Cartes mémoires Chemie 2023 (Seite 8 von 13)

Cartes-fiches	499
Langue	Deutsch
Catégorie	Chimie
Niveau	Université
Crée / Actualisé	03.06.2025 / 13.06.2025
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Welche Aussage zu Redoxreaktionen trifft zu?

SO2 ist ein stärkeres Oxidationsmittel als SO3.

Das Lösen eines Salzes geht mit einer Redoxreaktion einher

Bei der Reaktion 2 K + Cl2 → 2 KCl handelt es sich um eine Redoxreaktion

H2O2 (Wasserstoffperoxid) ist ein starkes Oxidationsmittel.

Die „Stärke“ eines Oxidationsmittels wird über den pKs-Wert bestimmt.

Eine Reduktion...

gibt Elektronen ab

gibt Protonen ab

nimmt Elektronen auf

nimmt Protonen auf

Eine Oxidation...

gibt Elektronen ab

gibt Protonen ab

nimmt Elektronen auf

nimmt Protonen auf

Welche Aussagen treffen zu?

Eine Oxidation ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Oxidation ist mit einer Senkung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Reduktion ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Eine Reduktion ist mit einer Senkung der Oxidationszahl verknüpft

Welche Aussagen treffen zu?

Eine Oxidation ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft

Im Permanganat-Anion (MnO4)- hat das Mangan eine Oxidationszahl von -VII.

Oxidationen und Reduktionen treten in chemischen Reaktionen immer gekoppelt auf.

Eine Reduktion ist mit einer Erhöhung der Oxidationszahl verknüpft.

Eine Redoxreaktion verläuft unter neutralen ph-Wert-Bedingungen besser als im stark sauren Bereich.

Was versteht man unter der Neutralisation?

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess der Auflösung einer Säure im Lösungsmittel

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess indem sich Säure und Base gegenseitig aufheben

Welche Aussagen zu Säure-Base-Reaktion treffen zu?

Die Neutralisationsreaktion ist normalerweise stark exotherm (d.h. Wärme wird frei)

Unter der Neutralisation einer Säure bezeichnet man den Prozess der Auflösung einer Säure im Lösungsmittel

Auch Salzlösungen können Säure- oder Base Eigenschaften aufweisen

Eine wässrige NaCl (Kochsalzlösung) ist leicht sauer (pH von 4,5)

Das Verdünnen einer konzentrierten Säure ist endotherm (d.h. Wärme wird dem System entzogen)

Gegeben ist folgende Säure-Base Reaktion: H2O + HCL -> H3O+ + Cl−
Wer ist in dieser Reaktion 1) die Säure 2) die Base 3) die konjugierte Säure und 4) die konjugierte Base?

1 (Säure)= HCl
2 (Base) = H2O
3 (konjugierte Säure) = H3O

4 (konjugierte Base) = Cl−

Eine wässrige Lösung wurde titriert und die Konzentration der H2O-Ionen auf c(H3O+)= 0,01 mol/L bestimmt. Welchen pOH hat die Lösung?

12

Salzsäure (HCI) ist eine ... Säure

einwertige

Essigsäure (CH₃COOH) ist eine.... Säure

einwertige

Welche Aussagen zur Wertigkeit sind richitg?

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Elektronen eine Säure abgeben kann.

CH3COOH (Essigsäure) ist eine vierwertige Säure

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Elektronen eine Base aufnehmen kann

Die Wertigkeit gibt an, wie viele Wasserstoffatome in einem Molekül enthalten sind.

HCl (Salzsäure) ist eine einwertige Säure.

Ammoniak ist eine...

starke Säure

schwache Säure

starke Base

schwache Base

Schwefelsäure ist eine...

einprotonige Säure

zweiprotonige Säure

Welche Aussagen der Säure-Base-Reaktionen treffen zu?

In Wasser existieren keine freien Protonen, sondern Oxoniumionen (H3O)

Nach Bronsted ist eine Säure eine chemische Verbindung, welche Protonen abgeben kann (Protonendonatoren).

Schwefelsäure (H2SO4) ist eine einprotonige Säure

Bei mehrprotonigen Säuren ist die Abgabe des ersten Protons schwerer als die des zweiten Protons

Ammoniak ist eine starke Säure

Wie viele Äquivalenzpunkte hat Schwefelsäure?

2

Welche Aussage zum Äquivalenzpunkt (ÄP) treffen zu?

Schwefelsäure hat nur einen ÄP

Am ÄP ist der pH-Wert immer 7

der ÄP ist der Wendepunkt der Titrationskurve

der ÄP liegt im senkrechten Teil der Titrationskurve

am ÄP liegen stöchiometrisch-gleiche Stoffemengen von Säuren und Basen vor

Welche Aussage zur dissoziation von Basen in Wasser sind korrekt?

schwache Basen dissoziieren nicht vollständig in Wasser

schwache Basen dissoziieren vollständig in Wasser

starke Basen dissoziieren vollständig

starke Basen dissoziieren nicht vollständig

Natronlauge (NaOH) hat einen pKb-Wert von -1,73. Daraus lässt sich folgendes ableiten:

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH = 7.

