Säuren & Basen

Ein Elektronenpaarazeptor.

Ein Elektronenpaarsdonator.

Beispiel: AlCl₃ + Cl^- → (AlCl₄)^-

^{(Säure + Base)}

Eine Säure ohne Wasser, Oxide von nicht Metalle.

Beispiel:

• Anhydrid von H₂SO₄: SO₃
• Anhydrid von Salpetersäurenanhydrid HNO₃: N₂O₅
• Anhydrid von Phosforigesäure H₃PO₃: P₂O₃

MERKE: Die Oxidationszahl darf nicht ändern. 

Eine Base ohne Wasser, Oxide von Metalle.

Eine Substantz die unter basische Zustände wie eine Säure reagiert und unter saure Bedingungen wie eine Base.

Beispiel: H-Cl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

• Bindungslänge: je länger die Bindungslänge, desto besser die Säure.
• Polarität: je polarer die Bindung, desto besser die Säure.

Die Polarität niimmt in einer Gruppe ab.

Die Bindungslänge nimmt in einer Gruppe zu: Priorität.

1. H₂O
2. H₂S
3. H₂Se
4. H₂Te

Die Bindungslänge ist etwa gleich.

Die Polarität nimmt in einer Periode zu.

Konjugierte Säuren: CH₄, NH₃, OH, FH (beste Säure und somit die schlechste Base)

1. F^-
2. OH^-
3. NH₂^-
4. CH₃^-

Die Polarität nimmt in einer Gruppe ab.

DIe Bindungslänge nimmt in einer Gruppe zu: Priorität.

1. H-F
2. H-Cl
3. H-Br
4. H-I

Die Bindungslänge ist konstant.

Die Polarität hängt von der Struktur ab.

• HClO
• HClO₂
• HClO₃
• HClO₄

\(alfa = {Cdis}/{Co}\)

(Konzentration von A^- im Gleichgewicht durch Konzentration von H-A vor der Reaktion)

H-A + H₂O → H₃O⁺ + A^-

Mischung von schwache Säuren und ihre konjugierten Basen, die die Eigenschaft hat den pH-Wert der Lösung (fast) konstant zu halten, trotz der Zugabe von einer starke Säure/Base.

In der Natur:

• Magen: Säuren werden produziert um Proteine zu zerstören. Das Puffersystem vermeidet, dass sich der pH ändert. Eine Änderung von 0,1 wäre schon sehr schädlich.
• Blut

Farbstoffe mit Säure-Form oder basischer Form.

H-Indikator → I^- + H⁺

Rot (Base) → Blau (Säure)

Prozess, bei dem man einer Säure eine Base dazu gibt oder umgekehrt bis der pH-Wert neutral ist.

2Al(OH)₃ + 3H₂S → Al₂S₃ + 6H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

(Säurenanhydrid von H₂SO₄ + Basenanhydrid = Salz)

P₂O₃ + 3Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₃)₂ + H₂O

(Säurenanhydrid von H₃PO₃ + Base = Salz + Wasser)

N₂O₅ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂

(Säurenanhydrid von HNO₃ + Base = Salz)

SO₂ + 2LiOH → Li₂SO₃ + H₂O

(Säurenanhydrid von H₂SO₃ + Base = Salz und Wasser)

3CO₂ + 2Al(OH)₃ → Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O

(Säurenanhydrid von H₂CO₃ + Base = Salz + Wasser)

Al₂O₃ + 3H₂SO₃ → Al(SO₃)₃ + 3H₂O

CaO + SO₃ → CaSO₄

(Basenanhydrid + Säurenanhydrid von H₂SO₄ = Salz)

• Die Bindungslänge spielt keine Rolle, da sich alle Elemente in der 2. Periode befinden.
• Elektronegativität steigt in einer Periode.

1. CH₄
2. NH₃
3. H₂O
4. HF

• Wasser hat die bessere Polarität.
• Telur hat die bessere Bindungslänge.
• Innerhalb einer Gruppe ist die Bindungslänge wichtiger.

1. H₂O
2. H₂S
3. H₂Se
4. H₂Te