MCCf036 Bridging Life Sciences

Eine organische Verbindung mit einer Hydroxylgruppe (-OH), die an ein Kohlenstoffatom gebunden ist. Beispiel: Ethanol (C₂H₅OH).

Die Lewis-Struktur zeigt alle Atome und Bindungen, die kondensierte Struktur zeigt nur die Atome und lässt Bindungen weg.

Gesättigte Verbindungen haben nur Einfachbindungen (Alkane), ungesättigte haben Doppel- oder Dreifachbindungen (Alkene und Alkine).

Cycloalkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die in einer Ringform angeordnet sind. Beispiel: Cyclohexan (C₆H₁₂).

Eine Gruppe, die aus einem Kohlenstoffatom besteht, das doppelt an ein Sauerstoffatom und einfach an ein weiteres Sauerstoffatom gebunden ist.

Ethen (C₂H₄) ist ein Alken mit einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen.

Zwischenmolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte, die zwischen Molekülen wirken, wie z.B. Wasserstoffbrückenbindungen.

London-Kräfte (Van-der-Waals), Dipol-Dipol-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen.

London-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte, die durch temporäre Dipole in unpolaren Molekülen entstehen.

Dipol-Dipol-Kräfte treten zwischen Molekülen mit permanenten Dipolen auf, wo positive und negative Enden sich anziehen.

Wasserstoffbrückenbindungen sind starke zwischenmolekulare Kräfte, die auftreten, wenn ein Wasserstoffatom an ein elektronegatives Atom wie O, N oder F gebunden ist.

Eine Ion-Dipol-Wechselwirkung tritt auf, wenn ein Ion und ein polares Molekül sich anziehen, z.B. wenn NaCl in Wasser gelöst wird.

Eine ionische Bindung ist eine starke Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen, wie bei Na⁺ und Cl⁻ in NaCl.

Der Siedepunkt hängt von den zwischenmolekularen Kräften ab – je stärker die Kräfte, desto höher der Siedepunkt.

Alkane sind unpolare Moleküle, die nur London-Kräfte haben, was zu niedrigen Siedepunkten führt.

Wegen der starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen.

Kovalente Bindungen halten Atome innerhalb eines Moleküls zusammen, während zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen wirken.

Die ionische Anziehung, auch als Salzbrücke bekannt.

London-Kräfte, sie sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte.

Wasser kann vier Wasserstoffbrückenbindungen pro Molekül bilden, Methanol nur drei, was stärkere Anziehungskräfte in Wasser bedeutet.

Ein Wassermolekül kann bis zu vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden.

Amphiphile Moleküle haben sowohl einen polaren (hydrophilen) als auch einen unpolaren (hydrophoben) Teil, wie bei Fettsäuren in Seifen.

Eine Zelle ist die kleinste Einheit des Lebens. Alles Lebendige besteht aus Zellen.

Prokaryoten haben keinen Zellkern, Eukaryoten schon. Eukaryoten sind komplexer.

Der Zellkern steuert die Zelle und enthält das Erbgut (DNA).

Ribosomen stellen Proteine her, die die Zelle für verschiedene Aufgaben braucht.

Die Zellmembran schützt die Zelle und kontrolliert, was in die Zelle hinein- und herausgeht.

Chloroplasten sind in Pflanzenzellen und führen die Photosynthese durch, um Energie aus Sonnenlicht zu gewinnen.

Mitochondrien sind die Kraftwerke der Zelle und produzieren Energie in Form von ATP.

Das ER ist ein Netzwerk in der Zelle, das Proteine und Lipide (Fette) herstellt und transportiert.

Der Golgi-Apparat verpackt Proteine und andere Stoffe, um sie innerhalb der Zelle oder nach draußen zu schicken.

Lysosomen sind "Müllabfuhr" der Zelle, sie bauen alte oder beschädigte Teile der Zelle ab.

Vakuolen speichern Wasser, Nährstoffe und Abfallstoffe. Sie helfen auch, die Zellform zu erhalten.

Das Zytoskelett gibt der Zelle ihre Form und unterstützt Bewegungen innerhalb der Zelle.