c2b_default

161 MGL 9 Physiologische Grundlagen des Körpers

Salze, Basen etc

Salze, Basen etc

7
0.0 (0)
C. H.
Lernen
C. H.
Diese Karteikarten bieten einen Überblick über die physiologischen Grundlagen des Körpers. Sie konzentrieren sich auf die Rolle von Ionen, Säuren, Basen und Salzen in chemischen Reaktionen, insbesondere im Blut und in anderen Körperflüssigkeiten. Die Karteikarten erklären auch die Bedeutung von Enzymen als Katalysatoren und die Prinzipien von Oxidation und Reduktion. Dieses Lernset ist ideal für Medizinstudenten und Gesundheitsfachleute, die ihr Verständnis der biochemischen Prozesse vertiefen möchten.
Karten
7
Lernende
28
Sprache
Deutsch
Kategorie
Medizin
Stufe
Andere
Erstellt / Aktualisiert
19.06.2017 / 17.01.2026
  • 1  / 7

Lernkarten

9 Was ist ein Salz

  • Stoffe die aus Metall und Nichtmetallatomen bestehe
  • Bei allen Salze sind die Atome in Ionengittern angeordnet
  • Ionen sind Positv oder Negativ geladene Atome.
  • Diese ziehen sich an.
  • Daraus entsteht ein sogenantes Ionengitter

+ = Kation

- = Anion

10. Die Eigenschaft von Säuren und Basen beschreiben

Säure

  • Säure sind Verbindungen, die gerne ein Wasserstoffion abgeben wollen
  • Bestehen aus Wasserstoff-Ionen (H+) Nichtmetall-Ionen (-)
  • Wasserstoff-Ion regaiert mit der umgebeung und macht die Säure "sauer"
  • veräzt Haut
  • greift Metalle an
  • löst kalk auf
  • greift Textilien an
  • leitet Strom

Basen

  • Basen sind Verbindungen die gerne ein Wasserstoffion aufnehmen wollen
  • Besteht aus Metall und Hydroxidionen (OH-)
  • Hydroxydionen regaieren mit der Umwelt machen das basische aus
  • Fühlt ich seifig an, wenn auf Finger zerrieben (Greift Haut an)
  • Der körper reagiert empfindlicher auf Basen als auf Säure
  • leitet Strom

11. pH-Skala erklären

  • pH Wert = Mass für die Konzentration an freien Säureteilchen H+
  • Wie stark isrt die Säure oder Base
  • 0 = stärkste Säure
  • 7 = neutral
  • 14 = stärkste Base
  • potentia hydrogenii

Je tiefer der pH-Wert, desto höher die Wasserstoffionen-Konzentration

Säure+Base (H + OH-) gibt Wasser (H2O) und Salze

12. Begriff Elektrolyt erklären

Säure, Basen und Salze zerfallen in Ionen wenn man sie in wässerige Lösung gibt.

Diese Ionen werden Elektrolyte genannt

  • Elektrolythaushalt = Salzhaushalt
  • Leiten Strom

Endung -at = Ionen z.B. Carbonat

13. Grundprinzip von Oxydation und Reduktion erklären

Oxidation

  • Reaktion bei der Sauerstoff aufgenommen wird
  • O2 sehr reaktionsfähig
  • Der Stoff der sich mit Sauerstoff verbindet wird Oxid genannt. z.B. Magnesiumoxid

Redkution

  • Reaktion bei der Sauerstoff O2 abegegeben wird
  • z.B. Silberoxid wird durch erwärmen zu Silber
  •  
  • Reduktionsmittel, Stoff der gerne O2 aufnimmt und anderen Stoff reduziert

14. Begriff Aktivierungsenergie, Katalyator und Enzym definieren und die Funktion von Enzymen anhand eines Beispiels erklären

Aktivierungsenergie

  • Damit eine chemische Reaktion ablauft braucht es eine bestimmte Aktivierungsenergie (z.B. Wärme)

Katalysator

  • Substanz, welche die benötigte Aktivierungsenergie für eine bestimmte Reaktion herabsetzt
  • Ist nicht Teil der Reaktion
  • Nach der Reaktion wird der Katalysator unverändert wieder freigesetzt

Enzyme

  • Enzyme sind langkettige Eiweissverbindungen in unserem Körper
  • Sie wirken als Katalysatoren, daher sie ermöglichen oder beschleunigen ganz bestimmte biochemische Vorgänge
  • z.B.Lipase wird in der Bauspeicheldrüse gebildet und spaltet im Dünndarm Fette zu Glycerin  und Fettsäure
  • z.B. Lactase: Laktose aufteilen in Galaktose und Glukose
  • Endung -ase  Enzym/Katalysator
  • Schlüssel Schlüsselloch-Prinzip : Pro Reaktion ein Enzym

15. beschreiben, wo und wozu Puffersysteme in unserem Körper gebraucht werden

  • Puffersysteme fangen die überschüssige Säure auf ohne selber sauerer zu werden.
  • Vor allem im Blut wichtig um den Blut-pH ständig konstant zu halten

z.B. Kohlensäure

bei zuviel H+ in CO2 umgewandelt und ausgeatmet

Nieren kann H+ ausscheiden oder zurückhalten (Urin meistens sauer)

Lernen