MCCf036 Bridging Life Sciences

Ein pH-Wert über 7 zeigt an, dass die Lösung basisch ist. Je höher der Wert, desto mehr OH⁻-Ionen sind vorhanden.

Eine Lösung mit einem pH-Wert von 7, in der die Konzentration von H⁺ und OH⁻ gleich ist. Beispiel: Reines Wasser.

Der pH-Wert ist der negative Logarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration: pH=−log[H+]

Eine Säure, die vollständig in H⁺-Ionen und ihre Bestandteile zerfällt. Beispiel: Salzsäure (HCl).

Eine Säure, die nicht vollständig in H⁺-Ionen zerfällt und sich im Gleichgewicht befindet. Beispiel: Essigsäure (CH₃COOH).

Ein Puffer ist eine Substanz, die den pH-Wert stabil hält, indem sie H⁺-Ionen aufnimmt oder abgibt, wenn sich die Konzentration von H⁺ oder OH⁻ ändert.

Puffer helfen, den pH-Wert in Organismen stabil zu halten, damit biochemische Prozesse normal ablaufen können. Beispiel: Puffer im Blut halten den pH-Wert um 7,4.

Ein wichtiges Puffersystem im Blut, bei dem Kohlensäure (H₂CO₃) und Bicarbonat (HCO₃⁻) zusammenarbeiten, um den pH-Wert zu regulieren.

Durch die Aufnahme von CO₂ bildet sich im Meer Kohlensäure, die den pH-Wert senkt und den Kalkaufbau von Korallen und Muscheln stört.

Eine Base, die vollständig in Hydroxid-Ionen (OH⁻) zerfällt. Beispiel: Natriumhydroxid (NaOH).

Eine Base, die nicht vollständig in OH⁻ zerfällt. Beispiel: Ammoniak (NH₃).

Der Puffer gibt H⁺-Ionen ab, um den Anstieg des pH-Werts zu verhindern.

Der Puffer nimmt H⁺-Ionen auf, um den pH-Wert zu stabilisieren.

Der pH-Wert von menschlichem Blut liegt bei etwa 7,4.

Ein Mol ist eine Einheit, die verwendet wird, um eine große Anzahl von Teilchen (Atome, Moleküle) zu zählen. Ein Mol enthält etwa 6,02 × 10^23 Teilchen (Avogadro-Zahl).

Die Avogadro-Zahl ist 6,02 × 10^23 und sie gibt an, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle) in einem Mol einer Substanz enthalten sind.

In 1 Mol Kohlenstoff sind 6,02 × 10^23 Atome enthalten.

Die molare Masse ist die Masse eines Mols einer Substanz, gemessen in Gramm pro Mol (g/mol). Sie ist gleich der Atommasse eines Elements oder der Molekülmasse einer Verbindung in Gramm.

Die molare Masse von Wasser (H₂O) wird durch die Summe der Atommasse von Wasserstoff (2 × 1,01 g/mol) und Sauerstoff (16,00 g/mol) berechnet: 18,02 g/mol.

Multipliziere die Anzahl der Mol mit der molaren Masse der Substanz. Beispiel: 2 Mol × 12,01 g/mol = 24,02 g für Kohlenstoff.

Das bedeutet, dass 1 Mol einer Substanz immer 6,02 × 10^23 Teilchen enthält, egal welches Element oder Molekül es ist.

Die molare Masse von Kohlenstoff beträgt 12,01 g/mol.

Die molare Masse von Wasserstoff beträgt 1,01 g/mol.

Die molare Masse von Sauerstoff beträgt 16,00 g/mol.

Teile die gegebene Masse durch die molare Masse, um die Anzahl der Mol zu erhalten, und multipliziere diese mit der Avogadro-Zahl, um die Anzahl der Atome zu bestimmen.

Wenn du 4,00 g Wasser (H₂O) hast, kannst du die Anzahl der Moleküle berechnen, indem du die Masse durch die molare Masse (18,02 g/mol) teilst und mit der Avogadro-Zahl multiplizierst: 4,00 g ÷ 18,02 g/mol × 6,02 × 10^23 = 1,34 × 10^23 Moleküle.

Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem Stoffe (Reaktanten) in andere Stoffe (Produkte) umgewandelt werden.

Reaktanten sind die Ausgangsstoffe, die bei einer chemischen Reaktion verwendet werden.

Produkte sind die Stoffe, die bei einer chemischen Reaktion entstehen.

Beim Ausgleichen einer Gleichung wird sichergestellt, dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Reaktion gleich ist.

Es besagt, dass in einer chemischen Reaktion die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte ist.

Wenn die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist.

Ein Koeffizient gibt an, wie viele Moleküle oder Atome an der Reaktion beteiligt sind.

Stöchiometrie ist die Berechnung der Mengen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion.