CH 502
AKAD CH 502 Chemie Atombau und Periodensystem
AKAD CH 502 Chemie Atombau und Periodensystem
Kartei Details
| Karten | 57 |
|---|---|
| Lernende | 29 |
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 09.04.2014 / 13.02.2024 |
| Weblink |
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Reinelemente
bestehen aus einer einzigen --> Nuklidsorte.
Elementgruppen
Elemente lassen sich nach der Ähnlichkeit ihres chemischen Verhaltens in Elementgruppen einordnen, z.B. Alkalimetalle, Halogene, Edelgase.
Formel
Die Formel einer Verbindung beschreibt ihre Zusammensetzung. Sie besteht aus den Symbolen der gebundenen Elemente und den tiefgestellten Indices für das Atomzahlenverhältnis.
Indices
Indices sind die tiefgestellten Zahlen in der chemischen Formel einer Verbindung.
Nukleonen
Kernbestandteil: Protonen und Neutronen, Masse ca. 1 u. Die (mittlere) Nukleonenzahl entspricht etwa der Atommasse in u.
Atommasse mA
Masse eines Atoms in u. Bei Reinelementen ist die Atommasse die MAsse des natürlichen Nuklids. Bei Mischelementen ist die Atommasse ein Mittelwert aus den Massen der natürlichen Nuklide (unter Berücksichtigung ihrer Häufigkeit).
Ladungszahl
Zur Bezeichnung der Ladung eines Ions wird die Zahl der Elementarladungen und die Art der Ladung (+ oder -) angegeben: Al3+, S2-
Ionisierungsenergie (IE)
Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem Atom (oder Ion) abzuspalten. Die Ionisierungsenergie ist umso grösser, je kleiner der Atomradius und je höher die --> Rumpfladung ist. Sie nimmt darum in der Gruppe nach unten ab und in der Periode nach rechts zu.
Nichtmetall
Element mit hoher Ionisierungsenergie. Nichtmetall-Atome haben eine hohe Rumpfladung (≥ 4) und ziehen darum ihre Valenzelektronen stark an. Sie können relativ leicht Elektronen in die Atomhülle aufnehmen. Dabei entstehen negativ geladene Ionen. Die Nichtmetalle stehen im Periodensystem rechts und in der Mitte oben.
Atome
Atome (atomos, griech.: unteilbar) sind die kleinsten durch chemische Vorgänge nicht weiter teilbaren Teilchen der Elemente. Atome bestehen aus --> Elementarteilchen. Charakteristisch für eine --> Atomsorte ist die Protonenzahl. Atome werden nur bei Kernreaktionen in andere Atome umgewandelt oder gespalten. Bei chemischen Vorgängen ändert sich nur die Atomhülle, und die Atome werden neu gruppiert.
Kernzerfall
Unstabile Atomkerne können sich durch Abspaltung eines Teilchens (z.B. α-Teilchens) in andere Kerne umwandeln, sie sind --> radioaktiv.
Atomare Masseneinheit
Die atomare Masseneinheit u ist definiert als ein Zwölftel der Masse des C-12-Nuklids:
1 u = 1/12mA(C-12). Daraus folgt: 1 g = 6.02 * 1023u.
radioaktiv
Eigenschaft eines Elements bzw. Atoms, sich unter Abgabe von Strahlung durch --> Kernzerfall in ein anderes Element bzw. Atom umzuwandeln.
Elementarteilchen
Bausteine von Atomen. Alle Atome bestehen aus denselben Elementarteilchen: Protonen, Elektronen und Neutronen.
radioaktive Strahlung
Ungenaue, aber übliche Bezeichnung für die von einem radioaktiven Stoff ausgehende Strahlung. Sie kann feste Stoffe durchdringen und Fotoplatten schwärzen. Man unterscheidet in α-Strahlen (α-Teilchen bestehen aus 2 p+ und 2 n), β-Strahlen (Elektronen) und γ-Strahlen (energiereiche, elektromagnetische Wellen).
Elektronische Kraft
--> Coulomb-Kraft
Atomkern
Winziges Zentrum eines Atoms, das praktisch die ganze Masse beinhaltet, besteht aus zwei Arten von Nukleonen: --> Protonen und --> Neutronen; seine Ladung entspricht der Protonenzahl.
