Chemie/Zahnmedizin
DH/HF
DH/HF
Set of flashcards Details
| Flashcards | 230 |
|---|---|
| Students | 12 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | Other |
| Created / Updated | 25.09.2013 / 28.05.2021 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemiezahnmedizin
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| Embed |
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Was ist ein Apatit?
Kompliziert aufgebautes Mineral aus dem Knochen und Zähne bestehen
Welche 3 Apatit kennen sie?
- Hydroxylapatit
- Carbonatapatit
- Fluorapatit
Wie berechnet man die Anzahl der elementarteilchen aus dem ein Atom besteht?
- MZ= anzahl Protonen und Neutronen zusammen z.B. 35
- OZ= anzahl Elektronen bzw. Protonen z.B. 17
- Elektronen: 17
- Protonen 17
- MZ-OZ= neutronen Anzahl: 35-17=18 Neutronen
Nennen sie die Eigenschaften der Edelgase
- Sehr stabile Stoffe
- Gehen selten Verbindungen ein
- Eine gefüllte äusserste Schale mit 8 Elektronen
- Ausnahme Helium mit 2 Elektronen
Definieren sie Wasserstoffbrückenbindung
- Gegenseitige H-Molekül-Anziehung(pos. pol.) mit F, O oder N-Atom dazwischen (neg. pol.)
Beschreiben sie das Verhalten von Zellen in hypotonischen Lösungen
- Kontzentration ist kleiner im Erythrozyt
- Hinaus diffundierende H-Moleküle sind stärker behindert
- Erythrozyt platzt
Beschreiben sie das Verhalten von Zellen in hypertonischen Lösungen
- Kontzentration im Erythrozyt ist grösser
- hineindiffundieren der H-Moleküle ist stärker behindert
- Erythrozyt schrumpft
Welche Bedingung muss ein Stoff erfüllen, damit er als Säure oder Base wirken kann?
- Säure--> enthalten stark positiv polarisierte Wasserstoffatome, sie können diese in Form von H+Ionen abgeben
- Basen--> sind negativ polarisiert und nehmen H+Ionen auf
Wie bezeichnet man Lösungen von Natriumhydroxid?
Natronlauge
Wie bezeichnet man Lösungen von Kaliumhydroxid?
Kalilauge
Was bilden Säuren in einer wässrigen Lösung?
- Hydronium-Ionen= H3O+
- Säurerest-Ionen
Was bilden Basen in einer wässrigen Lösung?
- Hydroxid-Ionen= OH-
- Basenrest-Ionen
Beschreiben sie die Säure-Reaktion in Wasser
Die Wasserstoff-Ionen der säure bilden mit Wassermolekülen Hydronium-Ionen:
- H++ H2O= H3O
Beschreiben sie die Basen-Reaktion(Ammoniak) in Wasser
- Ammoniak bildet mit Wassermolekülen Hydroxid-Ionen
- H+-Ion wandert vom Wassermolekül zum Ammoniakmolekül
Wie reagieren Säure und Basen mit Protonen?
- Säuren sind Protonenspender--geben H+ ab
- Basen sind Protonenfänger--> nehmen H+ auf
Was sind Ampholyte?
Teilchen die als Säure und auch als Base wirken können, bzw. die H+ aufnehmen oder abgeben können
Welches ist ein wichtiger Ampholyt?
Wasser:
- Protonenspender bei Reaktionen mit Basen
- Protonenfänger bei Reaktionen mit Säuren
Nennen sie den unterschied von starken und schwachen Säuren
Stark:
- Vollständiger Zerfall--> geben gerne Protonen ab
Schwach:
- Unvollständiger Zerfall--> geben ungerne Protonen ab
Nennen sie den unterschied von starken und schwachen Basen
Stark:
- nimmt gerne Protonen auf
Schwach:
- nimmt ungerne Protonen auf
Definieren si den Bgriff Säure-Base-Reaktion und erläutern sie diese anhand:
(Base)HPO42- + H2SO4(Säure)
Protonenübertragungsreaktion von Säure auf Base:
H2PO4+ + HSO4-
Wasser als Säure:
H2O + NH3----> ???
