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Salze und ihre Eigenschaften

Begrifserklährung zu Kapitel 7

Begrifserklährung zu Kapitel 7

Set of flashcards Details

Flashcards 8
Language Deutsch
Category Chemistry
Level Other
Created / Updated 02.03.2017 / 06.03.2017
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Gitterenthalpie

Energie, die frei wird, wenn sich Ionen zu einem Ionengitter zusammenlagern. Sie ist die Ursache des stark exothermen Verlaufes vieler Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen.

Ionengitter

Die positiv und negativ geladenen Ionen eines Salzes lagern sich zu einem Ionengitter zusammen. Im Ionengitter ist ein Ion allseitig von Gegenionen umgeben, da die elektrostatischen Kräfte nach allen Raumrichtungen wirken. 

Molekülionen, Komplexion

positiv oder negativ geladene Moleküle (z.B. NH4+; SO2-4; NO3-; Bausteine der Salze).

Hydrationsenthalpie

Energie, die frei wird, wenn Ionen mit Wasser-Molekülen umlagert werden.    

Hydratisierte Ionen

Auch aquatisierte Ionen ; in einer wässrigen Lösung von Wasser-Dipolen umlagerte à Ionen. Symbol: (aq); z.B. Na+(aq)

Elektrolyse

Zersetzung eines Stoffes mithilfe von Strom. Bei einer Elektrolyse finden erzwungene Redoxreaktionen unter der Einwirkung des elektrischen Stroms statt. Man legt dazu eine Gleichspannung zwischen zwei Elektroden an, wodurch die eine zur Kathode (negativ), die andere zur Anode (positiv) wird. Durch die Stromquelle werden Elektronen der Anionen von der Anode aufgenommen und Elektronen der Kathode an Kationen abgegeben. An der Kathode erfolgt eine Reduktion der Kationen, an der Anode eine Oxidation der Anionen.

Elektrolyt

Stoffe, die den elektrischen Strom durch Ionenwanderung leiten und dabei zersetzt werden; z.B. Salzlösungen à saure Lösungen.

Leiter 1 bzw. 2. Klasse

Leiter 1. Klasse: Metalle; sie werden beim Durchfliessen von Strom nicht zersetzt.

Leiter 2. Klasse: Elektrolyte (Elektrolyse, Batterien); sie werden beim Durchfliessen von Strom zersetzt.