NT S 100

Beim Schmelzen wird das Ionengitter zerstört. Die Ionen sind nun frei beweglich. Sie können el. Ladung transportieren.

Metallschmerlze: wie im festen Metall: Elektronen frei beweglich

1. Kupferdraht: Leitfähigkeit nimmt mit steigender Temperatur ab. --> Gitterbausteine stärker in Schwingung --> Elektronen werden an Bewegung gehindert
2. Natriumchlorid-Schmelze: Leitfähigkeit nimmt mit steigender Temperatur zu, da die Ionen als Ladungsträger beweglicher werden

1. Magnesium-Typ: Koordinationszahl 12
   Cobalt, Zink, Titan
2. Wolfram-Typ: Koordinationszahl 8
   Natrium, Chrom, Eisen

• negative Ladung als Elektronengas gleichmässig verteilt
• verformbar
• frei bewegliche Elektronen leiten den el. Strom

• Anionen und Kationen haben abwechselnd feste Gitterplätze
• nicht verformbar --> hart und spröde
• Schlag drauf: zersplittert --> zwei Gitterebenen verschieben sich gegeneinander und kurzfristig geraten gleichartig geladene Ionen nebeneinander --> die stossen sich ab und der Kristall zerbricht
• leiten keinen el. Strom --> Ionen sind auf feste Gitterplätze gebunden und können keine Ladungen transportieren

Die Aussenelektronen eines Metall-Atoms sind frei beweglich und nicht im Metallgitter gebunden. --> Elektronengas

Metallbindung: elektronische Anziehungskräfte zwischen Kationen und frei beweglichen Elektronen halten das Metallgitter zusammen

Fliesst el. Strom, so werden die freien Elektronen vom Minuspol (Elektronenüberschuss) zum Pluspol (Elektronenmangel) verschoben

• Leitfähigkeit nimmt bei steigender Temperatur ab (Bausteine schwingen wenig, Elektronen können ungehindert fliessen
• steigende Temperatur: mehr Behinderung --> elektrischer Widerstand nimmt zu

Berührt man Metalle --> fühlen sich kalt an

freien Elektronen nehmen Körperwärme als BEwegungsenergie ins Innere des Metalls auf

Kationenschichten gegeneinander verschoben -- >Anzahl der Nachbarn bleiben gleich --> Elektronengas verändert sich nicht --> Bindung bleibt erhalten --> Metall zerbricht nicht

1. Rohkupfer als Anode (Pluspol) und dünne Reinkupferplatte als Kathode
2. Elektrolyse: an Kathode reines Kupfer
3. unedle Metalle lösen sich auf, Edelmetalle fallen als Anodenschlamm zu Boden
4. Anodenschlamm --> Gold und Silber mit konzentrierter Salzsäure und Salpetersäure lösen

1. Natrium aus Steinsalz (Natriumchlorid)
2. Elektrolyse nicht in wäserigen Lösung möglich: Anode = Chlor-Gas, Kathode kein Natrium sodern Wasserstoff
3. Schmelz-Fluss-Elektrolyse
4. DOWNS-Zelle: Pluspol aus Graphit, Minuspol = Eisenring
5. Natrium-Ionen zum Eisenring
6. flüssiges Natrium unter Minuspol
7. Chlorid-Ionen zum Graphit

Metallatome reagieren mit Nichtmetallatome zu positiven Metallionen und negativ geladenen Nichtmetallionen

1. Metalle
2. Nichtmetalle

• auch ohne Sauerstoff
• mit Chlor-Gas oder Stickstoff-Gas

wird immer Wärme und Licht frei

alles exotherme Reaktionen

• LAVOISIER: Sauerstoff zu Oxide
• Oxidation ist die Aufnahme von Sauerstoff:
  C + O₂ --> CO₂
• Reduktion ist die Abgabe von Sauerstoff
  2 HgO --> 2Hg + O₂
• _{Redoxreaktionen sind Sauerstoffübertragungsreaktionen}
   

• Oxidationsmittel übertragen Sauerstoff auf einen anderen Stoff
• Reduktionsmittel übernimmt von einer anderen Verbindung Sauerstoff

• Oxidation ist die Abgabe von Elektronen
  Stoff der oxidiert wird, gibt Elektronen an Sauerstoff ab
• Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen
• Redoxreaktionen sind Elektronenübertragungsreaktionen

• Oxidationsmittel: Teilchen die Elektornen aufnehmen
• Reduktionsmittel: Teilchen die Elektronen abgeben

von unedel zu edel

1. Magnesium
2. Eisen
3. Kupfer
4. Gold

• geben leichter Elektronen ab --> bilden Kationen
• reagieren mit verdünnten Säuren zu einer Salzlösung und Wasserstoff

• geben schwer Elektornen ab
• nehmen leicht Elektornen auf --> Metallbildung
• reagieren nicht mit verdünnten Säuren