CHEMIE, anorganisch

ANORGANISCH: Das Element, Das Mol, Die Atommassen, Stöchiometrie von Reaktionen, Bindungen, Gasphase, Druck, Kristallgitter, Kinetik, Säuren-Basen Lösungen, Komplexe, Thermochimie – Entropie – freie Enthalpie, Redox Frau Prof. K. Fromm, UniFr

0.0 (0)

Set of flashcards Details

Flashcards	43
Students	11
Language	Deutsch
Category	Chemistry
Level	University
Created / Updated	07.02.2016 / 06.08.2024
Weblink	https://card2brain.ch/box/organische_anorganische_chemie
Embed	<iframe src="https://card2brain.ch/box/organische_anorganische_chemie/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>

Card list

Study

VSEPR-Modell

Trigonal planar

AX_{? (2,3,4?)}

AX₃

Salpetersäure

Chem. Formel? Eigenschaft?

HNO3

starke Säure

Dampfdruck:

a) Zwischen welchen Punkten?
b) Definition?
c) Beim Siedepunkt einer Flüssigkeit ist ihr Dampfdruck gleich gross wie... ?

a) Tripelpunkt --> Kritischer Punkt

Beschreibt Druck den Gas (Stoff X) auf Feststoff (Stoff X) ausübt
steigt exponentiell mit T

c) Der Atmosphärendruck (1 atm): Auf Meereshöhe liegt SdT von Wasser bei 100°, in der Höhe hingegen weniger (Freiburg 98°)

Bindungslängen im Benzol

140 pm

Freie Reaktionsenthalpie < 0

endergone Reaktion

exergone Reaktion

endotherme Reaktion

exotherme Reaktion

Doppelte Anzahl Teilchen in der Gasphase pro Volumen heisst...

doppelte Anzahl Teilchen pro Volumen in (l)

halbe Anzahl Teilchen pro Volumen in (l)

gleiche Anzahl Teilchen pro Volumen in (l) und nennt sich Boyle-Mariotte Gesetz

gleiche Anzahl Teilchen pro Volumen in (l)

doppelte Anzahl Teilchen pro Volumen in (l) und nennt sich Henry Gesetz

a) Atomradien nehmen von links nach rechts ...?
b) Atomradien nehmen von oben nach unten ...?

a) ab b) ab

a) zu b) zu

a) zu b) ab

a) ab b) zu

Oxidation

Oxidationszahl steigt

é-Abgabe

é-Aufnahme

Oxidationszahl sinkt

wird durch Reduktionsmittel verursacht

Sulfat

Chemische Formel?
Lewis?
Ladung?

Schwefelsäure?

SO_4^2-

Schwefelsäure: H₂SO₄

a) Die Entropie steigt...

b) Welches Symbol trägt die Entropie?

a) wenn die Unordnung im System nach Reaktion zunimmt.

a) bei spontanen Reaktionen.

b) ΔS

Druck schiebt Moleküle zusammen und...

verringert dadurch den intermolekularen Abstand

erniedrigt den Gefrierpunkt bei Wasser

erhöht den Gefrierpunkt (Wasser ausgenommen)

verringert die intermolekulare Anziehung

vergrössert die intermolekulare Anziehung

Hauptquantenzahl n=3

m = -2, -1, 0, 1

s = +/- 0.5

l = 0, 1, 2

l = 0, 1, 2, 3

3 Extrema im Kastenmodell

Reaktionenthalpie bei Gasen.

Welche Formel anwenden?

ΔH = ΔU + ΔnRT

ΔH positiv, ΔS positiv, T hoch

Gibbs-Energie ist...

ΔG negativ, Reaktion läuft spontan ab

ΔG negativ, Reaktion läuft nicht spontan ab

ΔG positiv, Reaktion läuft spontan ab

ΔG positiv, Reaktion läuft nicht spontan ab

Reduktionsmittel

oxidiert Oxidationsmittel

reduziert Oxidationsmittel

gibt Elektronen ab

wird oxidiert

besitzt ein negativeres Redoxpotential als das beteiligte Oxidationsmittel

Thermodynamik

Reaktionsenthalpie

a) ΔH < 0

b) ΔH > 0

a) exotherm b) endotherm

Das Mol

H₂O₂: 34,014 g/mol, O: 15,999 g/mol, H: 1,008 g/mol

Massenanteil von H und O in H₂O_2?

O: 50% H: 50%

O: 2*15,999g/34.014g

O: 2* 1.008g/34.014g

H: 2* 1.008g/34.014g

H: 1.008g/34.014g

Phosphat-Ion

Chemische Formel?
Lewis?
Ladung?

Phosphorsäure?

PO₄^3-

^{Phosphorsäure: H₃PO₄}

Bindungslänge C-C

154 pm

Quantenzahlen

Welche Reihenfolge stimmt?

n,l,s,m

Hauptquantenzahl, Drehimpulsquantenzahl, Magnetquantenzahl, s

n,l,Magnetquantenzahl,s

n,l,m,s

Hauptquantenzahl, Magnetquantenzahl,l, s

Brönsted-Säure

R-OH

NH3

R-COOH

NH4+

AlCl3

NO_3^-

Nitrit-Anion

Nitrat-Anion

Nitrin-Anion

Mehratomiges Ion

Oxoanion

Avogadro-

a) Zahl
b) Gesetz

a) 6.2 * 10²⁴ --> 1 mol

b) 1 mol (g) entspricht einem Volumen von 22.4 L (ideale Gase)

Wasserstoffbrückenbildende Atome?

