Lernkartei Chemie 2023 (Seite 6 von 13)

Karten	499
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Universität
Erstellt / Aktualisiert	03.06.2025 / 13.06.2025
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Natronlauge (NaOH) hat einen pKb-Wert von -1,73. Daraus lässt sich folgendes ableiten:

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH = 7.

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH > 7

Es handelt sich um eine schwache Base.

Natronlauge dissoziiert vollständig in Wasser.

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH < 7.

Welche Aussage zur dissoziation von Basen in Wasser sind korrekt?

schwache Basen dissoziieren nicht vollständig in Wasser

schwache Basen dissoziieren vollständig in Wasser

starke Basen dissoziieren vollständig

starke Basen dissoziieren nicht vollständig

Welche Aussage zum Äquivalenzpunkt (ÄP) treffen zu?

Schwefelsäure hat nur einen ÄP

Am ÄP ist der pH-Wert immer 7

der ÄP ist der Wendepunkt der Titrationskurve

der ÄP liegt im senkrechten Teil der Titrationskurve

am ÄP liegen stöchiometrisch-gleiche Stoffemengen von Säuren und Basen vor

Wie viele Äquivalenzpunkte hat Schwefelsäure?

2

Welche Aussagen der Säure-Base-Reaktionen treffen zu?

In Wasser existieren keine freien Protonen, sondern Oxoniumionen (H3O)

Nach Bronsted ist eine Säure eine chemische Verbindung, welche Protonen abgeben kann (Protonendonatoren).

Schwefelsäure (H2SO4) ist eine einprotonige Säure

Bei mehrprotonigen Säuren ist die Abgabe des ersten Protons schwerer als die des zweiten Protons

Ammoniak ist eine starke Säure

Schwefelsäure ist eine...

einprotonige Säure

zweiprotonige Säure

Ammoniak ist eine...

starke Säure

schwache Säure

starke Base

schwache Base

Welche Aussagen zur Wertigkeit sind richitg?

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Elektronen eine Säure abgeben kann.

CH3COOH (Essigsäure) ist eine vierwertige Säure

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Elektronen eine Base aufnehmen kann

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Wasserstoffatome in einem Molekül enthalten sind.

HCl (Salzsäure) ist eine einwertige Säure.

Essigsäure (CH₃COOH) ist eine.... Säure

einwertige

Salzsäure (HCI) ist eine ... Säure

einwertige

Eine wässrige Lösung wurde titriert und die Konzentration der H2O-Ionen auf c(H3O+)= 0,01 mol/L bestimmt. Welchen pOH hat die Lösung?

12

Gegeben ist folgende Säure-Base Reaktion: H2O + HCL -> H3O+ + Cl−
Wer ist in dieser Reaktion 1) die Säure 2) die Base 3) die konjugierte Säure und 4) die konjugierte Base?

1 (Säure)= HCl
2 (Base) = H2O
3 (konjugierte Säure) = H3O

4 (konjugierte Base) = Cl−

Welche Aussagen zu Säure-Base-Reaktion treffen zu?

Die Neutralisationsreaktion ist normalerweise stark exotherm (d.h. Wärme wird frei)

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess der Auflösung einer Säure im Lösungsmittel

Auch Salzlösungen können Säure- oder Base Eigenschaften aufweisen

Eine wässrige NaCl (Kochsalzlösung) ist leicht sauer (pH von 4,5)

Das Verdünnen einer konzentrierten Säure ist endotherm (d.h. Wärme wird dem System entzogen)

Was versteht man unter der Neutralisation?

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess der Auflösung einer Säure im Lösungsmittel

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess indem sich Säure und Base gegenseitig aufheben

Welche Aussagen treffen zu?

Eine Oxidation ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Im Permanganat-Anion (MnO4)- hat das Mangan eine Oxidationszahl von -VII.

Oxidationen und Reduktionen treten in chemischen Reaktionen immer gekoppelt auf.

Eine Reduktion ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft.

Eine Redoxreaktion verläuft unter neutralen ph-Wert-Bedingungen besser als im stark sauren Bereich.

Welche Aussagen treffen zu?

Eine Oxidation ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Oxidation ist mit einer Senkung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Reduktion ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Reduktion ist mit einer Senkung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Oxidation...

gibt Elektronen ab

gibt Protonen ab

nimmt Elektronen auf

nimmt Protonen auf

Eine Reduktion...

gibt Elektronen ab

gibt Protonen ab

nimmt Elektronen auf

nimmt Protonen auf

Welche Aussage zu Redoxreaktionen trifft zu?

SO2 ist ein stärkeres Oxidationsmittel als SO3.

Das Lösen eines Salzes geht mit einer Redoxreaktion einher

Bei der Reaktion 2 K + Cl2 → 2 KCl handelt es sich um eine Redoxreaktion

H2O2 (Wasserstoffperoxid) ist ein starkes Oxidationsmittel.

Die „Stärke“ eines Oxidationsmittels wird über den pKs-Wert bestimmt.

Wie wird die Stärke eines Oxidationsmittels bestimmt?

über den pks-Wert

über eine hohe Elektronegativität

über eine niedrige Elektronegativität

über eine hohe Oxidationszahl

über eine niedrige Oxidationszahl

Bei der Reaktion 2 K + Cl2 → 2 KCl handelt es sich um eine Redoxreaktion, bei der...

