St/Ök Test 14.11.2016

• verbindet sich gerne mit fast allen Grundstoffen
• keine Verbrennung ohne O2
• wird durch Verflüssigung der Luft gewonnen

• brennt nicht
• hindert die Verbrennung
• wirkt erstickend
• wird an Kalk gebunden und dient als Düngemittel
• wird zur Herstellung von Salpetersäure verwendet

• leichtestes Element
• kommt chemisch gebunden in Wasser, Säuren, Laugen und in Verbindung mit Kohlenstoff in den Treibstoffen vor
• Wasserstoff und Sauerstoff verbrennen mit schwach bläulicher Flamme
• ein Gemisch von H2 und O2 ist das Knallgas (sehr explosiv)

• kommt in der Natur in zwei verschiedenen Anordnungen der Atome vor
• Als Element findet man ihn in der Kohle, Erdöl und reiner im Graphit
• der Diamant ist reiner Kohlenstoff in Kristallform
• Diamant = härtester natürlicher Stoff

• Atombindung
• Ionenbildung
• Metallbindung

Atome haben das Bestreben, auf der Valenzschale acht Elektronen zu haben. Ausnahmen: Elemente bis und mit Ordnungszahl 4 möchten 2 Elektronen haben.

= Verbindung zweier Nichtmetalle; nicht sehr starke Bindung; Molekül

Verbinden sich Metalle mit Nichtmetallen, geben die Metalle ihre äussersten Elektronen an die Nichtmetalle ab. Die positiven Metallionen und die negativen Nichtmetallionen ziehen einander an und verbinden sich im festen Zustand zu einem regelmässigen Gefüge. Sie bilden Kristalle und werden als SALZE bezeichnet.

Diese Bindung ist schwächer als die Atombindung

Die Atome der Metalle besitzen auf ihrer äussersten Schale meist nur wenige Elektronen, welche sich bei einer Zusammenlagerung der Metallatome vom Atom lösen. Aus den neutralen Metallatomen werden elektrisch positiv geladene Metallionen, welche sich zu einem regelmässigen, kristallinen Gefüge zusammenfügen.

In unserer Vorstellung sind die abgelösten Elektronen wie ein negatives Gas zwischen den positiven Metallionen und halten diese wie eine Kittmasse zusammen. Weil die abgelösten Elektronen frei beweglich sind, sind Metalle elektrische Leiter.

Metalle, Legierungen

Siehe Tabellenbuch S 54

• 78% Stickstoff N2
• 21% Sauerstoff O2
• 0.93% Argon
• 0.033% Kohlendioxid CO2
• Rest Edelgase, Wasserstoff und Wasserdampf

2H2+O2 -> 2H2O

2H2O -> 2H2 +O2

Verbinden sich zwei Stoffe chemisch miteinander und gibt dabei einer der Stoffe Elektronen an den anderen Stoff ab, spricht man in der Chemie von einem Oxidationsvorgang.

Für den technischen Gebrauch wird der Begriff "Oxidation" vor allem für Verbindungsvorgänge mit Sauerstoff verwendet. Das Produkt aus einem Oxidationsvorgang nennt man Oxid.

Oxidation= Sauerstoffaufnahme; Oxid= Verbindung mit Sauerstoff
 

2Mg + O2 -> 2MgO (Magnesiumoxid)

Energie in Form von Licht und Wärme.

Sie überziehen sich mit einer Oxidationsschicht.

Im Katalysator wird 2CO+O2 zu 2CO2 oxidiert

Rosten von Eisen 2FE+3O2 zu 2FEO3

Rosten von Alufelgen Al2O3

Einer chemischen Verbindung Sauerstoff entziehen. In der Technik wird häufig das Reduktionsmittel Kohlenstoff C verwendet.

Oxidationsmittel= Kupferoxid (Gibt Sauersoff ab)

Reduktionsmittel= Kohlenstoff (nimmt Sauerstoff auf)

• die im Soff vorkommenden Elemente
• die Art der im Stoff vorkommenden Atomverbände (Moleküle)
• die räumliche Anordnung der Atomverbände
• die Struktur des betreffenden Stoffes

Weil sie 8 Valenzelektronen haben. Ausser Helium, hat 2.

Die Edelgase können keine chemischen Verbindungen eingehen. Inerte Gase

Zerlegung einer chemischen Verbindung.

Aufteilung von Wasser durch Gleichstrom.

Am -Pol entstehen 2H2, am +Pol O2

2H2O -> 2H2 + O2

Die Vereinigung zweier oder mehrerer Stoffe zu neuen Stoffen -> Molekülen

2H2 + O2 = 2H2O + Energie

Element= Atom

Chem. Verb.= feste Verbindung zweier oder mehrerer Atome

Säuren sind Verbindungen von Nichtmetalloxiden in Wasser oder Nichtmetallen in Wasserstof.

• schmecken sauer
• haben ätzende Wirkung
• greifen die meisten Metalle an
• gesundheitsschädlich
• leiten den el. Strom
• pH 0-6

Bringt man ein unedles Metall, wie Natrium, Kalium oder Calcium in Wasser, so entsteht ein Hydroxid (Base), löst sich das Hydroxid in Wasser, so erhält man eine Lauge.

• fühlen sich seifig an
• haben ätzende Wirkung
• Fette und Laugen bilden Seifen

Säure, sauer, pH 0-6, Papier rot; Wasser, neutral, pH 7, grün; Lauge, basisch, pH 8-14, blau

• hygroskopisch -> nehmen Wasser auf
• schmecken salzig
• im festen Zustand leiten Salze den el. Strom nicht, im Wasser zerfällt das Salz in freibewegliche Ionen, die  den Strom leiten

Chemische und Elektrochemische Korrosion

Tritt auf, wenn zwei verschieene Metalle und ein Elektrolyt zusammentreffen. Strom fliesst gem. el.chem.Spannungsreihe zwischen edlem und unedlem Metall. Unedles Metall wird abgetragen.

Berührungskorrosion; Interkristalline Korrosion (Felge+Radnabe)

Der Werkstoff wird von einem angreifenden Stoff chemisch verändert.

Flächenkorrosion; Lochkorrosion (Eisen+Sauerstoff -> Oxidation)