CH502 Chemie
Atombau und Bindungslehre 2/4
Atombau und Bindungslehre 2/4
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Lernkarten
Massenerhaltung
Das Gesetz von der Erhlatung der Masse besagt: Bei chemischen Vorgängen kann keine Änderung der Gesamtmasse der Reaktionsteilnehemer festgestllt werden.
Massenverhältnisse
Das Gesetz der konstanten Massenverhälnisse besagt: Bei einer chemischen Reaktion reagieren die Ausgangsstoffe immer in einem bestimmten Massenverhätnis.
Atomhypothese
Die Hypothese, Materien bestehen aus kleinsten, nicht weiter teilbaren Teilchen wurde im 19. Jh durch Experimente und Beobachtungen zu einer gestüzten Theorie.
Verbindung
Jede Verindung hat eine konstante Zusammensetzung. Wenn zwei Elemente verschiedene Verbindungen bilden, unterscheiden sie sich im Atomzahlen- und Massenverhältnis.
Verbindungsnamen
Namen binärer Verbindungen werden vom Elementname abgeleitet und mit der Endung -id versehen. Wenn nötig, weist eine Zählsilbe auf das Atomzahlenverhätnis hin. (zB Schwefeldioxid)
Verbindungs-Formel
besteht aus Elementensymbol und tiefergestelltem Indices für das Atomzahlenverhältnis
Atommasse
Die Atommasse (mA) ist die MAsse ines Atoms in u. Bei Mischelementen ist sie der gewichtete Mittelwert der Masse der natürlichen Nuklide.
Atomare Masseneinheit (u)
Die atomre MAsseneinheit u ist definiert als ein Zwölftel der des C-12-Nuiklids: 1u=1/12mA(C-12). Für die Umrechnung der Masseneinheiten gilt: 1g = 6.02 * 1023 u.
Molekülemasse (mM)
Die Masse ienes Moleküls ist die Summe der Massen aller gebundenen Atome, zB: mA(H2O) = 2 * mA(H) + mA(O)
