Lernkartei Chemie (Seite 1 von 2)

Karten	67
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Universität
Erstellt / Aktualisiert	21.01.2016 / 11.12.2022
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Was versteht man unter einem chemischen Element?

Einen Stoff, in welchem alle enthaltenen Atome Kerne mit gleich großer Anzahl von Neutronen enthalten.

Eine Verbindung, in welcher alle enthaltenen Moleküle die gleiche Molekülmasse besitzen.

Einen Stoff, in welchem alle enthaltenen Atome Kerne mit gleich großer Anzahl von Protonen enthalten.

Einen Stoff, in welchem alle enthaltenen Atome in der äußeren Elektronenschale eine Oktettkonfiguration besitzen.

Einen Stoff, der im PSE nur in den Hauptgruppen zu finden ist.

Was sind Reinelemente?

Elemente, die analysenrein hergestellt werden.

Elemtente, die nur in einer Isotopenart vorkommen.

Radioaktive Elemente

Elemente, die sich nicht mit anderen Elementen verbinden.

Alle in elementarer Form vorkommenden Elemente.

Wodurch wird die Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle eines Atoms bestimmt?

Durch die Anzahl der gesamten Kernbausteine.

Durch die Summe der Protonen und Neutronen, die sich im Kern befinden.

Durch die Anzahl der Neutronen im Kern.

Durch die Gruppennummer, in der das Element im PSE steht.

Durch die Anzahl der Protonen im Kern.

Welches Ion hat nicht die gleiche ElektronenKonfiguration wie ein Atom des Elementes Neon (Ordnungszahl 10)?

Al^3+ (Ordnungszahl 13)

O^2- (Ordnungszahl 8)

K^+ (Ordnungszahl 19)

F^- (Ordnungszahl 9)

Mg^2+ (Ordnungszahl 12)

In welcher der aufgeführten Verbindungen ist der Wasserstoff der elektronegativere Bindungspartner?

H_2SO_4

NaH

H_2O

NH_3

HCl

Welches der aufgeführten Elemente ist das elektropositivste Element?

Rb

I

H

Li

Cl

In welcher der angegebenen Verbindungen besitzt der Wasserstoff die Oxidationszahl -1?

H_2O_2

H_2

H_2O

H_2SO_3

AlH_3

In welcher der angegebenen Verbindungen besitzt der Wasserstoff die Oxidationszahl -1?

H_2O_2

H_2

H_2O

H_2SO_3

AlH_3

In welcher der angegebenen Verbindungen besitzt der Sauerstoff die Oxidationszahl -1?

H_2O_2

NO_2

H_2O

SO_2

O_2

Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Hauptgruppenelemente mit steigender Gruppennummer. Welche Eigenschaftsänderung ist falsch?

maximale Oxidationszahl: Zunahme

Atomradius: Abnahme

Nichtmetallcharakter: Zunahme

Acidität der Oxide: Abnahme

Elektronegativität: Zunahme

Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Wie viele Elektronenschalen hat ein Schwefelatom nach dem Bohrschen Atommodell?

2

3

6

8

16

Welche Bindungsart liegt im Sauerstoffmolekül vor?

Ionenbindung

Metallbindung

Atombindung

Wasserstoffbrückenbindung

Polare Bindung

Beta Strahlen bestehen aus:

Neutronen

Protonen

Elektronen

Atomen

Nukleonen

Die relative Atommasse gibt an:

um wie viel ein Atom schwerer ist als 1/12 des Kohlenstoffisotops 12_C

die Masse eines einzelnen Atoms in kg

die Masse von 602 Trilliarden Teilchen (Avogadro Konstante)

Welches dieser beiden Moleküle ist ein Dipol?

CO_2

H_2O

Die beiden Nuklide 239_Np und 239_Pu haben die gleiche Massenzahl. Wie werden solche gleich schweren Nuklide genannt?

Nukleonen

Isobare

Redoxpaare

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Ionisierungsenergie

1

2

3

4

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Elektronenaffinität

1

2

3

4

Ausnahme 2. + 8. HG

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Elektronegativität

1

2

3

4

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Atomradien

1

2

3

4

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Acidität

1

2

3

4

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

Nichtmetallcharakter

1

2

3

4

PSE: Ordnen Sie zu, Doppelbelegung möglich:

maximale Oxidationszahl

1

2

3

4

Nennen Sie 2 typische Eigenschaften von Metallen/metallbindungen.

