Organische chemie
erstes Semester OC1
erstes Semester OC1
Kartei Details
| Karten | 68 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 27.01.2016 / 30.03.2023 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/organische_chemie22
|
| Einbinden |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/organische_chemie22/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Was sagt die Doppelbindungsregel aus?
Elemente ab der 3. Periode bilden keine Doppelbindungen
Was besagt die Oktettregel?
ns2 np6 soll erreicht werden. Somit wird edelgaskonfiguration erreicht mit 8 Valenzelektronen
Was sind Derivate
Abkömmlinge der Kohlenwassserstoffe, bei denen einige oder ein Wasserstoof durch einen Substituenten ausgetauscht wurde
Kohlenwasserstoffe lassen sich grundsätzlich in 2 Gruppen unterteilen.
Aliphatisch CnHm: Alkane, Alkene etc
aromatisch CnHm: Benzen (benzol)
Nenne die ersten 4 Alkane mit Ihren Trivialnamen mit ihren Restbezeichnungen und deren Abkürzungen
- Ethan--Ethyl--Et
- Metahn--Methyl--Me
- Propan--Propyl--Pr
- Buran--Butyl--Bu
Erkläre was Konstitutionsisomerie ist am Beispiel von Butan
Es kann als lineare Kette vorliegen oder als ISO(merie)Butan, wobei die längste Kette aus 3 C Atomen besteht und eine Methylgruppe am tertiären C Atom hängt.
Nach IUPAC 2-Methyl-Propan
Alkylreste und ihre Namen vom Methan
-CH3 Meth-yl
-CH2 Meth-ylen
-CH Meth-in
Erkläre Polarität
Das Elektronegativere Atom zieht die Elektronendichte zu sich somit können sich Partialladungen bilden, da Elektronen häufiger bei dem einen Atom sind.
Dipol Moment
µ=Q*r [Debye]
gerichtete vektorielle Größe
Q: Ladungen (positiv und negativ); r: Abstand der beiden Atome zueinander
Erkläre Dipol Dipol Wechselwirkungen
Zwei polare Stoffe wechselwirken miteinander
Definiere Wasserstoffbrückenbindung
Aufgrund von hoher Elektronegativität bilden isch Partialladungen. ( Elektronendichte verschiebt sich zum O Atom)
Wasserstoff Atome mit Positiven Partialladungen bilden nicht kovalente Bindungen zu anderen Atomen.
Wo finden Reaktionen statt?
Die chemischen Reaktionen finden an den Funktionellen Gruppen statt und dessen Reaktivität ist fast unabhängig vom Rest des Moleküls
Klassifizierung von Funktionellen Gruppen
Oxidationsgrad 0: Kohelnwasserstoffe Alkane, Alkene, Alkine etc
OX1: Einfachbindung zu elektronegativeren Heteroatom
OX2: Mehrfachbindungen (1DB oder 2 EB) zu einem Heteroatom
OX3: 3 Bindungen zu einem Heteroatom
OX4: 4 Bindungen zu einem Heteroatom meistens 2 DB ( O=C=O )
Prinzip der Nomenklatur
Stamm: Anzahl der längsten C-Atom Kette
Präfix: Sonstige Substituenten
Suffix: Substituent mit höchster Priorität
Präfix|Stamm|Suffix
Delokalisierte Pi Elektronen
Immer wenn Elektronen über mehr als 2 Atome verteilt sind
Sterische Effekte
Räumlcihe Beanspruchung von verschiedenen Atomorbitalen
Definiere Stereoisomerie
Moleküle mit der Selben Konstitution (Verknüpfung) aber unterschiedliche Anordnungen im Dreidimesionalen Raum
Was sind Diastereomere und erkläre dabei die beiden Stellungen.
Trans ist Stabiler als Cis
Beschreibe ein Enantiomer
Enantiomere sind Spigelbilder des anderem Moleküls, damit sind sie nicht Deckungsgleich
Was heißt Chiral/ Achiral
Achiral bedeutet dass die Isomere Deckungsgleich sind
Chiral bedeutet dass die Isomere nicht Deckungsgleich sind (linker und rechter Handschuh)
Wie liegen H Atome bei Ringen?
Erkläre in dem Zusammenhang die beiden Arten.
