Chemie1 Pflichtfragen
Pflichtfragen zur Chemie 1 Prüfung der Montanuniversität Leoben Version des Wintersemesters 2013
Pflichtfragen zur Chemie 1 Prüfung der Montanuniversität Leoben Version des Wintersemesters 2013
Kartei Details
| Karten | 49 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 19.09.2013 / 20.03.2020 |
| Weblink |
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Benennen sie drei Ionen und geben sie die Formeln an (aus Tabelle Skriptum WS 2010/11, Seite 31)
- Hg2+
- ClO3-
- Mn2+
- Hg2+ ... Quecksilber
- ClO3- ... Chlorat
- Mn2+ ... Mangan (II)
Benennen sie drei Ionen und geben sie die Formeln an (aus Tabelle Skriptum WS 2010/11, Seite 31)
- CN-
- Ca2+
- H-
- CN- ... Cyanid
- Ca2+ ... Calcium
- H- ... Hydrid
Benennen sie drei Ionen und geben sie die Formeln an (aus Tabelle Skriptum WS 2010/11, Seite 31)
- Zn2+
- I-
- Co2+
- Zn2+ ... Zink
- I- ... Iodid
- Co2+ ... Cobalt(II)
Benennen sie drei Ionen und geben sie die Formeln an (aus Tabelle Skriptum WS 2010/11, Seite 31)
- NO3-
- Sn2+
- CO32-
- NO3- ... Nitrat
- Sn2+ ... Zinn(II)
- CO32- ... Carbonat
Benennen sie drei Ionen und geben sie die Formeln an (aus Tabelle Skriptum WS 2010/11, Seite 31)
- Hg2+
- O22-
- NH4+
- Hg2+ ... Quecksilber(II)
- O22- ... Peroxid
- NH4+ ... Ammonium
Definieren sie die Begriffe Chemische Bindung und Verbindung:
Eine chemische Verbindung ist…
- eine Substanz, die aus zwei oder mehr Atomen besteht, die in einem fixen Verhältnis zueinander stehen.
- eine ganz spezifische Kombination von Elementen, die mit chemischen Mitteln zerlegt werden kann, aber nicht mit physikalischen.
Es gibt mehrere Arten von Verbindungen.
Molekül: eine ganz bestimmte elektrisch neutrale Gruppe von gebundenen Atomen; es ist das kleinste Teilchen einer Verbindung, das die chemischen Eigenschaften dieser Verbindung hat.
ION: Ein positiv oder negativ geladenes Atom oder eine Atomgruppe
Eine chemische Bindung...
- besteht, wenn zwei Atome oder Ionen stark aneinander gebunden sind.
- Kann in drei allgemeine Arten aufgeteilt werden.
Die Ionenbindung
bezieht sich auf elektrostatische Kräfte, die zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung bestehen.
Die kovalente Bindung
entsteht aus gemeinsamen Elektronen zweier Atome.
Die Metallbindung
findet man in Metall, wobei jedes Atom mit mehreren Nachbaratomen verbunden ist. Die Bindungselektronen können sich relativ frei durch die dreidimensionale Struktur des Metalls bewegen.
Definieren sie die Begriffe Atomare Masseneinheit, Mol und molare Masse:
Atomare Masseneinheit (u)
Damit die Arbeit mit den Atommassen einfacher ist, werden diese meist in relativen Atommassen angegeben.
Die Einheit mit der die relative Atommasse angegeben wird ist die Atomare Masseneinheit (u).
Eine Atomare Masseneinheit (u) ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12 (12C) Atoms.
Die Masse eines 12C Atoms ist 1,9926x10-26.
1u= 1,9926x10-26kg = 1,6605x10-27 kg
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Eine Probe eines Elements natürlicher Herkunft ist eine Mischung von Isotopen verschiedener Masse.
Meist braucht man nicht die Masse der einzelnen Isotope sondern eine mittlere Masse.
Diese mittlere relative Atommasse sind jene, die in der Periodentafel angegeben sind.
Das Mol…
...ist die Einheit der Substanzmenge
...ist die Zahl der Atome, die genau in 12g 12C enthalten sind.
...Anzahl der 12C-Atome = 6,022x1023 = 1 Mol = Avogadro-Zahl
...hat für jede Art einer Substanz den gleichen Wert. 1 Mol enthält immer die selbe Anzahl an Teilchen
Die molare Masse…
...ist die Masse pro Mol von Atomen eines Elementes.
...wird auch Molmasse, oder Atomgewicht genannt.
...ist immer die mittlere molare Masse, welche aufgrund der Isotopenhäufigkeit entsteht.
...in g/mol ist gleich der durchschnittlichen Atommasse in u.
...[M]=g/mol
Definieren sie die Begriffe Nukleonen, Isotope und Isotopenhäufigkeit:
Nukleonen sind die zwei Teilchensorten aus denen der Atomkern aufgebaut ist.
Das eine ist das Proton und das zweite das Neutron.
Das PROTON ist 1836-mal schwerer als das Elektron und hat eine positive Ladung, welche genau gleich groß ist, wie die negative Ladung des Elektrons und diese somit aufhebt.
Das NEUTRON hat fast dieselbe Masse wie das Proton und hat keine Ladung. (Ladung=0)
Die Gesamtzahl der Nukleonen im Kern eines Atoms ist die Massenzahl A.
Isotope…
...sind Atome mit derselben Ordnungszahl, aber einer unterschiedlichen Atommasse. Die unterschiedliche Atommasse entsteht wegen einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen, die zwar die Masse verändern, jedoch nicht die Zahl der Elektronen zum Ladungsausgleich.
...besetzen denselben Platz in der Periodentafel.
...haben die selbe Ordnungszahl, damit die selbe Protonenzahl und damit idente chemische Eigenschaften.
Isotopenhäufigkeit…
\(x = {\text{Zahl der Atome des Isotopes x} \over \text{Gesamtzahl aller Atome in der Probe}}*100\%\)
Die natürliche Isotopenhäufigkeit ist jene, die man in einer Probe des natürlch vorkommenden Materials findet.
Definieren sie die Begriffe Metalle und Nichtmetalle:
Ein Metall ist eine Substanz, die den Strom leitet, einen metallischen Glanz hat und duktil ist.
Ein Nichtmetall leitet den Strom nicht und ist weder hämmerbar noch duktil.
