Thermodynamik und Statistische Mechanik
Vorlesung Uni Basel
Vorlesung Uni Basel
Kartei Details
| Karten | 47 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Physik |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 15.06.2015 / 01.03.2016 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/thermodynamik_und_statistische_mechanik
|
| Einbinden |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/thermodynamik_und_statistische_mechanik/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Freie Energie Potential
F=?
Potential für Enthalpie
H=?
Potential für die Freie Enthalpie
G=?
Grosskanonisches Potential
\(\Omega=?\)
Potential Innere Energie
U=?
Diff. Innere Energie
dU=?
Diff. Freie Energie
dF=?
Diff. Freie Enthalpie
dG=?
Diff. Enthalpie
dH=?
Was ist ein Ensemble?
Menge an gleich präparierter Systeme von Teilchen im TD Gleichgewicht.
Was gibt es für Ensembles?
Mikrokanonisch, Kanonisch, Grosskanonisch
Mikrokanonisch
Eigenschaften?
V=? E=? N=?
V=c E=c N=c
Kanonisch
Eigenschaften?
V=? E=? N=?
V=c N=c E=beliebig
Grosskanonisch
Eigenschaften?
V=? E=? N=?
V=c E und N Austausch
Wie kann man ein Teilchen auf der Fermikugel anregen?
Mit infiniter Temperatur
Was ist Entropie?
entsteht bei irreversiblen Prozessen
Kann als Mass für Unordnung angesehen werden
In einem abgeschlossenen System kann sie nur zunehmen
Ein System strebt ihr Maximum an
falls dS=0 ist das System im Gleichgewicht
Was ist Innere Energie?
Gesamte für TD Umwandlungsprozess zur Verfügung stehende Energie
Ist in abgeschlossenen Systemen konstant
Ändert sich dur Wärmeaustausch und Arbeit
Was ist ein Ideales Gas?
Punktförmige Teilchen ohne Masse
Freie Bewegung ohne WW
können nur untereinander und an Wand stossen
Was ist Thermodynamik?
Lehre für makroskopisches Verhalten bei TD Gleichgewicht
phänomenologisch, empirisch, unabhängig von Mikroskopie
wenige Zustandsvariablen
Was ist Statistische Mechanik?
Mikroskopische Theorie
Was heisst adiabatisch abgeschlossen?
kein Austausch von Wärme und Materie
0. Hauptsatz
Wärmegleichgewicht und Transitivität
Bsp für extensive Grössen
N, V, M
sind proportional zur Systemgrösse
Bsp für intesive Grössen
p, T, n, u
unabhängig von Systemgrösse
Ideale Gas Gleichung
pV=NkT=nRT
U=cvT=3/2NkT
Annahmen für Van der Waals Gas
endliche Molekülgrösse
attraktive WW
Gleichung Van der Waals Gas
\(p+\alpha/V^2=NkT/(V-\beta) \)
1. Hauptsatz
Im abgeschlossenen System U ist konstant
\(dU=\delta Q+\delta A \)
Was heisst adiabatisch?
kein Wärmeaustausch dQ=0
Was heist isotherm?
Temperatur ist konstant
Carnot Wirkungsgrad
\(\eta = 1-{T1\over T2}\)
2. Hauptsatz
Unmöglich Wärme vollständig in Arbeit umzuwandeln (umgekehrt möglich)
Unmöglich ohne Arbeit Wärme von T1 nach T2 zu bringen
S nimmt in abgeschlossenem System niemals ab
Diff. Entropie? S(U,V,N)
kann System vollständig beschreiben
dS=1/T(dU+pdV-udN)
\(\Delta S=0\)
was ist dann der Prozess?
reversibel
\(\Delta S>0\)
Der Prozess ist...
irreversibel
\(\Delta S<0\)
der Prozess ist im abgschl. System...
nicht möglich
Freie Energie aus Eulergleichung?
Freie Enthalpie aus Eulergleichung?
Enthalpie aus Eulergleichung?
Grosskanonisches Potential aus Eulergleichung?