Axial:
H Atome stehen seknrecht auf der Ringebene
Äquatorial:
H Atome liegen in der gedachten Ringebene
Erkläre den Zusammenhang von dG° und K (Formel)
Welche Größe von dG° ändert K um den Faktor 10?
dG°=R*T*lnK
5,7
Definiere Reaktionsmechanismus
Beschreibt den genauen Molekularen Ablauf der Umwandlung der Edukte in Produkte.
Gibt reihenfolge an, sowie Bindungsbruch und Bildung, sowie die Energieänderung und Struktur
Definiere Übergangszustand und Zwischenstufe
Übergangszustand:
Energiemaxima im Reaktionsdiagramm, es ist also kein stabiles Molekül oder Teilchen. Es existiert nur eine Schwinung lang etwa 10-12-14 sekunden.
Zwischenstufe:
Entspricht einem Minimum in Reaktionsdiagramm somit ist es ein echtes Teilchen mit sehr kurzer Lebensdauer, es lässt aber isolieren bzw nachweisen
Wovon hängt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ab?
Energie und Konzentration
Moleküle müssen sich an der richtigen Stelle treffen
Dementsprechend ist es auch Abhängig von der Anzahl der Stöße
Stelle die Arrhenius gleichung auf und erkläre sie
k=A*e-Ea/R*T
k : geschwindigkeitskonstante
Ea : Aktivierungsenergie
A : Präesponentieller Faktor
Sie berücksichtigt die Wahrscheinlichkeit mit der sich Teilchen bei einer Bindungsbildung "richtig" treffen
Wie sieht die Allgemeine Formel einer Energiebilanz aus`?
dH°= Aufwand - Gewinn
= Edukt - Produkt
Was sind sp-Hybrid-Orbitale
Nenne die 3 verschiedenen und bei welcher Bindungsart kommen sie vor?
Es ist eine Zusammensetzung der Beiden Orbitale s und p.
sp3 bei einfachbindungen
sp2 bei doppelbindungen
sp bei dreifachbindungen
Doppelbindungsbruch
Wie stehen zwei p Orbitale zueinander?
Wieso Keine WW mehr?
Kann sich eine DB drehen?
Orthogonal. Wenn das eine p Orbital in der X achse liegt so liegt das andere in der Z achse.
Knotenebenen der p orbitale Liegen in einander
Nur bei hoher Energie zufuhr
Definiere Molekularität
Zahl der an diesem Reaktionsschritt beteiligten Teilchen.
Mono- und Bimolekular ist am wahrscheinlichsten.
Bei mehrstufen Reaktionen ist es immer eine Abfolge von Mono und Bi Molekularen Reaktionen
Definiere Reaktionsordnung
Ist die Summe der Exponenten mit dem die Konzentration der einzelnen Reaktionsteilnehmer im Geschwindigkeitsgesetz auftauchen
Definiere Homolyse
Bindungsspaltung, bei der das Elektronenbindungspaar auf beide Atome Aufgeteilt wird.
Aus Cl2 werden zwei Chloridradikale
Definiere Heterolyse
Bindungsspaltung bei der das Elektronenbindugspaar komplett verschoben wird.
Es wandert zum Elektronegativeren Atom. Es wird ein Anion gebildet
Definiere Photolyse
Bindungsspaltung durch Licht (Energie) zufuhr
Was ist Regioselektivität
Eine Reaktion ist Regioselektiv, wenn sie bevorzugt an einem von mehreren möglichen Stellen Stattfindet.
Hängt von der Anzahl der H Atome und deren Reaktivität ab
Alkane
Stelle das CnHm Verhältnis dar
nenne die ersten fünf trivialnamen der alkane
C2h6 -->> n zu 2n+2
Methan, Ethan,Propan,Butan,Pentan
Was bedeuten HOMO, LUMO und SOMO
Highest occupied molecular orbital
Lowest unoccuoied MO
Singly occupied MO
Chemoselektivität
Bei mehreren Möglichkeiten an Reaktionen ( Addition/substitution) wird eine bestimmte bevorzugt.
Chemoselktivität.
Welche Reaktion wird bevorzugt
Mit steigender Temperatur läuft die entropisch günstigere Reaktion bevorzugt ab.
Hyperkonjugation
Eine Sigma und ein pi orbital wechselwirken miteinander dadurch entsteht eine Resonanzstruktur.
Im Prinzip bildet sich ein Alken mit einem delokalisierten H und es bildet sich wieder zurück zu einem Alkanradikal
