute) oder die Energie um die cohäsive Kräfte der Flüssigkeit zu überwinden (Von Solvent) 

-Beinhaltet nicht die Energie die durch liquid-Solute Interaktionen dazugewonnen wird.

-Solubility parameter also nur nützlich für unpolare Systeme ohne H-Brücken Bildung