Chemie Prüfung Allerlei

Weil Salze keine abgegrenzten Einheiten sind (wie zB. molekurlare Stoffen), sondern riesige Ionenverbände bildet, müsste man riesen grosse Summenformeln schreiben, die nichts nützen. Darum hatt man die Verhältnisformel entwickelt, die das kleinst mögliche Verhältnis aufzeichnet.

Zuerst das Metallelement, danach das Nicht-Metallelement

Man schreibt sie in Klammer?

Zb. Ti(SO₄)₂ - Also Ti als Metall und zwei SO₄ als Nicht-Metall

Bei einatomigen Kationen (Nichtmetall-Atome) wir ein -id angehänget.

Bei mehratomigen Kationen -> hintersiete des Periodensystemes

Diese Römische Zahlen stehen für die Ladung (Anzahl Elektronen), die das Anion hatt.

Man muss sie nur bei Anionen angeben, die mehrere Ladung haben können. Das gillt für die Nebengruppe (Zb. Eisen, Gold, Titan)

Energie.

Es braucht einen kleinen bereits gebildeten Salzkristal, an dem sich die anderen Atomen richten können, und die Reaktion beginnt.
Darum funktionieren Wärmebeutel.

Weill die Ionenbindungen so stark halten

• Je grösser die Ladung (stärkerer Faktor), desto grösser der Betrag der Gitterenergie
• Je kleiner die Ionenradien (schächeren Faktor), desto grösser der Betrag der Gitterenergie

Je grösser die Gittereinergie, desto höher der Schmelzpunkt

Salze halten in einem Gitter zusammen. Im Gitter wird jedes Ion von 6 Gegenionen gehalten. An den ecken aber, sind es blos 3. Das Wasser greift dort an und löst das Salz langsam auf.

Nicht jedes Salz ist aber Wasserlöslich!

Wenn die Hydrationsenergie (Die Energie, wenn Wasserteilchen sich mit Salzteilchen verbinden) grösser ist, als die benötigte Energie um das Salzgitter zu zerstörren (also die Gitterenergie).

Der Energieunterschieden muss klein sein, für das es trotzdem passieren kann.
Der Vorgang wird Endotherm, weil es noch ein bischen Energie braucht, um die Gitterenergie zu übersteigen. Diese wird mit hilfe der Entropiezunahme beschaffen. Das ist das Bestreben der Teilchen nach möglichst viel Unordung.

Wenn sich Metalle verbinden, geben sie die Elektronen in der äussersten Schicht ab, um so auf Edelgaszustand zu kommen. Diese Elektronen können sich nun in dem Stoff frei bewegen. Man nennt diese Elektronen auch Elektronengas-

• Elektrisch Leitfähig
• Wärmeleitfähig
• Verformbar

C, H, und O Atome

(also Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff)

wenn die Elektronen-Negativität grösser oder gleich 0.5 ist.

Wenn in einer Rektio Molekülen mit schwacher oder keiner polaren Bindung Molekülen mit einer starken polaren Bindung bilden.

Weil sich die Elektronen in der Elektronen Wolke bewegen können, kann es vor kommen, das die meisten Elektronen auf einer Seite liegen. Dadurch entsteht dort ein negativ Pol. Diese Ladungen sind aber sehr kurzeitig.

Je mehr Elektronen ein Molekül hatt, desto grösser sind die Van der Waals Kräfte.

1. Priorität: Je grösser die Masse, desto stärker sind die VdWKs.
2. Priorität: Je grösser die Oberfläche, desto stärker die VdWKs. (Diese Priorität kommt nur zum tragen wenn die Massen etwa gleich sind)

1. Die Elektronennegativität zwischen zwei Elementen müssen grösser gleich 0.5 sein

2. Räumliche Geometrie:
Das Molekül ist blos Dipol wenn es zwei Pole hatt (di = zwei). Dies kann man feststellen, in dem man bei jeder Bindung ein Pfeil in die Richung vom Element mit der höhreren Elektronennegativität. Wenn sich die Pfeile nun NICHT gegenseitig eliminieren, ist das Molekül ein Dipol.

• F-H
• O-H
• N-H

Nehmen wir mal eine O-H Wasserstoffebrücke als Beispiel.

Die Elektronen-Negativität von H beträgt 2.1, die von O 3.5.
Die Differenz zwischen den Elektronen-Negativitäten ist so hoch, das man diese Anziehung benennt hat.

Unter dem Strich funktionieren die Wasserstoffbrücken gleich wie die Dipols, bloss, dass sie viel stärker sind.

Tenside sind grosse Moleküle mit zwei Teilen:

Der erste ist ein langer, der von VdWK domminiert wird.
Der zweite Teil, ist ein kurzer, von H-Brücken domminierten Teil.

Ein Wassertropfen kann nur ins innere Verbindungen machen (wegen den H-Brücken). Dadurch entsteht einen Tropfen, der hält.

Mit den Tensiden aber, kann das Wasser sich mit dem einten Teil der Tenside verbinden. Der andere Teil kann sich mit etwas anderem verbinden. Dadurch geht die Spannung verloren.

Der Stoff muss mindestens ein C Atom entahlten.

Ausnahmen: Kohlenstoff als Element, CO₂, Carbonat-Salze (CaCo₃): Diese sind keine Organische stoffe

Alle sind Stoffe die nur aus C und H-Atomen bestehen

nur Einfachbindungen => Alkane oder gesättigte Kohlenwasserstoffe
mindestens eine Doppelverbindung => Alkenen
mindestens eine Dreierverbindung => Alkine

Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan (5), Hexan (6), Heptan (7), Octan (8)

Anzal C-Atome in grichisch + an

Zb. Pent (5) + an = Pentan

Penta, Hexa, Hepta, Octa, Nona, Deca, Undeca, Dodeca