Chemie, anorganische, Resume Teil I
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
- Verschiedene Eigenschaften - Aggregatzustand - Isotope - Elektronenhülle - Kimball-Modell - PSE - Ionen- Elektronenpaar- Metallbindung - Stoffteilchen - Stoffunterscheidung - Endo- exotherm - Polarität - Stoffgemsiche
Fichier Détails
| Cartes-fiches | 61 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Chimie |
| Niveau | Apprentissage |
| Crée / Actualisé | 06.01.2013 / 14.11.2013 |
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Was ist Chemie?
Die Chemie ist die Lehre der Stoffe und deren stofflichen Veränderungen.
Beschreiben Sie die Charakteristik eines chemischen Vorgangs.
Bei chemischen Vorgängen (chemischen Reaktionen) entstehen neue Stoffe, aber keine neuen Elemente. In den Atomen der beteiligten Elemente kommt es zu Veränderungen der Elektronenhülle.
Nennen Sie die Fremdwörter für: Ausgangsstoffe und Endstoffe
- Edukt(e)
- Produkt(e)
Beschreiben Sie die Charakteristik eines physikalischen Vorgangs.
Bei physikalischen Vorgängen bleiben die beteiligten Stoffe mit ihren charakteristischen Eigenschaften erhalten; es kann aber die äussere Form oder der Aggregatzustand dieser Stoffe verändert werden.
Nennen Sie 4 physikalische Vorgänge.
- Das Zerkleinern
- Das Mischen
- Das Trennen (dekantieren, filtrieren, zentrifugieren usw.)
- Die Veränderung des Aggregatzustandes
Nennen Sie 4 physikalische Eigenschaften.
- Siedepunkt (Luftdruckabhängig)
- Schmelzpunkt (LuftdruckUNabhängig)
- Löslichkeit
- Dichte
Welches sind die beiden wichtigsten Grundgesetze der Löslichkeit?
- Feste Stoffe lösen sich besser in warmem Wasser
- Gasförmige Stoffe lösen sich besser in kaltem Wasser
Nennen Sie alle 3 Möglichkeiten der Gleichung zur Berechnung von Dichte, Masse und Volumen eines Stoffes.
Dichte = Masse / Volumen
Volumen = Masse / Dichte
Masse = Dichte x Volumen
Nennen Sie 3/5 chemische Eigenschaften
- Reaktionsfreudigkeit
- Explosivität
- Brennbarkeit
- Selbstentzündlichkeit
- Feuergefährlichkeit
Was sind physiologische Eigenschaften?
Geschmack, Geruch und Farbe beschreiben die Wirkungen eines Stoffes auf Lebewesen.
- Gewebegifte
- Stoffwechselgifte mit den verschiedenen Aufnahmeorten
Was sind Ökologische Eigenschaften und wie werden sie unterteilt?
Fasst alle Eigenschaften eines Stoffes zusammen und zeigt die dadurch entstehenden Auswirkungen in der belebten und unbelebten Natur auf.
Anreicherung in welchem Ökosystem; welche Konzentration wird wirksam; was ist sein wirkungsbereich
Nennen Sie für alle endothermen Aggregatzustandsveränderungen den Ausgangs- und Endzustand, sowie einen Namen für den Prozess.
- fest -> flüssig (Schmelzen)
- flüssig -> gasförmig (verdampfen)
- fest -> gasförmig (sublimieren)
Nennen Sie für alle exothermen Aggregatzustandsveränderungen den Ausgangs- und Endzustand, sowie einen Namen für den Prozess.
- gasförmig -> flüssig (Kondensieren)
- flüssig -> fest (Erstarren)
- gasförmig -> fest (Resublimieren
Beschreiben Sie den Begriff Endotherm.
- Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen dauernd Energie zugeführt werden muss, sonst stoppt die Reaktion.
- Eine endotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der Energie in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen wird.
Beschreiben Sie den Begriff Exotherm und nennen Sie ein typische Beispiel für eine exotherme Reaktion.
- Bei exothermen Reaktionen läuft nach Zugabe der Aktivierungsenergie die Reaktion selbständig weiter. Die in den Edukten enthaltene chemische energie wird z..B. als Licht oder Wärme freigegeben.
- Die Verbrennung von Magnesium
2 Mg + O2 -> 2 MgO
Nennen Sie die Elementarteilchen und erklären Sie wo in einem Atom sich diese befinden.
- Protonen (p+) und Neutronen (n) sind im Atomkern enthalten und ergeben dei Atommasse.
- Elektronen (e-) sind in der Elektronenhülle enthalten.
Erläutern Sie 3 Grundsätze zu Atommasse und Molekülmasse.
- Die Masse eines Atoms ist beinahe vollständig im Atomkern konzentriert.
- Die Masseinheit für die Atommasse wird in u angegeben.
- Die Summe aller Atommassen (Addition) aus denen ein Molekül besteht ergibt die Molekülmasse.
Welchen Zahlen entspricht die Ordnungszahl?
- Der Anzal der Protonen
- Der Anzahl der Elektronen
(Daraus ergibt sich Anzahl p+ entspricht e-)
Was sind chemische Eigenschaften?
