Chemie

Heterogenes Gemisch: flüssig-gasförmig (z.B. Seifenschaum, Gasblasen in einer Flüssigkeit)

Heterogenes Gemisch: fest-flüssig (z.B. Lehmwasser)

Heterogenes Gemisch: flüssig-gasförmig

Homogenes Gemisch: flüssig-flüssig (Wein, Speiseessig), flüssig-fest (Salzwasser, Zuckerwasser), flüssig-gasförmig (kohlenstoffdioxidhaltiges Wasser) oder fest-fest (Legierung)

homogenes Gemisch aus Kupfer und Zinn (Legierung): fest-fest

Homogener Stoff: fest-fest; eine Legierung aus Kupfer und Zink.

Zersetzung eines Stoffs mithilfe von Strom. Bei einer Elektrolyse finden erzwungene Redoxreaktionen unter der Entwicklung deselektrischen Stroms statt. Man legt dazu eine Gleichspannung zwischen zwei Elektroden an, wodurchdie eine zur Kathode ( negativ), die andere zur Anode (positiv) wird. Durch die Stromquelle werden Elektroden der Anionen von der Anode afgenommen und Elektronen der Kathode an Kationen abgegeben. An der Kathode erfolgt eine Reduktion der Kationen, an der Anode eine Oxidation der Anionen.

Trennung eines Stoffgemischs elektrisch unterschiedlichgeladener Teilchen durch den Plus- und Minuspol einer Gleichstromquelle.

Homogenes metallisches Gemisch aus mindestens zwei Komponenten, von denen wenigstens eine ein Metall ist.

Trennung eines Stoffgemischs aufgrund unterschiedlicher Teilchengrösse.

Dient zur Trennung bzw. Reinigung homogener flüssiger oder leicht schmelzbarer fester Stoffgemische. Stoffe können anhand der Destillation getrennt werden, wenn: sich ihre Siedetemperaturen genügend unterscheiden, sie hinreichend flüchtig sind ( niedrige Siedetemperatur) und sich beim Verdampfen nicht zersetzen.

Zersetzung einer Verbindung in die Elemente

Reinstoff aus Atomen mit derselben Protononzahl

Bildung einer Verbindung aus den Elementen.

Reinstoffe mit konstanter Zusammensetzung, die sich in die Elemente auftrennen lassen (Analyse), aus denen sie gebildet worden sind.

Zeichen: tm (to melt engl. = schmelzen); Einheit: C oder K (Kelvin)

Zeichen: tb (to boil engl. = sieden); Einheit: C oder K (Kelvin)

s: fest (engl. solid = fest); l: flüssig (engl. liquid = flüssig); g: gasförmig (engl. gaseous = gasförmig)

Chemische Reaktionen lassen sich mit Reaktionsgleichungen beschreiben. > Edukte (Ausgangsstoffe) reagieren zu den > Produkten (Endstoffe)

Ausgangsstoffe einer chemischen Reaktion.

Endstoffe einer chemischen Reaktion.

Energieumsatz einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck 

Zeichen: ��H; Einheit: Joule (j) oder Kilojoule (kj)

Reaktion, bei der dauernd Energie zugeführt werden muss. Die Produkte sind energiereicher als die Edukte; ��H>0. Endotherme Reaktionen verlaufen nur dann freiwillig, wenn die Entropie stark zunimmt.

Reaktionen, bei der Energie frei wird; die Produkte sind energieärmer als die Edukte. Exotherme Vorgänge laufen freiwillig ab, wenn die Entropie zunimmt oder nicht wesentlich abnimmt.

Minimal benötigter Energieaufwand, um eine Reaktion zu starten.

Die verschiedenen Bestandteile lasse sichmit blossem Auge oder Lichtmikroskop an ihren unterschiedlichen spezifischen Eigenschaften wie Glanz, Farbe, Härte, Strom- und Wärmeleitfähigkeit etc. erkennen z.B. Granit.

Die einzelnen enthaltenen Reinstoffe können weder vonblossem Auge noch mit einem Lichtmikroskop unterschieden werden, z.B. Salzwasser. Solche Gemische verhalten sich optisch wie Reinstoffe.

Bestehen aus einer Stoffart und haben eindeutigespezifische Eigenschaften; Elemente, Verbindungen.

Homogener, in allen Bereichen optisch gleichartig erscheinender Bereich eines Stoffs.