Wasserstoffbrückenbildende Teilchen?

F, O, H, N

Anionen (DNA), Ethanol (OH-Gruppe)

Bei Redoxreaktionen

reichen polare Bindungen aus, um é zu entziehen

gleichen sich die Änderungen der Oxidationszahlen aus

muss die Polarität der Atome nicht beachtet werden

Sind die Oxidationszahlen nicht ausgeglichen

Sind die Ionenladungen ausgeglichen

Freie Bildungsenthalipe (welches Symbol?)

Welchen Zustand streben Reaktionen an?

G (Gibbs-Energie)

Reaktionen streben Energieminimum an: ΔH möglichst < 0

Maximum Unordnung wird angestrebt: ΔS möglichst > 0

NO₂^-

Nitrit

Nitrat

Nitrin

Oxoanion

Mehratomiges Ion

Phasendiagramm Stoffes mit Anomalie, was ist speziell?

P (Anzahl möglicher Phasen) = N - f +2
N =1, weil nur eine Stoffart, kein Gemisch
f = ? wenn P=3

f = 0 --> kein Freiheitsgrad, keine Koexistenz zweier Phasen. Die Koexistenz wird nur in einem Punkt (und nicht auf Linie) existent, dem Tripelpunkt.

Im Phasendiagramm zu beachten, dass die Schmelzpunktkurve bei Anomalien mit steigender Temperatur sinkt, bei normalen Stoffen mit steigender T steigt.

VSEPR-Modell

NH₃

AX_?E_?, Form?

AX₃E₁, tetraedrisch

a) Mit steigender T nimmt Geschwindigkeit Gas-Molekülen ...?

b) In einer Flüssigkeit werden Moleküle mit hoher Geschwindigkeit (= Energie) ...?

a) linear zu b) öfters mit benachbarten Molekülen kollidieren

a) linear ab b) nicht in die Gasphase übergehen

a) exponetiell zu b) in die Gasphase übergehen

a) exponentiell ab b) in die Gasphase übergehen

Starke Brönsted-Säure?

HCl

NaOH

KOH

H2CO3

HCO3

ΔH negativ, ΔS positiv, T tief

Gibbs-Energie ist...

ΔG negativ, nicht spontane Reaktion

ΔG negativ, spontane Reaktion

ΔG positiv, nicht spontane Reaktion

ΔG positiv, spontane Reaktion

^{Starke Brönsted-Base?}

HCl

NaOH

KOH

HCO3-

H2CO3

Gitterenergie

Definition?

Wann positiv/negativ?

Beschreibt Stärke der Anziehung ionischer Verbindungen.

Na (g) + Cl (g) --> NaCl ∆HL = -788

Bei der Bildung wird die Gitterenergie freigesetzt. Sie ist dann negativ.
Bei Verdampfung des Kristalls ist sie positiv, es muss Energie zugeführt werden.

Bindungslänge C=C

134 pm

Kristallgitter:

^{\({Radius Anion \over Radius Kation} = a, b, c\)}

a = 1 - 1.4 → entspricht welchem Kristallgitter?

b = 1.4 - 2.4 → entspricht welchem Kristallgitter?

c = 2.4 - 4.4 → entspricht welchem Kristallgitter?

1 - 1.4 : CsCl und CaF2 (r Anion ~ r Kation) ⇒ Kubisch innenzentriert (Kation im Zentrum)

1.4 - 2.4 NaCl (Anion etwa doppelt so gross wie Kation) ⇒

2.4 - 4.4 ZnS (Anion >> Kation) ⇒ Zinkblende

Hundsche Regel besagt dass...?

1) Elektronen sich abstossen. Deshalb besetzten sie Orbitale wenn möglich einzeln

2) Elektronen besetzten Orbitale mit niedrigster Energie

Bildungsenergie der Ionen in der Gasphase ist immer ...?

Gitternergie, die aufgewendet werden muss, um Festkörper in Gasebestandteile zu zerlegen ist ...?

beides positiv.
Um bsw. ein Salz zu sublimieren, muss Energie inverstiert werden.

VSEPR-Modell

AX₂E₂

Form? Winkel? Beispiel?

Tetraedrisch, 104°, Wasser (Paradebeispiel!)

ΔG > 0

exergone Reaktion , freie Enthalpie nimmt zu

endergone Reaktion, freie Enthalpie nimmt zu

exotherme Reaktion, freie Enthalpie nimmt ab

endotherme Reaktion, freie Enthalpie nimmt zu

endergone Reaktion, freie Enthalpie nimmt ab

Card list

Study

CHEMIE, anorganisch

Create or copy sets of flashcards

Create or copy sets of flashcards

Log in to see all the cards.

SWITCHaai

Office 365

Edulog

Apple ID

Google