Chemische Eigenschaften sind die Umwandlungsbereitschaften von Stoffen in einen anderen Stoff oder in andere Stoffe
Was sind Isotope?
Sind Atome des gleichen Elementes aber mit unterschiedlicher Neutronenzahl.
In was unterscheiden sich Isotope des selben Elements, ausser der Neutronenzahl?
- Atommasse
- Physikalische Eigenschaften
Erläutern Sie das maximale (nicht tatsächliche) Fasungsvermögen der Elektronenschalen im Schalenmodell.
- Erste Schale und folgende nach der Formel 2 n2 (n= Nummer der e- Schale)
- Valenzelektronenschale 8 Elektronen (erste Schale 2 e-)
Erläutern Sie das Vorgehen bei der e- Verteilung im Schalenmodell.
- Die Hauptgruppe bestimmen, sie gibt Aufschluss über die Anzahl an Valenzelektronen.
- Die Periode bestimmen, sie gibt Aufschluss über die Anzahl an Elektronenschalen.
- 2 e- auf die erste Schale
- Von innen nach aussen auffüllen nach 2 n2 (8, 18, 32)
Erläutern Sie das Vorgehen bei der Besetzung der Kugelwolken im Kimball- Modell.
- Die Atome der ersten Periode im PSE (H und He) haben den Atomkern als Zentrum in der Ladungswolke.
- Bei mehreren Ladungswolken wird jede zuerst nur mit einem Elektron besetzt, ab fünf Aussenelektronen gibt es doppelbesetzte Ladungswolken.
Nennen Sie 4 typische Eigenschaften von Metallen.
- Stromleiter
- Haben Glanz
- Gut verformbar
- Wenig Valenzelektronen
Nennen Sie 4 Typische Eigenschaften von Nichtmetallen.
- Leiten keinen Strohm
- Spröd
- Schlecht Verformbar
- Viele Valenzelektronen
Erläutern Sie die Oktettregel.
Edelgase haben mit Ausnahme von Helium mit zwei, auf ihrer äusssersten Schale acht Elektronen. Diese Besetzung der Aussenshale mit acht Elektronen ist so stabil, dass die Edelgase keine Verbindungen eingehen. Dieser Zustand der Elektronenhülle heisst Edelgaskonfiguration oder Edelgaszustand.
Ionenbindung: Welche Elemente geben Elektronen ab und welche nehmen sie auf?
Reaktionsfreudige Elemente geben Elektronen ab (Metalle) oder nehmen Elektronen auf (Nichtmetalle)
Was sind Ionen?
Ionen sind positiv oder negativ geladene Teilchen. Sie stimmen in ihrer Elektronenkonfiguration meist mit einem Edelgas überein.
Was sind Verbindungen zwischen Ionen?
Verbindungen die aus Ionen gebildet werden sind Salze.
Was bewirkt den Zusammenhalt der Ionen?
Den Zusammenhalt der Ionen in einem Salz bewirkt die Anziehungskraft zwischen den entgegengesetzten Ladungen.
Erläutern Sie die Elektronenpaarbindung (Atombindung)
Bindungsart nur zwischen den Nichtmetallen. Keine Elektronenübertragung. Es bilden sich Elektronenpaare aus den einfach besetzten Ladungswolken, die gemeinsam genutzt werden. Es bilden sich Moleküle.
Wesshalb kann die Elektronenstrichformel nicht zur Darstellung zwischen Ionen verwendet werden?
Weil die Punkte und Linien einfache bzw. doppelt besetzte Kugelwolken darstellen und somit die Darstellung der Paarbindug ermöglichen. Jedoch kommt es zwischen Ionen nicht zu Paarbindungen, sondern zu Elektronenübertragungen.
Wie errechnet man ob ein Stoff polar oder unpolar ist?
Wen die Differenz der Elektronegativität, aller beteiligten Atome, grösser als 0.5 ist spricht man von einem polaren Stoff. Ist sie 0.5 oder kleiner spricht man von einem unpolaren Stoff.
Welches sind die kleinsten Teile einer Metallbindung?
Atome
Wo befinden sich in einer metallischen Bindung die Valenzelektronen?
Zwischen den Atomrümpfen der Metallatome sind die Valenzelektronen frei beweglich.
Wann fliesst in einer metallischen Bindung Strohm?
Wenn sich die frei beweglichen Valenzelektronen alle in eine Richtung bewegen.
Erklären Sie den Unterschied zwischen einfachen und zusammengesetzten Ionen.
Einfache Ionen entstehen aus einem Atom, bestehen demzufolge nur aus einem chemischen Symbol. (Ca+ K+ Ba2+ F- O2-)
Zusammengesetzte Ionen haben in der Frmel mehrere chemische Symbole. (CO32- SO42- )
Erklären Sie den Unterschied zwischen Kationen und Anionen.
Kationen haben positive Ladungen, (Na+) Anionen negative. (Cl-)
Erklären Sie den Unterschied zwischen Strukturformel und Elektronenstrichformel.
Werden nur die bindenden Elektronenpaare (gemeinsam genutzten Elektronenpaare) geschrieben erhält man die Strukturformel des Moleküls.
Werden die nicht bindenden Elektronen ebenfalls dargestellt erhält man die Elektronenstrichformel.