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH > 7

Es handelt sich um eine schwache Base.

Natronlauge dissoziiert vollständig in Wasser.

Bei einer Titration mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei pH < 7.

Wie lautet die Konkugierte Base der Ameisensäure (HCOOH)?

CN-

H3CCOO-

HCOO-

CI-

CIO4-

Welche der folgenen Aussagen treffen zu?

Je größer der pks-Wert, desto stärker ist die Säure

Je größer der pks-Wert, desto schwächer ist die Säure

Je stärker die Säure ist, desto stärker ist auch die Konjugierte Base.

Je stärker die Säure ist, desto schwächer ist auch die Konjugierte Base.

Welche Aussagen zu Säure-Base-Reaktionen treffen zu?

Ein Ampholyt ist eine Verbindung, welche sowohl als Säure als auch als Base(anhängig vom Reaktionspartner) wirken kann.

Die Stärke einer Säure lässt sich mit dem pKs-Wert quantifizieren

Je größer der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure.

Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Säurekonzentration.

Je stärker die Säure ist, desto stärker ist auch die Konjugierte Base.

Wie wird ein chemisches Gleichgewicht in Reaktionsgleichungen dargestellt?

Doppelpfeil

Welche Aussagen treffen zu?

Im Gleichgewichtszustand ist die Änderung der Gibbs Energie ∆G gleich null

Die Lage des chemischen Gleichgewichts lässt sich quantitativ für jede Reaktion durch eine Gleichgewichtskonstante K beschreiben

Das Vorhandensein eines chemischen Gleichgewichts wird in Reaktionsgleichungen mittels des Suffixes „aq“ dargestellt.

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamisches

DasPrinzipvonleChatelier(PrinzipdeskleinstenZwanges)beschreibtdasunerwartete Phänomen, dass kleine und nicht große Änderungen in der Konzentration der Reaktionspartner einer chemischen Reaktion das Gleichgewicht der Reaktion beeinflussen.

Welche Aussagen treffen zu?

ΔRG > 0 Reaktion ist nicht freiwillig (endergonischer Prozess)

ΔRG > 0 Reaktion ist freiwillig (exergonischer Prozess)

ΔRG < 0 Reaktion ist nicht freiwillig (endergonischer Prozess)

ΔRG < 0 Reaktion ist freiwillig (exergonischer Prozess)

Welche Aussagen treffen zu?

Die Gibbs-Energie ist definiert als G = H - T x S, wobei H für die Enthalpie und S für die Entropie steht.

Chemische Reaktionen einer Gibbs-Reaktionsenergie von ΔRG > 0 bezeichnet man als exergonische Prozesse.

Chemische Reaktionen mit einer Gibbs-Reaktionsenergie von ΔRG > 0 verlaufen spontan.

Die Gibbs-Reaktionsenergie ΔG beschreibt quantitativ, ob eine chemische Reaktion spontan verlaufen kann

Damit eine chemische Reaktion ablaufen kann, muss während der Reaktion die Entropie des chemischen Systems zunehmen.

Was bezeichnet die Dissoziationsenthalpie?

Das maß für die Stärke einer Bindung, wenn sie zum Treffen der verbundenen Atome aufgewendet werden muss, bezeichnet man als Dissoziationsenthalpie

Die Auflösung von Salzen in Wasser ist mit Energieänderungen verbunden. Diese bezeichnet man als Dissoziationsenthalpie

Was bezeichnet die Reaktionsenthalpie?

Die bei einer chemischen Reaktion unter konstantem Druck (p = konstant) aufgenommene oder abgegebene Wärmemenge Q bezeichnet man als Reaktionsenthalpie

Als Reaktionsenthalpie ΔRH bezeichnet man die Differenz der chemischen Energie der Produkte und der Edukte.

Was bezeichnet die chemische Energie?

Als chemische Energie bezeichnet man die Energie, die bei einer vollständigen Verbrennung (Oxidation) einer Substanz freigesetzt wird

Als chemische Energie bezeichnet man die potenzielle Energie, die in einer Subtanz gespeichert sind

Welche Aussagen treffen zu?

Als chemische Energie bezeichnet man die Energie, die bei einer vollständigen Verbrennung (Oxidation) einer Substanz freigesetzt wird.

Chemische Reaktionen sind chemische Stoffumwandlungen

Als Reaktionsenthalpie ΔRH bezeichnet man die Differenz der chemischen Energie der Produkte und der Edukte.

Die Auflösung von Salzen in Wasser ist mit Energieänderungen verbunden. Diese bezeichnet man als Dissoziationsenthalpie.

Die Thermodynamik ermöglicht Berechnungen der Gleichgewichtslage einer chemischen Reaktion.

Welche Aussagen treffen zu?

In einer gesättigten Lösung ist die Maximalmenge einer Substanz in einem Lösungsmittel gelöst.

