AC Chemieauffrischung Teil 2
Teil 2
Teil 2
Orbitalmodell
Modell in welchem Festgehalten wird wo sich mit grösster Wahrcheinlichkeit bestimmte Elektronen aufhalten
Welle Teilchen Dualismus
eine Elektron kann als Teilchen aber auch als Welle betrachtet werden
(Heisenbergsche) Unschärferelation
Will man herausfinden, wo sich ein Elektronn befindet, so muss man physisch damit ineragieren. (Dies beeinflusst es jedoch)
4 Regeln des Orbitalmodells
1 Orbitalformen 2 Pauli Prinip 3 Hund'sche Regel 4 Energieprinzip
Orbitalform
diese können Kugelförmig, aber auch Kegelförmig sein
Pauli-Prinzip
Wie viele Elektronen passen in ein Orbital? Höchstens zwei, welche sich im Spin unterscheiden.
Hund'sche Regel
"Tram-Regel" besagt, dass sich die Elektronen immer zuerst ein leeres Orbital suchen. Erst wenn es keine leeren mehr hat werden welche doppelt gefüllt.
Energieprinzip
Je höher das Orbital, desto höher die Energie (meistens)
Orbitalbesetzungsschema
Das Besetzungsschema basiert auf dem Energieprinzip
Quantenzahlen
"Code" welcher jedes Atom einmalig macht.
Hauptquantenzahl n
NebenQuantenzahl (gamma)
Magnetische Quantenzahlen m
Spinquantenzahl s
Ordnung im Periodensystem
Im Skript nachlesen
Kovalente Bindung
Elektronenpaarbindung
Hybridisierung
Änderung beim "Auffüllen" der Orbitalmodelles. Die Hund'sche Regel wird dabei verletzt. Somit kann erklärt werden, wie zB eine CH4 Bindung möglich ist.
Edelgasregel (Oketregel)
Alle Atome streben eine volle Valenzschale and bzw einen Edelgaszustand
Lewisformel
vereinfachte Schreibweise für das Verteilungsmuster der Valenzelektronen
-
- 1 / 15
-
Flashcards
Orbitalmodell
Modell in welchem Festgehalten wird wo sich mit grösster Wahrcheinlichkeit bestimmte Elektronen aufhalten
Welle Teilchen Dualismus
eine Elektron kann als Teilchen aber auch als Welle betrachtet werden
(Heisenbergsche) Unschärferelation
Will man herausfinden, wo sich ein Elektronn befindet, so muss man physisch damit ineragieren. (Dies beeinflusst es jedoch)
4 Regeln des Orbitalmodells
1 Orbitalformen 2 Pauli Prinip 3 Hund'sche Regel 4 Energieprinzip
Orbitalform
diese können Kugelförmig, aber auch Kegelförmig sein
Pauli-Prinzip
Wie viele Elektronen passen in ein Orbital? Höchstens zwei, welche sich im Spin unterscheiden.
Hund'sche Regel
"Tram-Regel" besagt, dass sich die Elektronen immer zuerst ein leeres Orbital suchen. Erst wenn es keine leeren mehr hat werden welche doppelt gefüllt.
Energieprinzip
Je höher das Orbital, desto höher die Energie (meistens)
Orbitalbesetzungsschema
Das Besetzungsschema basiert auf dem Energieprinzip
Quantenzahlen
"Code" welcher jedes Atom einmalig macht.
Hauptquantenzahl n
NebenQuantenzahl (gamma)
Magnetische Quantenzahlen m
Spinquantenzahl s
Ordnung im Periodensystem
Im Skript nachlesen
Kovalente Bindung
Elektronenpaarbindung
Hybridisierung
Änderung beim "Auffüllen" der Orbitalmodelles. Die Hund'sche Regel wird dabei verletzt. Somit kann erklärt werden, wie zB eine CH4 Bindung möglich ist.
Edelgasregel (Oketregel)
Alle Atome streben eine volle Valenzschale and bzw einen Edelgaszustand
Lewisformel
vereinfachte Schreibweise für das Verteilungsmuster der Valenzelektronen
