MCCf036 Bridging Life Sciences
Circular Economy BFH
Circular Economy BFH
Set of flashcards Details
| Flashcards | 254 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Biology |
| Level | University |
| Created / Updated | 16.09.2024 / 16.09.2024 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20240916_mccf036_bridging_life_sciences
|
| Embed |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/20240916_mccf036_bridging_life_sciences/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Sie hilft, die genaue Menge an Stoffen zu berechnen, die für eine Reaktion benötigt wird, und wie viel Produkt entsteht.
Ein Mol ist eine Einheit, die 6,02 × 10^23 Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) enthält.
Teile die Masse eines Stoffes durch seine molare Masse (Gramm pro Mol).
Wie lautet die Formel zur Berechnung der molaren Masse?
Die molare Masse ist die Summe der Atommassen aller Atome in einer chemischen Verbindung, gemessen in Gramm pro Mol.
Beispiel:
Angenommen, du hast 18 g Wasser (H_2O) und möchtest die molare Masse von Wasser berechnen.
• Die Masse m = 18 g
• Die Stoffmenge n = 1 mol, weil 1 Mol Wasser genau 18 g wiegt.
Setze die Werte in die Formel ein:
M=18g/1mol = 18 mol
Die molare Masse von Wasser beträgt also 18 g/mol.
Ein Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O (2 Moleküle Wasserstoff reagieren mit 1 Molekül Sauerstoff zu 2 Molekülen Wasser).
Ein Vorgang, bei dem sich nur der Zustand eines Stoffes ändert, nicht seine chemische Zusammensetzung. Beispiel: Eis schmilzt zu Wasser.
Ein Vorgang, bei dem sich die chemische Zusammensetzung eines Stoffes ändert, und neue Stoffe entstehen. Beispiel: Verbrennung von Holz.
Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines Elements, das die Eigenschaften dieses Elements besitzt.
Atome verbinden sich, um stabiler zu werden, oft durch das Erreichen einer vollen äußeren Elektronenschale (Oktettregel).
Die Oktettregel besagt, dass Atome danach streben, acht Elektronen in ihrer äußeren Schale zu haben, um stabil zu sein.
Ein Ion ist ein Atom oder Molekül, das eine elektrische Ladung hat, weil es Elektronen verloren oder gewonnen hat.
Ein Kation ist ein positiv geladenes Ion, das Elektronen verloren hat.
Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion, das Elektronen aufgenommen hat.
Eine Ionenbindung ist die Art der Bindung, bei der Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen werden, um stabile Ionen zu bilden.
Eine kovalente Bindung ist die Art der Bindung, bei der zwei Atome sich Elektronen teilen, um eine stabile Verbindung zu bilden.
Eine polare kovalente Bindung liegt vor, wenn die Elektronen ungleichmäßig zwischen zwei Atomen geteilt werden, sodass ein Atom mehr Elektronen anzieht.
Eine nichtpolare kovalente Bindung ist eine Bindung, bei der die Elektronen gleichmäßig zwischen den Atomen geteilt werden.
Ein Molekül ist eine Gruppe von Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind. Beispiel: H₂O (Wasser).
Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer Bindung anzuziehen.
Valenzelektronen sind die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Reaktionen teilnehmen.
Edelgase sind stabil, weil sie eine volle äußere Elektronenschale mit acht Elektronen haben, daher reagieren sie kaum.
Bei einer Ionenbindung gibt ein Atom Elektronen ab (wird zum Kation), und ein anderes Atom nimmt sie auf (wird zum Anion). Die entgegengesetzten Ladungen ziehen sich an und bilden eine feste Verbindung.
Chlor hat 7 Valenzelektronen.
Kohlenstoff hat 4 Elektronen in der äußersten Schale.
Wie viele Protonen hat ein Sauerstoffatom?
Ein Sauerstoffatom hat 8 Protonen.
Es wird zu einem Natrium-Kation (Na⁺) und erhält eine positive Ladung.
Eine kovalente Bindung.
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird zu Cl⁻.
Das kleinste Teilchen eines Elements, das dessen Eigenschaften besitzt.
Protonen, Neutronen und Elektronen.
Protonen und Neutronen befinden sich im Atomkern.
Elektronen bewegen sich um den Atomkern in der sogenannten Elektronenwolke.
Ein Proton hat eine positive Ladung (+).
Ein Neutron ist neutral, es hat keine Ladung.
Ein Elektron hat eine negative Ladung (-).
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen in einem Atom an.
Die Massenzahl ist die Summe der Protonen und Neutronen in einem Atomkern.
Neutronenanzahl = Massenzahl - Protonenanzahl.
Was ist ein Isotop?
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl (im Kern).
Fast alle Elemente haben Isotope. Die Eigenschaft eines Elements wird durch die Protonen bestimmt. Daher haben Isotope des gleichen Elements, die gleichen Eigenschaften.
- gleiche Eigenschaften = gleiche protonen und elektronen
- unterschiedliche Neutronen
- unterschiedliche Masse (nicht gleich schwer) = unterschiedliche Massennr.
Die Massenzahl wird als hochgestellte Zahl vor dem Elementsymbol geschrieben, z. B. 12C^{12}C12C.
