Chemie - Hybridisierungen
sp3-hybridisierung, sp2-hybridisierung, sp-hybridisierung
sp3-hybridisierung, sp2-hybridisierung, sp-hybridisierung
Kartei Details
| Karten | 10 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 11.09.2014 / 11.09.2014 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemie_hybridisierungen
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Form (geometrisch) eines sp3-hybridiserten Atoms (inkl. Bindungswinkel)
Es ist tetraedrisch mit einem Bindungswinkel von 109,5°
Form (geometrisch) eines sp2-hybridiserten Atoms (inkl. Bindungswinkel)
Es ist trigonal planar. Alle drei sp2-Orbitale liegen auf der gleichen Ebene mit einem zwischenwinkel von 120°. Das p-Orbital liegt senkrecht auf dieser Ebene.
Form (geometrisch) eines sp-hybridiserten Atoms (inkl. Bindungswinkel)
Die beiden sp-Orbitale haben einen Bindungswinkel von 180°. Die Form ist linear.
Form eines dsp3-hybridisierten Atoms
Trigonal bipyramidal (Zwei Pyramiden aufeinander)
Form eines d2sp3-hybridiserten Atoms
Oktaedrisch. Kleeblatt mit senkrechtem Orbital in der Mite (wie zwei viereckige Pyramiden aufeinander)
Maximal mögliche Bindungen eines sp3-Hybridatoms + Anzahl Bindungspartner
sigma: 4
pi: 0
Anzahl Bindungspartner: 4
Maximal mögliche Bindungen eines sp2-Hybriden + Anzahl Bindungspartner
sigma: 3
pi: 1
Bindungspartner: 3
Maximal möchliche Bindungen eines sp-hybriden + Anzahl Bindungspartner
sigma: 2
pi: 2
Bindungspartner: 2
Form eines Hybridorbitals (egal ob sp3, sp2 oder sp)
Hantelform, wobei die eine Hälfte grösser als die andere ist.
Was sind pi-Bindungen?
Auch Bananenbindung genannt.
Eine Bindung, bei der sich 2 p-Orbitale seitlich überlappen. Es ist 1 bindung mit 2 verbindenden Bereichen und kommt bei sp2 und sp-hybridiserten Orbitalen vor.
