Chemie
Atome und Elemente
Atome und Elemente
Dalton's Atommodell
-Alle Stoffe bestehen aus kleinsten, unteilbaren Teilchen
-Alle Atome eienes Elementes haben die gleiche Masse und Grösse
-Bei chemischen Reaktionen werden die Atome neu angeordent
Thomsonsches Atommodell
Kuchenmodell
-Atome haben Positive und Negative Teilchen
-Negativ geladene Elektronen in einer Positiv geladener Masse
Rutherforsches Atommodell
-Positiver Kern, Negative Hülle
-Masse im Kern konzentriert
-Atomkern ist gegenüber der ganzen Masse klein
Bohr'sches Atommodell
-Energieniveaus (Schalen)
-Elektronen bewegen sich nicht beliebig, sondern auf bestimmten Bahnen um den Kern
Isotope
Atomsorte mit veränderten Neutronenzahl.
Drei Viertel aller Elemente sind....?
Metalle
Alkalimetalle
Lithium (Li) / Natrium (Na) / Kalium (K)
-weich, lassen sich z.B mit einem Messer schneiden
-reagieren mit Wasser
Erdalkalimetalle
Beryllium (Be) / Magnesium (Mg) / Calcium (Ca) / Strontium (Sr) / Barium (Ba) / Radium (Ra)
-für den Mensch wichtig: Magnesium und Calcium
-geringere Reaktionfreudigkeit als bei den Alkalimetalle
Halogene
Fluor (F) / Chlor (Cl) / Brom (Br) / Iod (I) / Astat (At) /
-typischer, scharfer Geruch
-charakteristische Farben im gasförmigen Zustand
-reagieren mit Metallen und bilden Salze
Edelgase
Helium (He) / Neon (Ne) / Argon (Ar) / Krypton (Kr) / Xenon (Xe) und Radon (Rn)
-bei Zimmertemperatur gasförmig
-oft als Schutzgase verwendet
-sind Bestandteile unserer Luft
Kationen
Positiv geladene Ionen
-sind immer kleiner als die Atome, aus denen sie sich bilden
-sie besitzen eine Schale weniger
Anionen
Negativ geladene Ionen
-sind grösser als das dazugehörige Atom
-bei gleicher Kernladun mehr Elektronen
Atomradien im Periodensystem
Von oben nach unten -> Radis nimmt zu
Von links nach rechts -> Radius nimmt ab
MERKE:
Bei gleicher anzahl Elektronenschalen, aber bei steigender Kernladung werden die Anziehungskräfte grösser!
Die 6 Gruppen im Periodensystem
Alkailmetalle
Erdalkalimetalle
Übergangsmetalle
Metalle
Halbmetalle
Halogene
Edelgase
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Flashcards
Dalton's Atommodell
-Alle Stoffe bestehen aus kleinsten, unteilbaren Teilchen
-Alle Atome eienes Elementes haben die gleiche Masse und Grösse
-Bei chemischen Reaktionen werden die Atome neu angeordent
Thomsonsches Atommodell
Kuchenmodell
-Atome haben Positive und Negative Teilchen
-Negativ geladene Elektronen in einer Positiv geladener Masse
Rutherforsches Atommodell
-Positiver Kern, Negative Hülle
-Masse im Kern konzentriert
-Atomkern ist gegenüber der ganzen Masse klein
Bohr'sches Atommodell
-Energieniveaus (Schalen)
-Elektronen bewegen sich nicht beliebig, sondern auf bestimmten Bahnen um den Kern
Isotope
Atomsorte mit veränderten Neutronenzahl.
Drei Viertel aller Elemente sind....?
Metalle
Alkalimetalle
Lithium (Li) / Natrium (Na) / Kalium (K)
-weich, lassen sich z.B mit einem Messer schneiden
-reagieren mit Wasser
Erdalkalimetalle
Beryllium (Be) / Magnesium (Mg) / Calcium (Ca) / Strontium (Sr) / Barium (Ba) / Radium (Ra)
-für den Mensch wichtig: Magnesium und Calcium
-geringere Reaktionfreudigkeit als bei den Alkalimetalle
Halogene
Fluor (F) / Chlor (Cl) / Brom (Br) / Iod (I) / Astat (At) /
-typischer, scharfer Geruch
-charakteristische Farben im gasförmigen Zustand
-reagieren mit Metallen und bilden Salze
Edelgase
Helium (He) / Neon (Ne) / Argon (Ar) / Krypton (Kr) / Xenon (Xe) und Radon (Rn)
-bei Zimmertemperatur gasförmig
-oft als Schutzgase verwendet
-sind Bestandteile unserer Luft
Kationen
Positiv geladene Ionen
-sind immer kleiner als die Atome, aus denen sie sich bilden
-sie besitzen eine Schale weniger
Anionen
Negativ geladene Ionen
-sind grösser als das dazugehörige Atom
-bei gleicher Kernladun mehr Elektronen
Atomradien im Periodensystem
Von oben nach unten -> Radis nimmt zu
Von links nach rechts -> Radius nimmt ab
MERKE:
Bei gleicher anzahl Elektronenschalen, aber bei steigender Kernladung werden die Anziehungskräfte grösser!
Die 6 Gruppen im Periodensystem
Alkailmetalle
Erdalkalimetalle
Übergangsmetalle
Metalle
Halbmetalle
Halogene
Edelgase
