Chemie Prüfung Allerlei

Periode: nimmt zu von links nach recht

Gruppe: nimmt ab von oben nach unten

wenn die Elektronen-Negativität grösser oder gleich 0.5 ist.

Wenn in einer Rektio Molekülen mit schwacher oder keiner polaren Bindung Molekülen mit einer starken polaren Bindung bilden.

Weil sich die Elektronen in der Elektronen Wolke bewegen können, kann es vor kommen, das die meisten Elektronen auf einer Seite liegen. Dadurch entsteht dort ein negativ Pol. Diese Ladungen sind aber sehr kurzeitig.

Je mehr Elektronen ein Molekül hatt, desto grösser sind die Van der Waals Kräfte.

1. Priorität: Je grösser die Masse, desto stärker sind die VdWKs.
2. Priorität: Je grösser die Oberfläche, desto stärker die VdWKs. (Diese Priorität kommt nur zum tragen wenn die Massen etwa gleich sind)

1. Die Elektronennegativität zwischen zwei Elementen müssen grösser gleich 0.5 sein

2. Räumliche Geometrie:
Das Molekül ist blos Dipol wenn es zwei Pole hatt (di = zwei). Dies kann man feststellen, in dem man bei jeder Bindung ein Pfeil in die Richung vom Element mit der höhreren Elektronennegativität. Wenn sich die Pfeile nun NICHT gegenseitig eliminieren, ist das Molekül ein Dipol.

• F-H
• O-H
• N-H

Nehmen wir mal eine O-H Wasserstoffebrücke als Beispiel.

Die Elektronen-Negativität von H beträgt 2.1, die von O 3.5.
Die Differenz zwischen den Elektronen-Negativitäten ist so hoch, das man diese Anziehung benennt hat.

Unter dem Strich funktionieren die Wasserstoffbrücken gleich wie die Dipols, bloss, dass sie viel stärker sind.