161 MGL 8 Physiologische Grundlagen des Körpers

Begriff Atom

• Atom = griechisch das Unteilbare (früher glaubte man, man könne es nicht teilen)
• Grundbaustein der Materie und kleinste typische Baueinheit eines Elements
• weitere Teilung: Element verliert seinen Charakter

Aufbau Atom

• Besteht aus Hülle und Kern
• Kern Positiv geladen, Hülle negativ, deshalb wird das Atom zusammengehalten
• Gleichviele Protonen (+) wie Elektronen (-)
• Kern besteht aus Protonen und Neutronen (Neutral)
• Hülle besteht aus Elektronen
• Elektrisch neutral

• Neutronen = Neutral
• Protronen = Positiv
• Elektronen = Negativ

Elemente

• Stoffe die nur aus gleiche Atome bestehen
• Kann chemisch nicht  in verschiedene Stoffe aufgeteilt werden

Kommen in der Natur selten rein vor, sondern in sogenannten Verbindungen

Verbindungen

• Stoffe die aus zwei oder mehreren Elementen zusammengesetzt sind
• Können durch chemische Vorgänge in die Elemente zerlegt werden
• Kann andere Eigenschaften haben als die Elemente
• Immer nur in bestimmten Zahlenverhältniss (Wasser=H2O)

Molekühle

• Verband von zwei oder mehr chemisch verbundener Atome

Elementare Gase nur als Molekül in der Natur : O2, N2

Wie entstehen Moleküle

• Meistens ist die äusserste Bahn nur teilweise mit Elektronen besetzt (noch Platz für mehr)
• Atome wollen aber möglichst alles gefüllt haben, deshalb verbinden sie sich mit anderen Atomen und tauschen die Elektronen untereinander (abgeben und aufnehmen) aus.
• z.T kreisen Elektronen sogar um zwei Atome.
• Gefüllt sind die Aotme am stabilsten

• Alle heute bekannten Elemente geordnet nach grösse
• Anzahl Protonen
• Elementsymbol
• Name
• Ob Gas oder Metall etc.

• Physik ist die Lehre von den Zuständen und den Zustandsänderungen der Stoffe
• Chemie ist die Lehre vom Aufbau der Stoffe und der Umwandlung der Stoffe

(Physik bleibt die Zusammensetzung gleich, bei der Chemie wird sie verändert)

Fest

• Wenig Bewegung / Energie
• nach gasförmig sublimieren, zurück resublimation
• nach flüssig schmelzen, zurück erstarren

Flüssig

• nach gasförmig verdampfen (verdunsten wenn von selber)
• zurück kondensieren
• Schmelzpunkt von fest nach flüssig

Gasförmig

• Viel Bewegung / Energie
• Siedepunkt von flüssig nach gasförmig

auf Molekularebene abhängig von Molekularbewegung

Fest, wenig bewegung. Gas viel Bewegung

Erwärmung = Ausdehnung, Abkühlung = Zusammenziehen

Diffusion

• Zucker in den Tee geben.
• Ohne umrühren zuerst nicht süss,
• mit der Zeit verteilt sicher aber der Zucker und der Tee wird süss

Osmose

• Wenn es Regnet, platzen die Kirschen
• In der Kirsche höhere Konzentration von Zucker
• Das Wasser will Konzentration ausgleichen (Aussen ohne, innen viel Zucker)
• Der Zucker kann nicht raus, aber das Wasser rein
• Zuviel Wasser inerhalb der Kirsche --> Druck zu gross, die Kirsche platzt

• Fähigkeit der grünen Pflanzen aus Sonnenlicht, Wasser und Kohlendioxid Zucker herzustellen
• Abfallstoff ist Sauerstoff

Unser Abfallstoff Kohlendioxid braucht die Pflanze zum leben und wir ihr Abfallstoff Sauerstoff