Die Löslichkeit einer Substanz in einem Lösungsmittel wird durch das Löslichkeitsprodukt definiert

Beim Lösen eines Salzes wird die Hydrathülle um die Ionen frei.

Beim Lösen eines Salzes wird die Hydrathülle um die Ionen aufgebaut.

Bei einer Fällungsreaktion wird durch Zugabe eines Salzes ein vorher unlösliches Salz aufgelöst.

Das Entfärben einer farbstoffhaltigen Limonade durch Aktivkohle bezeichnet man als...?

Absorption

Adsorption

Was bezeichnet der Begriff Absorption?

Das Lösen eines Stoffes in einer anderen Phase

Das Anlagern eines Teilchens an der Oberfläche

die Aufnahme eines Teilchens in das frei Volumen einer Phase

der Vorgang der Gaswäsche

Welche Aussagen treffen zu?

Im Gleichgewichtszustand sind die Geschwindigkeiten von Bildung und Zerfall der Produkte (d.h. der Hin- und Rückreaktion) gleich.

Makroskopisch lässt sich bei Reaktionen, die ihr Gleichgewicht erreicht haben keine Konzentrationsänderungen bei den Edukten bzw. den Produkten mehr feststellen

Das Vorliegen eines chemischen Gleichgewichts wird bei der Formulierung von Reaktionsgleichungen durch den Doppelpfeil angedeutet.

Makroskopisch lässt sich bei Reaktionen, die ihr chemisches Gleichgewicht erreicht haben eine Konzentrationsänderung bei den Edukten bzw. Produkten feststellen

Veränderungen des Drucks oder der Temperatur haben keinen Einfluss auf den Gleichgewichtszustand einer chemischen Reaktion

Welche Aussagen über Heterogene Phasengleichgewichte treffen zu?

Heterogene Phasengleichgewichte sind dynamische Gleichgewichte.

Für das Ausmaß der Adsorption von Substanzen an Oberflächen sind nur die Stoffeigenschaften, nicht dessen Konzentration relevant.

In einem heterogenen Phasengleichgewicht hängt die Wahrscheinlichkeit des Phasenübergangs eines Teilchens von der Stärke der Wechselwirkungen des Teilchens in beiden Phasen ab.

Bei der Extraktion eines hydrophoben Stoffes von einer Wässrigen in eine organische Phase nutzt man dessen bessere Wasserlöslichkeit (Hydrophilie).

Die Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten wird durch die Langmuirsche Adsoptionsisotherme beschrieben

Was wird als osmotischer Druck bezeichnet?

Als osmotischer Druck bezeichnet man den Druck, der durch das Auflösen einer Substanz in einem Lösungsmittel auftritt.

Als osmotischen Druck bezeichnet man den Druck, der entsteht, wenn eine Lösung durch eine semipermeable Membran von einem Lösungsmittel mit niedrigerer Konzentration zu einem Lösungsmittel mit höherer Konzentration diffundiert.

Welche Aussage über heterogene Phasengleichgewichte treffen zu?

Eine semipermeable Membran ist eine Membran, durch welche nur einige und nicht alle Stoffe passieren können.

Damit Osmose auftreten kann, muss eine semipermeable Membran vorliegen, welche nur die gelösten Teilchen und nicht das Lösungsmittel passieren lässt.

Damit Osmose auftreten kann, muss eine semipermeable Membran vorliegen, welche nicht die gelösten Teilchen und nur das Lösungsmittel passieren lässt.

Als Diffusion bezeichnet man den Prozess, durch welchen sich Konzentrationsunterschiede in einer Phase mit der Zeit aufheben.

Als osmotischer Druck bezeichnet man den Druck, der durch das Auflösen einer Substanz in einem Lösungsmittel auftritt.

Welche Aussage ist korrekt?

Je höher die Fließgeschwindigkeit (Flussrate) der mobilen Phase während der Chromatographie, desto höher die Trennleistung.

Je höher die Fließgeschwindigkeit (Flussrate) der mobilen Phase während der Chromatographie, desto niedriger die Trennleistung.

für höhere Trennleistung muss der Kontakt zwischen mobiler und stationärer Phase maximiert werden

für höhere Trennleistung muss der Kontakt zwischen mobiler und stationärer Phase minimiert werden

Welche Aussagen über Heterogene Phasengleichgewichte treffen zu?

Bei der Chromatographie nutzt man heterogene Verteilungs- bzw. Adsorptionsgleichgewichte zur Stofftrennung

Bei der Chromatographie bezeichnet man das zu trennende Substanzgemisch als stationäre Phase

Bei der Chromatographie bezeichnet man das zu trennende Substanzgemisch als mobile Phase

Je länger die Trennstrecke bei der Chromatographie, desto besser ist die Trennleistung.

Chromatographische Trennungen sind umso effizienter, je chemisch-ähnlicher die intermolekularen Wechselwirkungen der zu trennenden Substanzen mit der stationären Phase sind.

Welche Siedepunkt haben Ideale Gase?

-273 Grad Celsius

Chemie 2023

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