ZZ ISME Chemie
Chemie
Chemie
Set of flashcards Details
| Flashcards | 429 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 05.04.2018 / 03.01.2022 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20180405_isme_chemie
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| Embed |
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Vervollständigen Sie:
Bei einem negativ geladenen Atom ist die Zahl ...
Bei einem negativ geladenen Atom ist die Zahl Elektronen grösser als die Zahl der Protonen.
Vervollständigen Sie:
Die Masse eines Elektrons beträgt ... der Masse eines Neutrons.
Die Masse eines Elektrons beträgt ca. 1/2000 der Masse eines Neutrons.
Was ist das Merkmal chemischer Reaktionen?
Dass die Stoffe in einem bestimmten Massenverhältnis miteinander reagieren. Bei falschem Mischverhältnis können Teile übrig bleiben.
Was sind Isotope?
Atome deren Atomkern gleichviele Protonen aber unterschiedlich viele Neutronen haben.
Vervollständigen Sie:
Der Atomkern enthält die ..., welche auch ... genannt werden.
Der Atomkern enthält die Protonen und Neutronen, welche auch Nukleonen genannt werden.
Elektronenaffinität:
Energie die gebraucht wird um ein Elektron aus einem Anion zu lösen.
Was bedeutet Edelgaskonfiguration?
Elektronenkonfiguration wie ein Edelgas.
Wovon ist die Anziehung von Valenzelektronen im Atom abhängig?
Vom Atomradius und der Rumpfladung.
Elektronegativität=
Relatives Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Elektronenpaare an sich zu ziehen.
Warum liegen die Halbmetalle schräg im Periodensystem liegend? (Erklären Sie mittels Tendenzen)
im PSE nach links: Abnahme der Rumpfladung, also Abnahme der IE -> eher M-Charakter.
im PSE nach unten: Zunahme des Radius, also Abnahme der IE -> eher M-Charakter.
nach rechts oben -> eher Nichtmetalle; nach links unten -> eher Metalle
Alle Metalle sind bei Raumtemperatur fest.
Die meisten Nichtmetalle haben eher niedere Schmelz- und Siedetemperaturen, weil deren Moleküle durch relativ schwache Kräfte zusammengehalten werden.
Das chemische Verhalten ist durch die Valenzelektronenzahl immer eindeutig bestimmt.
Metall-Atome haben kleinere Ionisierungsenergien als Nichtmetalle. Sie geben ihre Valenzelektronen leichter ab, weil diese stärker gebunden sind. Dies kann durch das Coulomb-Gesetz beschrieben werden.
Die Zunahme der nichtmetallischen Eigenschaften innerhalb der Hauptgruppen von unten nach oben erklärt den diagonalen Verlauf der Halbmetalle im Periodensystem.
Was bezeichnet man als Phasen?
Homogene Teile der Materie, welche durch eine Grenzfläche voneinander getrennt sind.
H-
Hydrid-Ion
Was ist die Definition von Säuren?
Säuren sind Stoffe oder Teilchen, die in einer Säure-Base-Reaktion ein Proton abgeben bzw. ein Elektronenpaar empfangen.
Was haben alle organischen Verbindungen gemeinsam und wieso?
Den Kohlenstoff, da in allen organischen Molekülen Kohlenstoff-Atome (C ) gebunden sind.
Was ist Chemie?
Eine Naturwissenschaft die sich mit den Eigenschaften und Veränderungen der Materie befasst
Definieren Sie Elemente?
Elemente bestehen aus Atomen, sind Grundbausteine und nicht zersetzbar
Was bedeutet Halogene auf Deutsch?
Salzbildner
Was ist der Unterschied zwischen Chemie und Physik bezüglich Stoffveränderungen?
In der Physik ändert sich nur der Zustand der Stoffe, z.B. Eis das schmilzt, bleibt Wasser, während in der Chemie die Stoffe sich in andere Stoffe verwandeln, z.B. verbranntes Holz wird zu Asche
Was passiert an der Phasengrenze?
Die Eigenschaften ändern sich sprunghaft.
C4-
Carbid-Ion
Nennen Sie 2 Säure-Eigenschaften:
- Saurer Geschmack
- sie lösen zahlreiche Stoffe wie Metalle und viele schwer lösliche Salze auf
Nennen Sie 4 anorganische Kohlenstoff-Verbindungen:
- die Oxide des Kohlenstoffs CO und CO2
- die Kohlensäure (H2CO3) und ihre Salze: die Carbonate (z.B. CaCO3) und die Hydrogencarbonate (z.B. KHCO3)
- die Carbide (z.B. Al4C3)
- die Blausäure (HCN) und ihre Salze: die Cyanide (z.B. KCN)
Wer war Sir Robert Boyle?
Der Begründer der wissenschaftlichen Chemie. Er definierte chemische Elemente erstmals als nicht weiter zersetzbare Grundsubstanzen.
Was ist ein Ion?
Ein elektrisch geladenes Atom oder Molekül.
Welches Atom hat die meisten Verbindungen?
Kohlenstoff. Kommt in über 17.5 Millionen von ca. 18 Millionen Verbindungen vor.
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