CH 502

Atom mit einer bestimmten Protonen- und Neutronenzahl. Im Symbol wird die Nukleonenzahl angegeben (⁴⁰K oder K-40).

Die Atome eines Elements haben alle dieselbe Protonenzahl, auch Kernladungszahl oder Ordnungszahl genannt.

Die Molekülmasse ist die Summe der Massen aller Atome eines Moleküls.

Theorie, nach der die Materie aus kleinsten, sich ständig bewegenden Teilchen besteht. Die Kräfte zwischen den Teilchen sind entscheidend für die Eigenschaften der Stoffe. Die ursprüngliche Atomhypothese ist heute eine bestätigte Theorie.

Zeile des Periodensystem. Jede Periode beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas, Ausnahmen machen nur die erste, die mit dem Wasserstoff beginnt, und die letzte, die unvollständig ist. Die Atome der Elemente einer Periode haben dieselbe Schalenzahl.

Bestehen aus mehreren Nuklidsorten. Ihre Atommassen sind Mittelwerte aus den Massen der Nuklide.

N_A = 6.02 * 10²³, zwischen der Avogadro-Zahl und den Masseneinheiten u bzw. g besteht die Beziehung: 1 g = 6.02 * 10²³ * 1 u.

Ungeladenes Nukleon, seine Masse (ca. 1 u) ist etwas grösser als die eines Protons. Atome eines Elements können sich in der Neutronenzahl unterscheiden --> Nuklide.

Bereich der Atomhülle, in dem sich (nach dem Schalenmodell) die Elektronen einer Energiestufe bevorzugt aufhalten. Jede Schale hat eine maximale Elektronenzahl: Z = 2 n², wobei n die Schalennumer ist.

Die "starke Kernkraft" hält Nukleonen im Kern zusammen. Sie ist unabhängig von der Ladung der Teilchen und wirkt vor allem zwischen direkt benachbarten Nukleonen.

Jedes Elektron lässt sich einer Energiestufe zuordnen. Elektronen verschiedener Energiestufen unterscheiden sich in ihrer Energie.

Tabelle, in der die Elemente nach steigender --> Kernladungszahl geordnet sind, wobei chemisch verwandte Elemente in einer Gruppe untereinander stehen.

Isotope Nuklide sind Atome mit gleicher Protonen-, aber verschiedener Neutronenzahl. Sie unterscheiden sich nicht in ihrem chemischen Verhalten, aber in ihrer Masse.

Man unterscheidet positive und negative elektrische Ladung. Positive und negative Ladungen gleicher Grösse heben sich gegenseitig auf. Körper mit gleichartigen Ladungen stossen sich ab, ungleichartig geladene ziehen sich an.

Ladung des --> Atomrumpfs, ist positiv und entspricht zahlenmässig der Valenzelektronenzahl.

Teilchen aus mehreren Atomen, die durch Atombindung(en) zu einer Einheit gebunden sind.

Nukleon mit der Ladung 1+. Seine Masse ist etwa 1 u.

Jedes Element besteht aus einer bestimmten Sorte von Atomen. Sie haben alle die gleiche Protonenzahl, können sich aber in der Zahl der Neutronen unterscheiden. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in der Protonenzahl.

Die kleinstmögliche Ladungsmenge. Sie beträgt 1.602 * 10^-19C.

Elementarteilchen mit einer Masse von ca. 1/2000 u und der Ladung 1-.

Halbmetalle stehen in ihren Eigenschaften und im Periodensystem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Grenze führt vom Bor schräg rechts unten zum Astat.

Zahl der Elektronen auf der äussersten Schale, maximal acht. Bestimmt weitgehend das chemische Verhalten des Elements. Elemente mit gleicher VE-Zahl sind chemisch verwandt, sie gehören zu einer Elementgruppe, die VE-Zahl entspricht der Gruppennummer.

Spalte des Periodensystem. Das Periodensystem hat acht Hauptgruppen und 10 - 24 Nebengruppen. Elemente einer Hauptgruppe sind chemisch ähnlich, ihre Atome stimmen in der --> Valenzelektronenzahl überein. Die Hauptgruppennumer entspricht der VE-Zahl.

Je energiereicher ein Elektron ist, umso weniger Energie muss für seine Abspaltung vom Atom aufgewendet werden. Die energiereichsten Elektronen haben die grösste Entfernung vom Kern.

Nebengruppenelemente. Stehen in den Nebengruppen zwischen den Hauptgruppen II und III. Ihre Atome haben meist zwei Valenzelektronen. Die Übergangsmetall-Atome einer Periode unterscheiden sich in der Anzahl der Elektronen auf die innere Schalen.

Ein geladener Körper ist umgeben von einem elektrischen Feld. In diesem wirkt seine Ladung auf andere Ladungen.

reaktionsträge

Ionen sind geladene Teilchen. Die Ionenladung wird als arabische Ziffer mit dem Ladungszeichen rechts oben oder neben das Symbol geschrieben. Metall-Ionen haben eine positive, Nichtmetall-Ionen eine negative Ladung.

Die Verteilung der Elektronen auf die maximal sieben --> Energiestufen bzw. Schalen. Energieärmere Stufen werden grundsätzlich zuerst besetzt.

Die Elektronen auf der äusstersten Schale. Sie bestimmen das chemische Verhalten des Atoms.

--> Kernzerfall

Zahl der Protonen (auch Ordnungszahl genannt). Charakerisiert die Atome eines Element.

Die Kraft zwischen zwei Ladungen ist nach dem Coulomb-Gesetz direkt proportional zum Produkt der beiden Ladungsmengen und umgekehrt proportional zum Quadrat ihres Abstands.

Der Atomrumpf ist das Atom ohne die Valenzelektronen. Die Rumpfladung ist immer positiv und entspricht zahlenmässig der Anzahl der VE.