Chemie, Phase 1

Dichte, Schmelzpunkt, Siedepunkt, Stromleitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Löslichkeit etc.

Wenn Reinstoffe in allen drei Aggregatszustände auftreten kann = Fest, Flüssig, Gasig

Bewegung kleinstes Teilchen eines Stoffes, welches mit Erwärmung zunimmt. Auch Brown'sche Bewegung genannt.

Mass für Intensität der Teilchenbewegung, resp. für mittlere Bewegungsenergie der kleinsten Teilchen

Teilchen regelmässig & nahe geordnet, Gitterbildung, starke Kräfte (Gitterkräfte), leichte Zitterbewegung auf Gitter

Teilchen nahe zusammen mit grösserem Abstand, unregelmässiger Haufen, Teilchen gegeneinander verschiebbar, Kräfte zwischen Teilchen schwächer, Zusammenhalt durch Kohäsionskräfte

Teilchen weit auseinander, ungeordnete & frei beweglich, keine Kräfte zwischen Teilchen, Bewegen sich geradeaus bis zum Zusammenstoss mit anderen Teilchen

1) Elemente: gleichartige Atome, nicht zerlegbar --> Kohlenstoff, Chlorgas, Schwefelkristalle

2) Verbindungen: ungleichartige Atome, Aufbau- & Zerlegbar --> Pyrit, Fluorit, Quarz

Atome werden voneinander getrennt oder miteinander verbunden

1) Symbol: Element & gleichzeitig 1 Atom (z.B. O)

2) Tiefgestellte Zahl: Anzahl im Molekül enthaltene Atome (O2)

3) Formel: Symbol & tiefgestellte Zahl zusammen

1) Protonen (pos. gel) = 1 u

2) Neutronen (neutral gel.) = 1u

3) Elektronen (neg. gel.) = 1800x kleiner als Protonen und Neutronen

Gleichnamig geladene Teilchen = Abstossung (+ <-- --> +)

Ungleichnamig geladene Teilchen = Anziehung ( + --> <-- - )

Kernladung = Positiv wegen Protonen.

Elektronenhülle = Negativ wegen Elektronen

--> pos. & neg = Ausgleichung.

Kern = 10 -11mm und Hülle 10 -7mm

Protonen & Neutronen = aus Quarks aufgebaut -> Sorgt für Kernteilchenzusammenhalt durch innere Struktur herrschende starke Kernkräfte.

Elektronen bleiben in Hülle aufgrund ihrer Anziehung zum pos. gel. Kern

1) Atome = elektrisch neutral

2) Ordnungszahl = Anzahl Protonen im Kern

3) Massenzahl = Summe Protonen & Neutronen

4) Neutronenzahl = Massenzahl - Ordnungszahl

Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl und damit unterschiedliche Massenzahl

Durchschnittswert der Masse der Isotope eines Elements, gewichtet nach ihrem natürlichen Vorkommen

Isotopen mit instabilen Atomen.

Zerfallen und Abgabe radioaktiver Strahlung

1) Kationen = Pos. gel. Atome (mehr Protonen im Kern als Elektronen in Hülle)

2) Anionen = neg. gel. Atome (mehr Elektronen in Hülle, als Protonen im Kern)

K-Schale = max. 2 Elektronen

L-Schale = max. 8 Elektronen

M-Schale = max. 18 Elektronen usw..

Prinzip der Elektronenauffüllung = Ersten 4 Elektronen stossen sich ab, weitere dazukommende Elektronen bilden mit den Vorgänger Paarbildung

Aussenelektron = für chem. Verhalten von Atom zuständig (Punkte = Single, Striche = Paare)

Atomrumpf = Kern und innere Schale, wird als Atomsymbol gekennzeichnet

1) Atomen = nach steigender OZ nebeneinander geordnet (Protonenzahl nimmt immer um 1 zu

2) Gruppen = Elemente mit ähnlichen chem. Eigenschaften, untereinander geordnet

1) Metalle = weisse Elemente

2) Halbmetalle = hellgrau

3) Nichtmetalle = dunkelgrau

Alkalimetalle: Lithium, Natrium, Kalium

--> Zersetzen in Luft, reagieren unter Gasentwicklung mit Wasser, in Natur nur in Verbindungen, bilden alkalische Lösungen

Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Calcium, Barium, Radium, Strontium

--> Härter als I. Gruppe, Reaktionsfähigkeit geinger als I. Gruppe, reagieren mit Wasser (langsamer als I. Gruppe), nicht in Natur

Werk- oder Schmuchmetalle, Quecksilber als einziges flüssig, in Natur = Platinmetalle, Gold, Silber, Kupfer

Halogene: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astatin

--> scharfer Geruch, Farbigkeit im gasförmigen Zustand, Brom als einzig flüssig, reagieren mit Metalle & bilden Salze, reaktionsfähig, nicht in Natur

Edelgase: Helium, Neon, Argon, Kryptonit, Xenon, Radon

--> Bei Zimmertemperatur gasförmig, aus einzelnen voneinander unabhängigen Einzelatomen, von 1. - 3. Edelgas keine Verbindungen, Bestandteile der Luft

1) Perioden = waagrechte Zeilen

2) Nebengruppe = k. vollständig gefüllte äusserste Bahn

3) Anzahl Schale = Perioden von oben -> unten (Atome grösser)

4) Elemente einer Gruppe = gleich viele Aussenelektronen & Ähnlichkeit chem. Verhalten

1) OZ = Anzahl Protonen & Elektronen im Atom

2) relative Atommasse = durchschnittliche Masse des Isotopengemisch

3) Gruppennummer = Wie viele Aussenelektronen Atome enthält

4) Periodennummer = zu welcher Schale Aussenelektron gehört und Schalenanzahl