AC2 (5.HG)
Prüfungsvorbereitung N, P, etc
Prüfungsvorbereitung N, P, etc
Set of flashcards Details
| Summary | Diese Lernkarten bieten einen umfassenden Überblick über die Chemie der Stickstoff- und Phosphorverbindungen auf Universitätsniveau. Sie behandeln die Darstellung, Eigenschaften und Reaktionen von Säuren wie Salpetersäure und Phosphorsäure, sowie die Valenzformeln und Anwendungen von Verbindungen wie Ammoniak, Hydrazin und Nitraten. Besonders relevant für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen oder Forschungsprojekte vorbereiten, da sie detaillierte Einblicke in die chemischen Prozesse und industriellen Anwendungen bieten. |
|---|---|
| Flashcards | 79 |
| Students | 6 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 27.01.2014 / 03.03.2016 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/cards/ac2_5_hg?max=40&offset=40
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| Embed |
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Auschnitt aus einer Schicht des schwarzen Phosphors skizzieren
diese Schichten liegen übereinander und sind kovalent gebunden
Reaktion weißer Phospor an Luft
Je nach O2-Angebot entsteht P4O6 oder P4O10 : blaues Leuchten (Chemolumineszenz)
P4 + 5 O2 --> P4O10
Was ist Natriumphosphid?
Na3P ist ein Salz mit P3- Ion
Darstellung von Phosphan aus Phosphid
Li3P + 3 H2O --> PH3 + 3 LiOH
Basizität Phosphan
ist eine viel schwächere Base als NH3 und nur durch starke Säuren protonierbar
POCl3 ist das Säurechlorid von welcher Säure?
von Phosphorsäure: H3PO4
Valenzformel Phosphorsäure, Phosphonsäure
Phosphorsäure: H3PO4
Phosphonsäure: H3PO3
Phosphinsäure: H3PO2
Valenzformeln P4O6
siehe Bild
Valenzformel P4O10
siehe Bild
Darstellung der Diphosphorsäure?
2 H3PO4 --> H4P2O7 + H2O
(Kondensationsreaktion)
Darstellung Phosphonsäure
Hydrolyse :
PCl3 + 3 H2O --> H3PO3 + 3 HCl
Technische Darstellung Phosphorsäure (weniger rein und rein)
- rein: durch Verbrennund von weißem Phosphor + Wasser: P4O10 + 3 H2O ---> 2 H3PO4
- aus Calciumphosphat mit Schwefelsäure: Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 --> 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Säureeigenschaften Phosphorsäure
H3PO4 ist einedreiprotonige, mittelstarke Säure , pKs ~ 2
Anionen der Phosphorsäure
bildet 3 Salze:
- Dihydrogenphosphat H2PO4-
- Hydrogenphosphat HPO42-
- Phosphat PO43-
Welche Phosphorsäurederivate kommen in Biomolekülen vor (2 Bsp)
- Adenosintriphosphat (ATP) = Brennstoff der biologischen Zelle
- DNA enthält Phosphorsäurediester
Wie liegen Nucleinsäuren bei PH 7 vor?
Phosphorsäurediester: Ester aus der Säure H3PO4 und dem Alkohol CH3OH
Nukelinsäure liegt bei pH 7 als großes Anion vor (negativer Sauerstoff) --> Auftrennung durch Gelelektrophorese möglich
Natürliches Vorkommen von Arsen (1 Bsp)
Realgar: As4S4
Struktur von grauem Arsen
(Analogie zum schwarzen Phosphor)
hat auch Schichtstruktur (wie auch graues Antimpn und metallisches Bismut)
--> Schichtabstand wird im Verhältnis zur Atomgröße in Richtung des Bismuts immer kleiner
Verbrennung von Arsen an Luft
2 As + 3/2 O2 --> As2O3 (exotherm)
Was ist Arsenik?
- entsteht bei Verbrennung von As an der Luft
- wasserlöslich und GIFTIG (As nicht)
- As2O3
Was ist Arsenige Säure?
Was ist Arsensäure?
- Arsenige Säure: As(OH)3 oder H3AsO3
- Arsensäure: H3AsO4
Darstellung von Arsenwasserstoff im Labor
aus Arseniger Säure: As(OH)3 + 6 H --> AsH3 + 3 H2O
Stabilität von Arsenwasserstoff im Vergleich:
--> AsH3 (giftiges Gas) ist weniger stabil als
Erstes Chemoterapeutikum
Salvarsan (organische Arsen-Verbindung) von Paul Ehrlich
Wer ist auf dem 200 DM Schein?
Paul Ehrlich, 1910 erfand er Salvarsan erfolgreich gegen Syphilis
Wichtigste natürliches Vorkommen von Sb (Antimon)
Grauspießglanz Sb2S3
Verbrennung von Antimon an Luft
2 Sb + 3/2 O2 --> Sb2O3 (exotherm)
Reaktion von Sb2O3 mit
- NaOH
- verd. HNO3
Sb2O3 ist amphoter:
- Sb2O3 + NaOH --> SbO2- + NaSbO2
- ??
Metallcharakter von As, Sb, Bi
- N, P Nichtmetall
- As, Sb Halmetall
- Bi Metall
Technische Anwendung von Bismut
Für niedrig schmelzender Legierungen (woodsches Metall bei 70°C)
Medizinische Anwendung von Bismut
Bismut-Salze als Medikamente gegen Magenbeschwerden (Pepto-Bismol)
Säure/Base-Verhalten Bi2O3
Bi2O3 fällt als Hydrat bei der Zugabe von Lauge zu Bi(III) Salzen an, basisches Oxid löst sich in Säuren unter Salzbildung
Valenzstrichformel von Stickstoffmonoxid
NO
Valenzstrichformel von Stickstoffdioxid
NO2
Valenzstrichformel von DiStickstoffoxid
N2O
Was passiert beim Abkühlen von NO2
2 NO2 = N2O4
Beim Abkühlen ändert sich die Farbe von rotbraun (NO2) nach blassgelb (N2O4)
Valenzformel Phosphorpentachlorid
PCl5 (trigonal - bipyramidal)
Valenzstrichformel PCl3
PCl3 (trigonal pyramidal, wie NH3)
Was ist der Unterschied zwischen
- Nitrit
- Nitrid
- Nitrat
- Nitrit: Salze und Ester der Salpetrigen Säure (HNO2)
- Nitrid: chemische Verbindungen des Stickstoffs (N3- Nitrid-Anion)
- Nitrat: Salze und Ester der Salpetersäure (HNO3)
