Anorganische Chemie
AC für 1. Semester Medizin UZH
AC für 1. Semester Medizin UZH
Set of flashcards Details
| Flashcards | 236 |
|---|---|
| Students | 18 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 21.12.2015 / 09.08.2024 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/anorganische_chemie7
|
| Embed |
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\(\gamma - Strahlung\)
· Photon
· v = c
· sehr stark eindringend
· angeregter Kern → Grundzustand
\(n - Strahlung\)
· \(_0^1n\) (Neutron)
· \(v < {1 \over 10}c\)
· sehr stark eindringend
· Z → Z / A → A - 1
\(p - Strahlung\)
· \(_1^1H^+\)(Proton)
· \(v < {1 \over 10}c\)
· mässig eindringend
· Z → Z - 1 / A → A - 1
\(\beta^+ - Strahlung\)
· \(_{+1}^{\space \space \space 0} e\) (Positron)
· \(v < {9 \over 10}c\)
· mässig eindringend
· Proton zerfällt in Neutron und Positron
· Z → Z - 1 / A → A
Radioaktive Nuklide im mediznischen Bereich
· \(^{60}Co\) \((t_{1/2} = 6a)\)
· \(^{99m}Tc\)\((t_{1/2} = 6h)\)
Oktettregel
· Ein gebundenes Atom besitzt 8 Elektronen unter Einbezug der gemeinsamen Elektronenpaare
· Idealzustand / Edelgaskonfiguration (s2p6)
Ausnahmen:
· Wasserstoff: 2 Elektronen
· BF3: Elektronensextett
· PF5: Elektronendezett (= Hypervalenz, tritt auf ab Atomen der 3. Periode)
Mesomerie (Resonanz)
delokalisierte Elektronenverteilung
(Grenzformen werden durch Doppelpfeil getrennt)
Schreibweise von
· Ionenladung
· Formalladung
· Partialladung
+ (Ionenladung, messbar)
⊕ (Formalladung, nicht messbar)
δ+ (Partialladung, messbar)
Schreibweise von
· Mesomerie
· Gleichgeweicht
· Reaktion
· Dipolmoment
\(\leftrightarrow\) (Mesomerie)
\(\rightleftharpoons \) (Gleichgewicht)
\(\rightarrow\) (Reaktion)
\(\mapsto\) (Dipolmoment)
Elektronegativität
· beschreibt Vermögen von Atomen, Bindungselektronenpaare an sich zu ziehen
· verschiedene Skalen, häufig wird Pauling-Skala verwendet (Werte zwischen 0.8 und 4.0)
· Fluor = 4.0
· Alkalimetalle = 0.8 - 1
Bindungstypen
· Ursache: Elektronegativitätsdifferenz
· perfekt kovalente Bindung gibt es nur bei homoatomaren Bindungen
Atombindung ( E(r) )
10 Å = 1nm
σ - Bindung
· Einfachbindung
· auf der Kernverbindungslinie
· Überlappung von 2 s-Orbitalen / 2 p-Orbitalen / eines p- und eines s-Orbitals
π - Bindung
· Doppel- bzw. Dreifachbindung
· Überlappung zweier benachbarten, einfachbesetzten und senkrecht zur Bindungsachse stehenden p-Orbitale
Grössenordnungen von Bindungsenergien und Bindungslängen
· Bindungsenergie: ca. 400 kJ / mol
· Bindungslänge: ca. 0.1nm / 1 Å
Nitrat-Ion
NO3-
Phosphat-Ion
PO43-
Sulfid-Ion
S2-
Sulfat-Ion (inkl. zwei Beispiele)
· SO42-
Beispiele:
· CaSO4 · 2 H2O (Gips, verursacht permanente Härte des Wassers)
· Na2SO4 · 10 H2O (Glaubersalz, Abführmittel)
Acetat-Ion
CH3COO-
Die metallische Bindung
· Die Anziehungskräfte, die zwischen Atomen durch delokalisierte Valenzelektronen zustandekommen, bezeichnet man als metallische Bindung.
· «positive Atomrümpfe umgeben von beweglichen Elektronen»
"Diffusion" der Ladung (kovalent vs. metallisch)
· kovalent → gerichtete Ladung
· metallisch → Ladung ist maximal verteilt
Elektronendichte (Symbol / Ionen- vs. kovalente Bindung)
\(\rho_{e^-}\)
Hybridisierung des P-Atoms
s. Bild
Lernziele 1
Trennung von heterogenen Gemischen
(Trennmethode + Produkt)
Trennung von homogenen Gemischen
(Trennmethode + Produkt)
Trennung von Verbindungen
(Trennmethode + Produkt)
Welche Aussagen stimmen?
Einteilung der Festkörper in 4 Klassen
· Metalle (bestehend aus Atomrümpfen, umgeben von Elektronengas)
· Ionische Festkörper (bestehend aus Kationen und Anionen)
· Vernetzte Festkörper (bestehen aus einem undendlichen Atomgitter)
· Molekulare Festkörper (bestehen aus meist geordneten Ansammlungen von Molekülen)
Ordnung (Fern- / Nahordnung, keine Ordnung)
s. Bild
Eigenschaften von Metallen
· schmiedbar, duktil
· glänzend
· elektrisch leitend
· gute Wärmeleitung
Eigenschaften von ionischen Festkörpern
· hart, starr, spröde
· hohe Schmelz- und Siedepunkte
· meist gut wasserlöslich
· im gelösten / flüssigen Zustand elektrisch leitend
Eigenschaften von vernetzten Festkörpern
· hart, starr, spröde
· sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte
· in Wasser unlöslich
Eigenschaften von molekularen Festkörpern
· reaktiv
· niedrige Schmelz- und Siedepunkte
· im reinen Zustand spröde
Anordnung der Atomrümpfe in Metallen
nach dem Prinzip der dichtesten Kugelpackung:
kubisch (ABC) oder hexagonal (ABA)
Anordnung der Ionen in ionischen Festkörpern
5 Typen, 3 davon wichtig (s. Bild)
KZ = Koordinationszahl = Anzahl Anionen um kationisches Zentrum
Anordnung der Atome in vernetzten Festkörpern
· kristallin (geordnet) vs. amorph (ungeordnet, Anordnung nicht vorhersagbar)
· bei Kristallstruktur: hoher Schmelzpunkt, nicht verformbar
Anordnung der Moleküle in molekularen Festkörpern
regelmässige Anordnung aufgrund von zwischenmolekularen Kräften
→ schwache Verbindungen
→ leichter zerstör- / schmelzbar
Auswirkungen von zwischenmolekularen Kräften auf Flüssigkeiten
· Schmelz- und Siedepunkt
· Dampfdruck
· Oberflächenspannung
· Viskosität
