Passerelle chemie
CH502
CH502
-
- 1 / 22
-
Lernkarten
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Bei chemischen Vorgängen ändert sich die Gesamtmasse der Reaktionsteilnehmer nicht messbar
Gesetz der konstanten Massenverhältnisse
Bei chemischen Reaktionen reagieren die Aussgangsstoffe immer in einem bestimmten Massenverhältnis
Atomare Masseneinheit
Die Atommasse ist die Masse eines Atoms. Als Einheit verwendet man die atomare Masseneinheit mit dem Zeichen u, sie entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-Atoms
Avogadro Zahl zur Umrechnung g<->u
1g=6.02*10^23 u bzw 1u=1g/6.02*10^23
Molekülmasse
Die Summe der Massen aller Atome eines Moleküls
Elementarteilchen mit Masse und Ladung
-Protonen p+ masse ca 1u, eine positive Elementarladung 1+
-Neutronen n masse ca 1u,ungeladen
-Elektronen e- masse ca 1/2000 u, eine negative Elementarladung 1-
Isotope Nuklide
Atome eines Elements stimmen immer in der Protonenzahl überein, können sich aber in der Neutronenzahl und damit in der Atommasse unterscheiden (gleiche chemische Eigenschaften). Im Symbol wird die Nukleonen Zahl angegeben (zB K-40)
Nukleonen
Kernbestandteil: Protonen und Neutronen, Masse ca 1 u. Die mittlere Nukleonenzahl entspricht ca der Atommasse in u
Ionisierungsenergie
Energie, die nötig wird, um ei Elektron von einem Atom (oder Ion) abzuspalten. Die IE ist umso grösser, je kleiner der Atomradius und je höher die Rumpfladung ist. Sie nimmt darum in der Gruppe nach unten ab und in der Periode nach rechts zu.
Rumpfladung
Ladung des Atomrumpfs, ist positiv und entspricht zahlenmässig der Valenzelektronenzahl.
Energiestufe
Jedes Elektron lässt sich einer Energiestufe zuordnen. Elektronen verschiedener Energiestufen unterschieden sich in ihrer Energie. Abstände der IE zwischen den jeweils abgespaltenen e-
Elektronenkonfiguration
Die Verteilung der Elektronen auf die maximal sieben Energiestufenbzw. Schalen. Energieärmere Stufen werden grundsätzlich zuerst besetzt.
Valenzelektronen
auf der äussersten Schale, max. 8, verantwortlich für das chemische Verhalten
Atomrumpf
Atom ohne VE
Ion
elektrisch geladenes Atom oder Molekül
Alkalimetalle (gruppe1)
reaktionsfreudige Metalle, geringe Härte, kleine Dichte, tiefe smt&sd
Erdalkalimetalle (Gruppe2)
Reaktionsfreudig, kleine Dichte, tiefe smt&sdt
Halogene (Gruppe7)
reaktionsfreudige Nichtmetalle, nicht elementar in der Natur
Edelgase (Gruppe8)
Reaktionsfreudig, bei RT gasförmig
Edelgaskonfiguration
Elektronenverteilung mit 8 (bei der K-Schale 2) VE. Atome der Edelgaskonfiguration sind energiearm und stabil
Elektronenschale
Bereich der Atomhülle, in dem sich die Elektronen einer Energiestufe bevorzugt aufhalten. Jede Schale hat eine maximale Elektronenzahl: Z=2n^2, wobei n die Schalennummer ist (K:2*1^2=2, L:8, M:18...)
Coulomb- bzw. Elektrostatische Kraft
Kraft zwischen zwei Ladungen, ist nach dem Coulomb-Gesetz direkt proportional zum Produkt der beiden Ladungen und umgekehrt Proportional zum Quadrat des Abstandes.
