Chemie, anorganische, Resume Teil I
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
Kartei Details
| Karten | 61 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 06.01.2013 / 14.11.2013 |
| Weblink |
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Erklären Sie was ein Element ist und wann es woraus besteht.
- Ist der Stoff ein Element, besteht er aus Atomen oder Molekülen.
- Die Metalle und die Edelgase bestehen aus Atomen. (Na)
- Die meisten Nichtmetallelemente bestehen aus Molekülen. (O2)
- Stoffe als Elemente enthalten immer nur Atome von einem Element.
Was ist einen Verbindung und welche 2 Typen werden unterschieden?
Verbindungen entstehen wenn Atome oder Moleküle verschiedener Elemente miteinander reagieren.
Je nach beteiligten Elementen bestehen Verbindungen aus Molekülen oder Ionen.
Was sind Dipole? Nennen Sie 1Bsp.
- Polare Moleküle haben einen negativ geladenen und einen positiv geladenen Pol im Molekül und werden daher als Dipole bezeichnet.
- H2O
Nennen Sie den wichtigsten bei Raumtemperatur flüssigen Stoff, der aus Molekülen besteht.
- Wasser
Wenn H-Atome an den Dipolkäften beteiligt sind, werden diese Anziehungskräfte wie genannt?
- Wasserstoffbrücken
Wie werden die viel schwächeren Anziehungskräfte, zwischen den Molekülen, die keine Dipole sind genannt?
- Van-der-Waals-Kräfte
Wie wird der Name eines Salzes bestimmt?
Bei der Namensgebung der Salze wird der Name des Kations vor den Namen des Anions gestellt.
NO3- = Anion / Mg2+ =Kation
Name= Magnesiumnitrat
Erklären Sie den Begriff Kristallwasser anhand eines Beispiels.
Sind im Kristallgitter (Ionengitter eines Salzes) noch Wassermoleküle eingelagert spricht man von einem Salz mit Kristallwasser.
CuSO4 x 5 H2O Kupfersulfat mit fünf Kristallwasser.
Erläutern Sie den Begriff Dissoziation.
Werden Salze in Wasser gelöst zerfällt das Ionengitter und die Ionen bewegen sich frei im Wasser.
Was ist ein hydratisiertes Ion? Nennen Sie ein weiteren Namen dafür.
- Bezeichtet ein von Wassermolekülen unmittelbar umgebenes Ion.
- Man spricht dabei auch von einer Hydrathülle.
Wie ist ein Gas chemisch in Wasser gelöst?
Gelöste Gasteilchen können mit den Wassermolekülen reagieren -> SO2 + H2O -> H2SO3
Wie ist ein Gas physikalisch in Wasser gelöst?
Reagieren die Gasteilchen nicht mit den Wassermolekülen, ist das Gas physikalisch in Wasser gelöst. -> Physikalischer Vorgang, keine Reaktion
H2O + O2 bleibt so, keine Reaktion H2O + O2
Können Gase chemisch wie auch physikalisch in Wasser gelöst sein? Begründen Sie!
Ja z.B. CO2 und SO2
Chemisch: CO2 + H2O -> H2CO3
Physikalisch: CO2 + H2O -> CO2 + H2O Lösung Homogen gasförmig / flüssig
Erklären Sie den Unterschied zwischen homogen und heterogen.
- Bei homogenen Stoffen ist nur eine Phase sichtbar.
- Bei heterogenen Stoffen sind mehrere Phasen sichtbar.
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Stoffgemisch
- Lösung 1 (Fest/Flüssig)
- Suspension
- Stoffgemsich / fest/fest / heterogen
- Lösung 1 / fest/flüssig / homogen
- Suspension fest/flüssig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Gel
- Lipogel
- Rauch/Staub
- Gel / flüssig/fest / heterogen
- Lipogel / flüssig/fest / heterogen
- Rauch/Staub / fest/gasförmig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Poröses Material
- Lösung 2 (Flüssig/Gasförmig)
- Nebel
- Poröses Material / gasförmig/fest / heterogen
- Lösung 2 / flüssig/gasförmig / homogen
- Nebel / flüssig/gasförmig / heterogen
Charakterisieren Sie folgende Stoffgemische mit Phasen und Bezeichnung:
- Emulsion
- Schaum
- Lösung 3 (Gasförmig/Flüssig)
- Gasgemsich
- Emulsion / flüssig/flüssig / heterogen
- Schaum / gasförmig/flüssig / heterogen
- Lösung 3 / gasförmig/flüssig / homogen
- Gasgemsich / gasförmig/gasförmig / homogen
Wie bestimmt man die Polarität eines Stoffes, der sowohl polare als auch unpolare Bindungen enthält?
Diese müssen durch einen Mischversuch bestimmt werden.
Wesshalb darf beim Mischen von verschiedenen Lösungen niemals mit Volumen gearbeitet werden?
Beim Mischen von unterschiedlichen Stoffen kann es zu einer Volumenveränderung kommen.
Nennen Sie 3/6 physikalische Trennungsverfahren (Fraktioniermethoden) von Stoffgemsichen.
- Dekantieren
- Filtrieren
- Zentrifugieren
- Extraktion (Mazeration, Digestion, Perkolation)
- Destillation
- Chromatographie
