161 MGL 9 Physiologische Grundlagen des Körpers

• Stoffe die aus Metall und Nichtmetallatomen bestehe
• Bei allen Salze sind die Atome in Ionengittern angeordnet
• Ionen sind Positv oder Negativ geladene Atome.
• Diese ziehen sich an.
• Daraus entsteht ein sogenantes Ionengitter

+ = Kation

- = Anion

Säure

• Säure sind Verbindungen, die gerne ein Wasserstoffion abgeben wollen
• Bestehen aus Wasserstoff-Ionen (H+) Nichtmetall-Ionen (-)
• Wasserstoff-Ion regaiert mit der umgebeung und macht die Säure "sauer"
• veräzt Haut
• greift Metalle an
• löst kalk auf
• greift Textilien an
• leitet Strom

Basen

• Basen sind Verbindungen die gerne ein Wasserstoffion aufnehmen wollen
• Besteht aus Metall und Hydroxidionen (OH-)
• Hydroxydionen regaieren mit der Umwelt machen das basische aus
• Fühlt ich seifig an, wenn auf Finger zerrieben (Greift Haut an)
• Der körper reagiert empfindlicher auf Basen als auf Säure
• leitet Strom

• pH Wert = Mass für die Konzentration an freien Säureteilchen H+
• Wie stark isrt die Säure oder Base
• 0 = stärkste Säure
• 7 = neutral
• 14 = stärkste Base
• potentia hydrogenii

Je tiefer der pH-Wert, desto höher die Wasserstoffionen-Konzentration

Säure+Base (H + OH-) gibt Wasser (H2O) und Salze

Säure, Basen und Salze zerfallen in Ionen wenn man sie in wässerige Lösung gibt.

Diese Ionen werden Elektrolyte genannt

• Elektrolythaushalt = Salzhaushalt
• Leiten Strom

Endung -at = Ionen z.B. Carbonat

Oxidation

• Reaktion bei der Sauerstoff aufgenommen wird
• O₂ sehr reaktionsfähig
• Der Stoff der sich mit Sauerstoff verbindet wird Oxid genannt. z.B. Magnesiumoxid

Redkution

• Reaktion bei der Sauerstoff O₂ abegegeben wird
• z.B. Silberoxid wird durch erwärmen zu Silber
•  
• Reduktionsmittel, Stoff der gerne O2 aufnimmt und anderen Stoff reduziert

Aktivierungsenergie

• Damit eine chemische Reaktion ablauft braucht es eine bestimmte Aktivierungsenergie (z.B. Wärme)

Katalysator

• Substanz, welche die benötigte Aktivierungsenergie für eine bestimmte Reaktion herabsetzt
• Ist nicht Teil der Reaktion
• Nach der Reaktion wird der Katalysator unverändert wieder freigesetzt

Enzyme

• Enzyme sind langkettige Eiweissverbindungen in unserem Körper
• Sie wirken als Katalysatoren, daher sie ermöglichen oder beschleunigen ganz bestimmte biochemische Vorgänge
• z.B.Lipase wird in der Bauspeicheldrüse gebildet und spaltet im Dünndarm Fette zu Glycerin  und Fettsäure
• z.B. Lactase: Laktose aufteilen in Galaktose und Glukose
• Endung -ase  Enzym/Katalysator
• Schlüssel Schlüsselloch-Prinzip : Pro Reaktion ein Enzym

• Puffersysteme fangen die überschüssige Säure auf ohne selber sauerer zu werden.
• Vor allem im Blut wichtig um den Blut-pH ständig konstant zu halten

z.B. Kohlensäure

bei zuviel H+ in CO2 umgewandelt und ausgeatmet

Nieren kann H+ ausscheiden oder zurückhalten (Urin meistens sauer)