- Leiter

- hohe Schmelz- und Siedetemperatur

- metallischer Glanz

-gute thermische Leitfähigkeit

Nennen Sie die Summenformeln der folgenden Verbindungen:

1. Kohlensäure

2. Salpetersäure

3. Wasser

4. Kohlendioxid

5. Phosphorsäure

6. Salzsäure

7. Schwefelsäure

8. Essigsäure

9. Ameisensäure

10. Chlorid

11. Sulfat

12. Nitrat

13. Phosphat

14. Acetat

15. Formiat

16. Carbonat

1. H₂CO₃

2. HNO₃

3. H₂O

4. CO₂

5. H₃PO₄

6. HCl

7. H₂SO₄

8. CH₃COOH

9. H-COOH

10. CL^-

11. SO₄^2-

12.NO₃^-

13. PO_4^3-

14. CH₃COO^-

15. HCOO^-

16. CO₃^2-

Bohrsches Atommodell: Wie heißen die Schalen von innen nach außen und wie viele Elektronen passen auf sie?

K 2e-

L 8e-

M 18e-

N 32e-

Bestimmen Sie die Oxidationszahlen aller Atome in den folgenden Verbindungen:

a) P_3O_10^5-

b) K_2Cr_2O_7

c) HNO_2

d) LiH

e) Rb_2O

a) V -II

b) +I +VI -II

c) +I +III -II

d) +I -I

e) +I -II

Bestimmen Sie die Oxidationszahlen aller Atome in den folgenden Verbindungen:

a) SnCl_4

b) MnO_2

c) NaH_2PO_4

d) CsBr

e) CaF_2

a) +IV -I

b) +IV -II

c) +I +I +V -II

d) +I -I

e) +II -I

Wie viele Elektronen passen in den jeweiligen Orbitaltyp?

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ...

s --> 2e-

p --> 6e-

d --> 10e-

f --> 14 e-

Das Element Uran kommt in der Natur in Form der 3 Isotope 234_U, 235_U, 238_U vor. Wie viele Protonen und Neutronen hat jeder dieser Kerne?

Protonen Neutronen

234_U: 92 142

235_U: 92 143

238_U: 92 146

Wie heßen die Charakterisierungen der verschiedenen Hauptgruppen?

1

2

3

4

5

6

7

8

1 Alkaliemetalle

2 Erdalkalimetalle

3 Boor - Gruppe

4 Kohlenstoff - Gruppe

5 Stickstoff - Gruppe

6 Sauerstoff - Gruppe

7 Halogene

8 Edelgase

Ordnen Sie die Strahlung nach ihrer Abschirmbarkeit von leicht nach schwer.

Gamma, Beta, Alpha

Beta, Alpha, Gamma

Alpha, Beta, Gamma

Beta, Gamma, Alpha

Gamma, Alpha, Beta

Ordnen Sie folgende Verbindungen, den Bindungstypen

1) Atombindung

2) Ionenbindung

3) Metallbindung

4) Polare Bindung

a) Cl+Cl

b) H+Cl

c) Na+Cl

d) Fe+Fe

1 a

2 c

3 d

4 b

N₂O₃ + H₂O reagiert zu 2HNO₂. Bestimmen Sie die Masse der Reaktanden.

(14*2 + 16*3) + (1*2+16) --> 2*1 + 2*14 + 2*2+16

76 g/mol + 18 g/mol --> 94 g/mol

Wie viel mol Kalziumoxid entstehen beim Brennen von 10.000kg Kalk. Wie viel kg CaO sind das?

CaCO_3 <--> CaO + CO_2

40 + 12 + (16*3) <--> 40 + 16 + 12 + (16*2)

100 g/mol <--> 56 g/mol + 44 g/mol

10.000 kg = 10.000.000 g g/g/mol = mol

10.000.000 mol <--> 56.000 mol + 44.000 mol

--> 5.600kg Kalziumoxid

Wie groß ist die Koordinationszahl des Komplexes? [Al (H₂O)₆]Cl₃

2

3

6

Was ist eine Opferanode? Nennen Sie 2 mögliche Anwendungsgebiete.

Korosionsschutz (Hülle) aus elektrochemischem Metall

z.B. Zink bei Autokarosse, Tanklager, unterirdische Rohre

Sie wollen ihr Wasser keimfrei bekommen. Nennen Sie 3 Möglichkeiten.

Osmose

Destilieren

Ozon

UV-Licht

Chlor

Schreiben Sie MG (OZ 12) im Orbitalmodell.

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Bestimmen Sie die Oxidationszahlen von:

MnO₄^-

HNO₂

N₂

+VII -II +I +III -II 0

Mn O₄^- H N O₂N₂

Chemie

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