Anorganische Chemie

AC für 1. Semester Medizin UZH

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Kartei Details

Karten	236
Lernende	18
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Universität
Erstellt / Aktualisiert	21.12.2015 / 09.08.2024
Weblink	https://card2brain.ch/box/anorganische_chemie7
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Kartenliste

Lernen

\(\gamma - Strahlung\)

· Photon

· v = c

· sehr stark eindringend

· angeregter Kern → Grundzustand

\(n - Strahlung\)

· \(_0^1n\) (Neutron)

· \(v < {1 \over 10}c\)

· sehr stark eindringend

· Z → Z / A → A - 1

\(p - Strahlung\)

· \(_1^1H^+\)(Proton)

· \(v < {1 \over 10}c\)

· mässig eindringend

· Z → Z - 1 / A → A - 1

\(\beta^+ - Strahlung\)

· \(_{+1}^{\space \space \space 0} e\) (Positron)

· \(v < {9 \over 10}c\)

· mässig eindringend

· Proton zerfällt in Neutron und Positron

· Z → Z - 1 / A → A

Radioaktive Nuklide im mediznischen Bereich

· \(^{60}Co\) \((t_{1/2} = 6a)\)

· \(^{99m}Tc\)\((t_{1/2} = 6h)\)

Oktettregel

· Ein gebundenes Atom besitzt 8 Elektronen unter Einbezug der gemeinsamen Elektronenpaare

· Idealzustand / Edelgaskonfiguration (s²p⁶)

Ausnahmen:

· Wasserstoff: 2 Elektronen

· BF₃: Elektronensextett

· PF₅: Elektronendezett (= Hypervalenz, tritt auf ab Atomen der 3. Periode)

Mesomerie (Resonanz)

delokalisierte Elektronenverteilung

(Grenzformen werden durch Doppelpfeil getrennt)

Schreibweise von

· Ionenladung

· Formalladung

· Partialladung

+ (Ionenladung, messbar)

⊕ (Formalladung, nicht messbar)

δ+ (Partialladung, messbar)

Schreibweise von

· Mesomerie

· Gleichgeweicht

· Reaktion

· Dipolmoment

\(\leftrightarrow\) (Mesomerie)

\(\rightleftharpoons \) (Gleichgewicht)

\(\rightarrow\) (Reaktion)

\(\mapsto\) (Dipolmoment)

Elektronegativität

· beschreibt Vermögen von Atomen, Bindungselektronenpaare an sich zu ziehen

· verschiedene Skalen, häufig wird Pauling-Skala verwendet (Werte zwischen 0.8 und 4.0)

· Fluor = 4.0

· Alkalimetalle = 0.8 - 1

Bindungstypen

· Ursache: Elektronegativitätsdifferenz

· perfekt kovalente Bindung gibt es nur bei homoatomaren Bindungen

Atombindung ( E(r) )

10 Å = 1nm

σ - Bindung

· Einfachbindung

· auf der Kernverbindungslinie

· Überlappung von 2 s-Orbitalen / 2 p-Orbitalen / eines p- und eines s-Orbitals

π - Bindung

· Doppel- bzw. Dreifachbindung

· Überlappung zweier benachbarten, einfachbesetzten und senkrecht zur Bindungsachse stehenden p-Orbitale

Grössenordnungen von Bindungsenergien und Bindungslängen

· Bindungsenergie: ca. 400 kJ / mol

· Bindungslänge: ca. 0.1nm / 1 Å

Nitrat-Ion

NO₃^-

Phosphat-Ion

PO₄^3-

Sulfid-Ion

S^2-

Sulfat-Ion (inkl. zwei Beispiele)

· SO₄^2-

Beispiele:

· CaSO₄ · 2 H₂O (Gips, verursacht permanente Härte des Wassers)

· Na₂SO₄ · 10 H₂O (Glaubersalz, Abführmittel)

Acetat-Ion

CH₃COO^-

Die metallische Bindung

· Die Anziehungskräfte, die zwischen Atomen durch delokalisierte Valenzelektronen zustandekommen, bezeichnet man als metallische Bindung.

· «positive Atomrümpfe umgeben von beweglichen Elektronen»

"Diffusion" der Ladung (kovalent vs. metallisch)

· kovalent → gerichtete Ladung

· metallisch → Ladung ist maximal verteilt

Elektronendichte (Symbol / Ionen- vs. kovalente Bindung)

\(\rho_{e^-}\)

Hybridisierung des P-Atoms

s. Bild

Lernziele 1

Definition «kovalente Bindung»

Orbitale (Hybridisierung von C und P / 3fach-Bindung)

Bindungsgrössen (l: ca. 1 Å / E: ca. 400 kJ/mol)

zunehmende "Diffusion" der Ladung (kovalent → gerichtet / metallisch → max. verteil)

Trennung von heterogenen Gemischen

(Trennmethode + Produkt)

Homogene Stoffe

Reine Stoffe

Homogene Gemische

physikalische Trennmethode

chemische Trennmethode

Trennung von homogenen Gemischen

(Trennmethode + Produkt)

Reine Stoffe

Elemente

Homogene Stoffe

physikalische Trennmethoden

chemische Trennmethoden

Trennung von Verbindungen

(Trennmethode + Produkt)

Reine Stoffe

Homogene Stoffe

Elemente

physikalische Trennmethoden

chemische Trennmethoden

Welche Aussagen stimmen?

Homogene Gemische sind homogene Stoffe

Verbindungen sind reine Stoffe

Elemente sind homogene Stoffe

Homogene Gemische sind reine Stoffe

Verbindungen sind homogene Gemische

Einteilung der Festkörper in 4 Klassen

· Metalle (bestehend aus Atomrümpfen, umgeben von Elektronengas)

· Ionische Festkörper (bestehend aus Kationen und Anionen)

· Vernetzte Festkörper (bestehen aus einem undendlichen Atomgitter)

· Molekulare Festkörper (bestehen aus meist geordneten Ansammlungen von Molekülen)

Ordnung (Fern- / Nahordnung, keine Ordnung)

s. Bild

Eigenschaften von Metallen

· schmiedbar, duktil

· glänzend

· elektrisch leitend

· gute Wärmeleitung

Eigenschaften von ionischen Festkörpern

· hart, starr, spröde

· hohe Schmelz- und Siedepunkte

· meist gut wasserlöslich

· im gelösten / flüssigen Zustand elektrisch leitend

Eigenschaften von vernetzten Festkörpern

· hart, starr, spröde

· sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte

· in Wasser unlöslich

Eigenschaften von molekularen Festkörpern

· reaktiv

· niedrige Schmelz- und Siedepunkte

· im reinen Zustand spröde

Anordnung der Atomrümpfe in Metallen

nach dem Prinzip der dichtesten Kugelpackung:

kubisch (ABC) oder hexagonal (ABA)

Anordnung der Ionen in ionischen Festkörpern

5 Typen, 3 davon wichtig (s. Bild)

KZ = Koordinationszahl = Anzahl Anionen um kationisches Zentrum

Anordnung der Atome in vernetzten Festkörpern

· kristallin (geordnet) vs. amorph (ungeordnet, Anordnung nicht vorhersagbar)

· bei Kristallstruktur: hoher Schmelzpunkt, nicht verformbar

Anordnung der Moleküle in molekularen Festkörpern

regelmässige Anordnung aufgrund von zwischenmolekularen Kräften

→ schwache Verbindungen

→ leichter zerstör- / schmelzbar

Auswirkungen von zwischenmolekularen Kräften auf Flüssigkeiten

· Schmelz- und Siedepunkt

· Dampfdruck

· Oberflächenspannung

· Viskosität

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