Cl2 oxidiert wird

Cl2 reduziert wird

K oxidiert wird

K reduziert wird

Was bestimmt der pks-Wert?

Die Stärke einer Säure

die Stärke eines Oxidationsmittels

die Stärke eines Reduktionsmittels

die Elektronegativität

Welche Aussagen treffen zu?

Anode reduziert die Anionen

Anode oxidiert die Anionen

Kathode reduziert die Anionen

Kathode oxidiert die Anionen

Welche Aussagen zu Redoxreaktionen treffen zu?

In elektrochemischen Zellen werden die Redoxreaktionen in Halbreaktionen räumlich unterteilt.

An der Anode werden die Anionen der galvanischen Zelle reduziert.

Im klassischen Daniel-Element sind die Halbzellen aus Zn2+/Zn und Cu2+/Cu aufgebaut.

In einer galvanischen Zelle fließen die Elektronen von der Kathode an die Anode.

Als Anode wird die Elektrode bezeichnet, an der die Oxidation stattfindet.

Welche Aussage zu Redoxreaktionen treffen zu?

Metalle wie Zink mit negativem Halbzellenpotenzial reagieren mit Säuren unter Wasserstoffbildung.

Edle Metalle wie Gold oder Silber haben negative Halbzellenpotenziale

Die elektrochemische Kraft einer Zelle ist abhängig vom ablaufenden Redoxprozess, der Konzentration, der Konzentration der Teilchen und der Temperatur

Standardhalbzellenpotenziale sind auf die Normal-Wasserstoffelektrode normiert.

Je positiver das Halbzellenpotential ist, desto stärker wirkt die reduzierende Form des Redoxpaares als Reduktionsmittel.

Edle Metalle wie Gold oder Silber haben ....

positive Halbzellenpotentiale

negative Hablzellenpotenziale

Je positiver das Halbzellenpotential ist, desto stärker wirkt die reduzierende Form des
Redoxpaares als...

Reduktionsmittel.

Oxidationsmittel

Welche Aussagen stimmen?

Eine Redoxreaktion ist eine Elektronenübertragungsreaktion

Bei einer Redoxreaktion findet entweder eine Elektronenaufnahme oder eine Elektronenabgabe statt.

Die Zahl der abgegebenen Elektronen darf von der Zahl der aufgenommenen Elektronen abweichen.

Eine Redoxreaktion beinhaltet eine Elektronenaufnahme, sowie Elektronenabgabe.

Die oxidierte Form und die reduzierte Form eines Stoffes bilden zusammen ein sogenanntes korrespondierendes Säure/Base-Paar. ?

Welche Aussagen stimmen?

Bei einer Redoxreaktion findet entweder eine Elektronenaufnahme oder eine Elektronenabgabe statt.

Bei einer Redoxreaktion findet eine Elektronenaufnahme und eine Elektronenabgabe statt.

Bei einer Redoxreaktion findet weder eine Elektronenaufnahme noch eine Elektronenabgabe statt.

Bei einer Redoxreaktion findet nur eine Elektronenaufnahme und keine Elektronenabgabe statt.

Bei einer Redoxreaktion findet keine Elektronenaufnahme dafür eine Elektronenabgabe statt.

Welche Aussagen treffen zu?

Die Koordinationszahl KZ beschreibt die „formale“ Ladung des Zentralkations

Silberchlorid ist ein klassischer Metallkomplex

Das Zentralkation ist eine Lewis-Säure.

Die Bindung in Metallkomplexen zwischen dem Zentralkation und den Liganden ist koordinativ

Metallkomplexe sind immer geladen

Silberchlorid ist ein klassisches ...

Salz

Metallkomplex

Was beschreibt die Koordinationszahl KZ?

Die formale Ladung des Zentralkations

die Anzahl einizähniger Liganden

die Anzahl zweizähniger Liganden

die Anzahl einizähniger Protonen

Wie lässt sich die Bildung eines EDTA Komplexes mit Kupfer in Wasser erkennen?

Die Lösung wird heiß

Garnicht

Luftblasen steigen auf

Durch eine Farbänderung

die Lösung wird kalt

Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat EDTA?

4

10

6

2

8

Ethylendiamin hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat Ethylendiamin?

4

10

6

2

8

Penicillamin hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat Penicillamin?

10

8

6

3

2

Dimercaptobernsteinsäure hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat DMSA?

6

10

8

2

4

Phenathrolin hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat Phenathrolin?

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8

2

4

Porphyrin hat die unten abgebildete Struktur und ist ein mehrzähniger Ligand. Wie viele Ligandbindestellen hat Porphyrin?

6

10

4

2

8

Welche Aussagen zu Metalkomplexen treffen zu?

In Ligandenaustauschreaktionen werden schwache gegen stabile Liganden ausgewechselt

Mehrzähnige Liganden bilden sogalte Chelatkomplexe

Cyanid ist das Salz der Cyanwasserstoffsalze (Blausäure)

Mehrzähnige Liganden sind schwerere Liganden als die entsprechende einjährigen Liganden

Die Masse von Liganden hängt von den enthaltenden Atomen ab

Chemie 2023

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