OH- + NH4+
Wasser als Base:
H2O + HCl------> ????
H3O+ + Cl-
Was verstehen sie unter Neutralisation? und nennen sie die Wortgleichung
Den Vorgang bei welchem Säure und Base verschwinden:
Säure+Base= Wasser + Salz
Welche Teilchen finden sie in verdünnter Salzsäure?
- Hydroniumionen H3O+
- Und Cloridionen Cl-
HCO3- + HNO3 -----> H2CO3 + NO3-
Welches Teilchen wirkt als Base und welches als Säure?
HCO3- wirkt als Base
HNO3 wirkt als Säure
Definieren si den pH-Wert
Ein Mass für die Hydronium-Ionen Konzentration
Erläutern sie die pH-Skala
- 0-6 sauer
- 7 neutral
- 8-14 alkalisch
Wie verschiebt sich der pH-Wert bei einer veränderung der Hydroniumionen-konzentration?(H3O+)
- Erhöhung des pH-Wertes um 1 Einheit--> Verminderung der Hydronium-Ionen Konzentration um das 10fache
- Verminderung des pH-Wertes um 1 Einheit--> Erhöhung der Hydronium-Ionen Konzentration um das 10fache
- Tiefe pH-Werte= grosse Hydronium-Ionen-Konzentration und kleine Hydroxid-Ionen-Konzentration
- Hohe pH-Werte= kleine Hydronium.Ionen-Konzentration und grosse Hydroxid-Ionen-Konzentration
Wie kann der pH-Wert einer Lösung gemessen werden?
- Durch pH-Elektrode (Elektrisches pH-Messgerät) liefert genaue Werte
- Durch Indikatoren geben nur angenäherte Werte ab
Was sind Pufferlösungen?
Lösungen die bei Zugabe von Säuren oder Basen den pH-Wert nicht wesentlich ändern
Was ist die Aufgabe und die Funktion von Pufferlösungen?
Sie enthalten Substanze welche die zugesetzte Hydronium-Ionen und Hydroxid-Ionen in Wasser umwandeln, um eine starke Verschiebung des pH-Wertes zu verhindern
- Puffer verhindern pH-Verschiebung
- Pufferlösungen können Wasserstoffionen und Hydroxidionen binden
Nennen sie die 3 Puffersysteme
- Eiweisspuffer/Proteinpuffer--> Hämoglobin
- Phosphatpuffer
- Kohlensäurepuffer--> auch Bicarbonat- oder Hydrogencarbonatpuffer genannt
Welche Puffersysteme sind Blutpuffersysteme?
- Proteinpuffer
- Phosphatpuffer
- Bikarbonatpuffer
Welche Puffersysteme befinden sich im Speichel?
Hydrogencarbonatpuffer(Kohlensäurepuffer, Bicarbonatpuffer)
Wie nennt man einen Vorgang bei welchem einem Teilchen Elektronen entzogen werden und wie werden diese Stoffe bezeichnet, die diesen Vorgang bewirken?
Oxidation--> Oxidationsmittel
Was versteht man unter einem Reduktionsmittel?
Stoffe welche anderen Stoffen Elektronen aufdrängen--> Elektronenspender
Was sind Redox-Reaktionen?
Elektronenübertragungsreaktionen von einem Elektronenspender auf ein Elektronenfänger
Was bedeutet Oxidation?
Elektronenabgabe
Was bedeutet Reduktion?
Elektronenaufnahme
Erläutern sie welche Teilchen einer Reaktionsgleichung oxidiert resp. reduziert werden
- Elektronenfänger zwingen Reaktionspartner zur e- Abgabe--> sie vermögen diese zu oxidieren und werden selber reduziert
- Elektronenspender zwingen Reaktionspartner zur e- Aufnahme--> sie vermögen diese zu reduzieren und werden selber oxidiert
