Was passiert mit den H+ Ionen bei der Säure
Stoffe, die H+ Ionen abgeben können -> Protonenspender
Was passiert mit den H+ Ionen bei der Base
Stoffe, die H+ Ionen aufnehmen können -> Protonenempfänger
Oxoniumion
H3o+
-kann das H+ abgeben
-wenn viele = Säure
Hydroxidion
OH-
-kann H+ aufnehmen
-wenn viele = Alkalisch
Ampholyt
Wasser verhält sich gegenüber Säuren als Base, gegenüber Basen als säure.
Neutralisation
Versetzt man eine Säure mit einer Base gleicher Konzentrazion, schwindet die saure Wirkung vollständig.
Was entsteht bei einer Neutralisation?
Säure + Base -----> Wasser + Salz
Wie wird der pH-Wer gemessen?
Der saure Charakter einer Lösung wird durch die H3O+ Ionen verursacht.
Die Konzentration der H3O+ Ionen ist in sauren Lösungen grösser, als die Konzentration der OH- Ionen.
Also z.B: H3O+ Ionen 10-14 = pH-Wert 14 -> Sehr Alkalisch (da sehr wenig H3O+ Ionen)
Säure-Base-Tritation
Messanalyse:
Quantifiziernung von Säuren durch langsame, portionsweise Zugabe einer Base.
Protolyse
H2SO4
Schwefelsäure
HCI
Salzsäure
HNO3
Salpetersäure
NH3
Ammoniak
NaOH
Natronlauge
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Was passiert mit den H+ Ionen bei der Säure
Stoffe, die H+ Ionen abgeben können -> Protonenspender
Was passiert mit den H+ Ionen bei der Base
Stoffe, die H+ Ionen aufnehmen können -> Protonenempfänger
Oxoniumion
H3o+
-kann das H+ abgeben
-wenn viele = Säure
Hydroxidion
OH-
-kann H+ aufnehmen
-wenn viele = Alkalisch
Ampholyt
Wasser verhält sich gegenüber Säuren als Base, gegenüber Basen als säure.
Neutralisation
Versetzt man eine Säure mit einer Base gleicher Konzentrazion, schwindet die saure Wirkung vollständig.
Was entsteht bei einer Neutralisation?
Säure + Base -----> Wasser + Salz
Wie wird der pH-Wer gemessen?
Der saure Charakter einer Lösung wird durch die H3O+ Ionen verursacht.
Die Konzentration der H3O+ Ionen ist in sauren Lösungen grösser, als die Konzentration der OH- Ionen.
Also z.B: H3O+ Ionen 10-14 = pH-Wert 14 -> Sehr Alkalisch (da sehr wenig H3O+ Ionen)
Säure-Base-Tritation
Messanalyse:
Quantifiziernung von Säuren durch langsame, portionsweise Zugabe einer Base.
Protolyse
H2SO4
Schwefelsäure
HCI
Salzsäure
HNO3
Salpetersäure
NH3
Ammoniak
NaOH
Natronlauge
