Chemieprobe, 6.3.17

Es entseht immer eine Wärme. (exotherme Reaktion)

* sind aggressiv und ätzend

* lösen Kalk unter der Bildung von Kohlendioxid (CO2)

* reagieren mit Metallen unter der Bildung einer Salzlösung

* haben einen sauren Geschmack

* leiten den elektrschen Strom

* färben Lackmus rot

Zuerst das Wasser, dann die Säure, sonst passiert das Ungeheure.

1. Acidum hydrochloricum 10%

2. verdünnte Salzsäure

3. klar, farblos, flüssig

4. mischbar mit Wasser, stechender Geruch

5. bei Magensäure-Mangel als Ansäurungsmittel 10-30 Gtt auf 1 Glas Wasser

6. Salpetersäure, Schwefelsäure

Basen haben die Gruppe OH-

mind 1 oder mehrere OH- Gruppe(n) + 1 Metall-Ion

* meistens in Wasser löslich

* schmecken bitter und fühlen sich glitschig oder seifig an

* färben Lackmus blau

* reagieren mit Säuren unter Salzbildung (säure + Base= NaCl)

* leiten den elektrischen Strom

* reagieren mit Ölen und Fetten und bilden mit Glyzerin Seifen

* reagieren alkalisch

1. Ammonii hydroxidi solutio 10%

2. Salmiakgeist 10%

3. klar, farblos, flüssig, stechender Geruch nach Ammoniak

4. mischbar mit Wasser und Alkohol

5. Fleckenentfernung, Ablaugen von Farbe, gegen Instektenstiche

6. Behälter dicht verschlossen halten, Schutzausrüstung tragen, bei Kontakt mit Haut sofort Arzt konsultieren

7. wurde früher als Riechmittel bei Ohnmacht verwendet

1. Natrii hydroxidum

2. Natronlauge, Ätznatron

3. weisse Plättchen, geruchlos

4. hygroskopisch; in Wasser leicht löslich unter starker Erwärmung

5. Herstellung von Natronlauge (Laugenbrötli), Seifenproduktion, Ablaugen, Abbeizen

6. Schutzkleidung tragen, bei Kontakt mit der Haut sofort einen Arzt konsultieren

7. Magnesiumhydroxid, Aluminiumhydroxid

Äquivalente Mengen einer Säure und einer Lauge werden miteinander gemischt. Daraus entsteht eine neutrale Lösung. Der pH-Wert ist = 7

Lauge + Säure --> Salz + Wasser

1. Salzsäure --> Chloride / Natriumchlorid

2. Schwefelsäure --> Sulfate / Eisensulfat

3. Salpetersäure --> Nitrate / Silbernitrat

4. Kohlensäure --> Karbonate / Ammoniumkarbonat

1. Sind Farbstoffe, die durch Zugabe von Säuren bzw. Laugen ihre Farbe ändern. Damit misst man die Stärke des Wassertstoffs. p= potenzia H= Wasserstoff

2. entweder eine wässrige Lösung oder ein Universalindikatorpapier

3. MERCK Universalindikatorpapier, Lackmus

1. Magensaft = 1

2. Blut = 7.4

3. Speichel = 6.5

4. Haut = 5.5

5. Dünndarmsaft = 8-9

Halten einen gewissen pH-Wert stabil, selbst wenn kleine Mengen an Säuren oder Basen dazukommen. -> AT

1. Das wichtigste Element ist der Kohlenstoff (C), Wasserstoff ist aber auch immer vertreten (H) -> ich kann es anzünden und es wird schwarz

2. Alkohole, organische Säuren, Kohlenwasserstoffe

3. Schwefel, Phosphor, Stickstoff, Sauerstoff

Kohlenstoff kann mit sich selber und anderen Nichtmetallen Bindungen eingehen und lange Ketten mit Einfach-, Doppel-, oder Dreifachbidungen bilden.

Verbindungen mit Einfachbindungen sind gesättigt, solche mit Mehrfachbindungen sind ungesättigt.

1. Methan C₁H₄

2. Ethan C₂H₆

3. Propan C₃H₈

4. Butan C₄H₁₀

1. Eiweiss

2. Fett

3. Kohlenhydrat

1. Moleküle, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff gebaut sind. Sie werden aus Erdöl gewonnen.

2. unlöslich in Wasser, je länger die Ketten desto viskoser die Substanz

1. Medizinalbenzin

2. Petrol

3. weisse Vaseline$

4. Paraffin

5. Paraffinöl

Wenn an den Kohlenwasserstoffen zusätzliche Elemente wie z.B. Sauerstoff oder Stickstoff angehängt sind.

Sie beeinflussen die Eigenschaft einer organischen Verbindung.

1. Alkohole entstehen aus Kohlenwasserstoffen durch Oxidation

2. Alkohole enthalten eine oder mehrere Hydroxilgruppen --> R-OH Gruppe

3. Die Namen enden auf -ol

4. Durch die Hydroxylgruppe werden die Alkohole wasserlöslich. Mit steigender Anzahl C-Atomenverschlechtert sich die Löslichkeit in Wasser

1. Ethanolum

2. Alkohol, Spiritus, Weingeist

3. klar, farblose Flüssigkeit

4. Umschläge, Herstellung pharmazeutischer Präparate, Desinfektion

5. tödliche Dosis ist 60-200ml reiner Ethanol

6. Methanol, Isopropanol

... dreiwertiger Alkohol

1. Ketone enthalten eine Carbonylgruppe (CO-Gruppe)

2. Die Namen enden auf -on

1. Acetonum

2. klar, farblose und flüchtige Flüssigkeit, starker Geruch

3. mischbar mit Wasser und organischen Lösungsmitteln

4. Nagellackentfrner, Lösungsmittel für Lacke

1. auch Karbonsäuen genannt

2. enthalten als funktionelle Gruppe eine Carboxylgruppe (COOH-Gruppe)

3. Carboxylgruppe verleiht den Säuren den sauren Charakter. Sie sind weniger aggressiv als Mineralsäuren! Bilden mit Basen ebenfalls Salze.

1. Acidum ascorbinum

2. Vitamin C

3. weisses Pulver in Kristallform

4. Luft- und feuchtigkeitsempfindlich, sauer, wasserlöslich, hitzeempfindlich

5. bei Vitamin C-Bedarf, als Antioxidans in Lebensmitteln, fördert die Eisenaufnahme im Blut

1. Acidum citricum monohydricum crist

2. Zitronensäure

3. weisse Kristalle oder weisses Pulver, geruchlos

4. sehr leicht in Wasser löslich, löslich in ethanol, saurer Geschmack

5. Entkalkung von Geräten, Konservierung von Blutpräparaten, zur Ansäuerung von Lebensmitteln. Dosierung 10-40g pro Litter oder pro Kilogramm

6. Ameisensäure, Essigsäure, Milchsäue, Salizylsäue, Fettsäuren