Chemie
Aufbau und Eigenschaften von Stoffen (UKL)
Aufbau und Eigenschaften von Stoffen (UKL)
Kartei Details
| Karten | 123 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Naturkunde |
| Stufe | Berufslehre |
| Erstellt / Aktualisiert | 15.04.2025 / 29.04.2025 |
| Weblink |
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Wieviele Reinstoffe gibt es?
118 Elemente des PSE
Die Verbindungen der Reinstoffe unterscheiden sich durch...
charakteristische Kennzahlen (Schmelz- und Siedepunkt, Dichte)
Stoffgemische bestehen aus?
zwei oder mehreren Reinstoffen (Mehr-Komponenten-System)
Wie kann man heterogene Stoffgemische erkennen?
sie bestehen aus mehreren Phasen, die Komponenten sind mit dem bloßen Auge oder einfachen Hilfmitteln erkennbar
Was ist eine Suspension?
heterogenes Stoffgemisch aus einem festen und einem flüssigen Stoff (NaCl)
Was ist eine Emulsion?
Stoffgemisch aus flüssigen Komponenten
Was ist ein Aerosol?
Stoffgemisch aus Gas und Flüssigkeit (Nebel) oder Gas und Feststoff (Rauch)
Stoffe können in 2 Gruppen unterteilt werden:
Reinstoffe und Stoffgemische
Reinstoffe werden in z Gruppen geteilt:
Elemente und Verbindungen
Die Elemente können in drei Gruppn geteilt werden:
Metalle, Halbmetalle, Nicht-Metalle
Nenne vier Beispielle für Metalle
Natrium, Calcium, Kupfer, Gold
Nenne drei Beispiele für Hallbmetalle
Bor, Silicium, Arsen
Nenne vier Beispiele für Nicht-Metalle
Stickstoff, Sauerstoff, Chlor, Neon
Verbindungen können in zwei Gruppen geteilt werden:
Anorganische und Organische Verbindungen
Nenne vier Beispiele für Anorganische Verbindungen
Wasser, Kohlenstoffdioxid, Calciumoxid, Eisensulfid
Nenne drei Beispiele für Organische Verbindungen
Methan, Traubenzucker, Gylcerin
Stoffgemische können in zwei Gruppen geteilt werden
Homogene und Heteroge Stoffgemische
Was sind Homogene Stoffgemische?
Gasgemische, Legierungen, echte Lösungen
Was sind Heterogene Stoffgemische?
Suspensionen, Emulsionen, Aerosole und Gemenge
Was ist eine Reinstoff überhaupt?
reine Elemente und deren Verbindungen
Welcher der folgenden Stoffe ist ein Reinstoff?
Was sind Ionen?
Ionen sind elektrisch geladene Teilchen (entstehen aus Atomen durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen)
Durch die Aufnahme von Elektronen entsteht ein?
Anion -> Negativ geladen
Durch Abgabe von Elektronen entsteht ein?
Kation -> positiv geladen
Woraus besteht ein Atom?
Protonen (+) (Masse im Atomkern)
Neutronen (0) (im Atomkern)
Elektronen (-) (unterschiedliche Ladung, auf Elektronenschale)
Wenn ein Atom elektrisch neutral ist wie steht dann das Verhältniss zwischen Protonen und Elektronen?
Protonen = Elektronen
Was sind Isotope?
Atomsorten eines Elementes mit geichre Protonenzahl (Ordnungszahl, Elektronenzahl) und unterschiedlicher Neutronenzahl (Massenzahl)
Wo stehen Isotope im Periodensystem?
An gleicher Stelle wie das Atom (=selbe Ordnungszahl und Elektronenzahl)
Wo steht beim Atom die Elektronenzahl? Und wie wird dann die Neutronenzahl berechnet?
Elektornenzahl steht unten! Da Elektornen und Protonen immer gleich vielle sind wird dann die Elektronenzahl von der oberen abgezogen und der Rest ist die Neutrnenzahl!!
Wie wird die obere Zah noch genannt? und was sagt sie aus?
Massenzahl (Summe von p und N) -> relative Atommasse in Units
Wie wird die untere Zahl noch genannt und was sagt sie aus?
Ordnungszahl (Protonenzahl im Kern = Kernladungszahl)
e- beidngt chemisches Vrehallten jedes Elements
Wie viele Elektornenschalen kann ein Atom höchstens besitzen und wie werden sie benannt?
max. Sieben -> von innen nach außen K-L-M-N-O-P-Q
Wie viele Elektronen (e-) kann jede Elektornenschale maximal aufnehmen?
2 x n(2)
Beispiel: Elektronenschale K: 2 x 1(2) = 2 e-
M: 2 x 3(2) = 18 e-
Aufbau des Periodensystems ; Unterteilung in:
Perioden und Gruppen
in welche Richtung gehen die Perioden? UUnd iwe verhalten sich die Atome innerhlb einer Periode?
waagerecht;
innerhlb einr Periode nimmt die Orgnungszahl um jeweils +1 zu (Periodennummer = Zahl der Hauptschalen)
In wellche Richtung sind die Gruppen unterteilt und wie verhallten sich die Elemente einer Gruppe zueinander?
senkrecht;
Elemente haben die glleiche Zahl an Valnzelektornen => ähnliche chemische Eigenschaften
Gruppennummer entsrpicht der Zhal der Valenzelektronen
Wie Verhält sich der Atomadiu innerhlb einer Gruppe und wie innerhalb einer Periode?
innerhallb einer Gruppe: nimmt von oben nach unten zu (wg. Zunahme der Elektronenschalen)
Innerhlb einer Periode: nimmt von links nach rechts ab (wg. Zunahme der Protonen/Elektronenzahl-> Volumenkonration (Je mehr e- und p desto höher die Anziehungskräfte!)
Wie Verhält sich der Ionenradius bei Kationen?
Atome geben Ellektornen ab dh. die Außenschlle ist nicht mehr vorhanden
-> der Kationenradius eines Elements ist kleiner als der Atomradius
Wie verhält sich der Inenradius bei Anionen?
Atom nimmt Elektronen auf -> mehr Elektronen auf der äußeren Schale-> höhere Abstoßung
-> Anionenradius ist größer als Atomradius!
Was ist Elektronegativität?
Die Fähigkeit eines Atoms in einer chemischen Bindung Elektronenpaare anzuziehen -> Maß für die Polarität einer Bindung
