Chemie

Bei chemischen Reaktionen reagieren die Elemente und Verbindungen in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander.

unvorstellbar klein (1.674 10hoch-24)
Aus diesem Grund eignet sich die einheit Gramm nicht.

Massenzeichen: u

Das Mol ist die Einheit der Stoffmenge.
Eine stoffmenge ist eine bestimmte Anzahl Teilchen.

1Mol = 6.023 10hoch23

Chemische Reaktionen sind Vorgänge, bei denen aus den Ausgangsstoffen neue Stoffe, Reaktionsprodukte, mit neuen Eigenschaften entstehen.

Edukte:
Ausgangsstoff

Produkt:
Endstoff
 

-Elemente sind Reinstoffe, die sich nicht weiter terlegen lassen.
-Verbindungen sind Reinstoffe, welche sich in mindestens 2 Elemente zerlegen lassen

Analyse:
Zerlegung durch chemische Reaktion 

Synthese:
Aus Elementen wird eine Verbindung hergestellt
 

MERKE:
Eine Verbindung lässt sich nicht durch eine Physikalische Trennmethohde teilen

Reinstoffe:
-lassen sich nur durch Chemische Verfahren trennen

Gemische:
-Homogenes & Hetrogenes 
-lassen sich auch Physikalisch trennen
 

-Brot Backen
-Verbrennen
-Rost
-Automotor -> Benzin
-Pflanzen -> Fotosynthese

-Elemente bestehen aus kleinsten kugelförmigen Teilchen
-bei eine3r chemischen Reaktion werden sie nicht zerstört
-Teichen bilden eine neue Ordnung = Neuer Stoff = Reaktionsprodukt

Die Anordnung der Teilchen bestimmt die Eigenschaften des Stoffes mit, deshalb können Reaktionsprodukte andere Eigenschaften aufweisen als denen es entstanden ist.

• Die Ausgangsstoffe haben eine gewisse Menge Energie (Energielevel).
• Den Ausgangsstoffen wird Energie zugeführt, die Energie steigt an.
• Ist der "Energieberg" erreicht, beginnt die Reaktion zu laufen. Die dafür benötigte Energie ist die so genannte Aktivierungsenergie.
• Anschließend wird Energie frei, welche an die Umgebung abgegeben wird. 
• Die Endstoffe haben weniger Energie als die Ausgangsstoffe, da die freiwerdende Energie an die Umgebung abgegeben wurde.

Beispiel:
Verbrennen, Knallgas usw...

• Die Ausgangsstoffe haben eine gewisse Menge Energie (Energielevel).
• Den Ausgangsstoffen wird Energie zugeführt, die Energie steigt an.
• Ist der "Energieberg" erreicht, beginnt die Reaktion zu laufen. Die dafür benötigte Energie ist die so genannte Aktivierungsenergie.
• Die Endstoffe haben mehr Energie als die Ausgangsstoffe, da Energie aus der Umgebung aufgenommen wurde.

Beispiel:
Photosynthese, (Brausepulver)

-chemische Reaktionen können mit solchen Gleichungen einfach dargestellt werden
-die Gleichung gibt dabei Auskunft über reagierende Stoiffe und benötigte Mänge der Stoffe

Übungen:
https://learningapps.org/display?v=p0n2i2vgn18

Konzentration der Edukte:
-Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit der Konzentration zu)

Temperatur:
-bei erhöter Temp. erhöhte Reaktionsgeschwindigkeit
-10Grad + verdoppelt die Reaktionsgeschwindigkeit

Aktivierungsenergie:
-je kleiner die notwendige Aktivierungsenergie, desto schneller läuft die Reaktion ab


 

Reaktionsgeschwindigkeitveränderung einer Chemischen Reaktion durch die Beteiligung eines Fremdstoffes.

Reaktio mit weniger aktivierungsenergie möglich
 

Enzyme

-chemische Reaktionen können mithilfe von Enzymen ohne hohe Temperaturen ermöglicht werden

Substratspezifisch:
-das Enzym kann nur ein bestimmtes, dazu passendes Substrat verarbeiten

Wirkungsspezifisch:
-können aus einem bestimmten Substrat nur ein Produkt erzeugen

Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel

(Reaktionen verlaufen schneller wenn die Temperatur erhöt wird -> 10Grad = Verdoppelung)

Reduktion & Oxidation = Redoxreaktion

-gehören zu den häufigsten chemischen Reaktionen
-Oxidation & Reduktion gibt es niemals alleine-> sie laufen immer miteinander kombiniert ab


BILD:

Dem Kupferoxid (CuO)  wird Sauerstoff (O) entzogen -> wird also reduziert
Der Wasserstoff (H) nimmt Sauerstoff (O) auf             ->  wird also oxidiert

Wenn ein Atom, Ion oder Molekül nach einer Reaktion Elektronen abgegeben hat = oxidiert
-die Abgabe von Elektronen durch ein Teilchen wird als Oxidation bezeichnet

Wenn ein Atom, Ion oder Molekül nach einer Reaktion Elektronen aufgenommen hat = reduziert
-die Aufnahme von Elektronen durch Teilchen wird als Reduktion bezeichnet

Oxidationsmittel = Elektronenempfänger

Reduktionsmittel = Elektronenspender

Die Zahl der Atome in einem Mol eines Stoffes ist immer 6.023 10hoch23

Das ''Mol'' ist nichts anderes, als eine Faktor für eine Menge.

Masse pro Stoffmänge     -> M = m : n

''u''

-die Masse eines Atoms ist unvorstellbar klein, deshalb ist die Einheit Gramm nicht geeignet.

z.B : ein Wasserstof-Atom (H) währen 0.000000000000000000000001674g
deshalb vereinfacht 1u



INFO:
Diese Masse entspricht genau 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotopes (C12)


 

Das Mol ist die Einheit der Stoffmänge.

-eine bestimmte Anzahl Teilchen (6.023 10hoch23)
 

Oxidationszahl bezieht sich aber auf die Ladung, die bestehen würde, wenn man das Atom isoliert betrachten würde.