MCCf036 Bridging Life Sciences
Circular Economy BFH
Circular Economy BFH
Kartei Details
| Karten | 254 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Biologie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 16.09.2024 / 16.09.2024 |
| Weblink |
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Die Massenzahl ist die Anzahl von Protonen und Neutronen in einem bestimmten Atom, während die Atommasse der Durchschnitt der Massen aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements ist.
Die durchschnittliche Atommasse von Kohlenstoff ist 12,01 u.
Ein Kohlenstoffatom hat 6 Protonen.
Wie viele Neutronen hat Kohlenstoff-12?
Kohlenstoff-12 hat 6 Neutronen.
Kohlenstoff-14 hat 8 Neutronen.
Die Avogadro-Zahl ist 6,02×10236,02 \times 10^{23}6,02×1023, die Anzahl von Teilchen in einem Mol.
Eine atomare Masseneinheit (u) ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.
Protonen und Neutronen sind im Atomkern, Elektronen befinden sich in der Elektronenwolke.
Protonen und Neutronen haben fast die gleiche Masse, etwa 1 u.
Ein Elektron hat etwa 1/2000 der Masse eines Protons.
Die Massenzahl ist 16 (8 Protonen + 8 Neutronen).
In einem neutralen Atom entspricht die Anzahl der Elektronen der Anzahl der Protonen.
Kupfer hat die Isotope Kupfer-63 und Kupfer-65. Kupfer-63 ist häufiger, weil die Atommasse näher bei 63 liegt.
Ein Element ist ein reiner Stoff, der aus nur einer Art von Atomen besteht. Beispiel: Wasserstoff (H).
Eine Verbindung ist ein reiner Stoff, der aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen besteht, die chemisch verbunden sind. Beispiel: Wasser (H₂O).
Das Periodensystem ist in Gruppen (senkrechte Spalten) und Perioden (waagerechte Reihen) unterteilt. Elemente in derselben Gruppe haben ähnliche chemische Eigenschaften.
Die Hauptgruppen sind die Alkali- und Erdalkalimetalle (Gruppen 1 und 2), die Halogene (Gruppe 17) und die Edelgase (Gruppe 18).
Metalle leiten Strom und Wärme, Nichtmetalle tun das nicht. Halbmetalle (Metalloide) haben Eigenschaften von beiden.
Die häufigsten Elemente im menschlichen Körper sind Kohlenstoff (C), Wasserstoff (H), Sauerstoff (O) und Stickstoff (N).
Eine chemische Formel zeigt die Elemente in einer Verbindung und die Anzahl der Atome jedes Elements. Beispiel: H₂O für Wasser.
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen in einem Atomkern an.
Die Massenzahl ist die Summe der Protonen und Neutronen im Atomkern.
Gruppen sind die senkrechten Spalten im Periodensystem, Perioden sind die waagerechten Reihen.
Ionen sind Atome oder Moleküle, die eine elektrische Ladung haben, weil sie Elektronen abgegeben oder aufgenommen haben.
Die Alkalimetalle sind Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems. Sie sind sehr reaktionsfreudig. Beispiel: Natrium (Na).
Die Halogene sind Elemente der Gruppe 17, die sehr reaktionsfreudig sind und leicht Verbindungen mit Metallen bilden. Beispiel: Chlor (Cl).
Die Edelgase sind Elemente der Gruppe 18, die kaum chemische Reaktionen eingehen. Beispiel: Helium (He).
In welcher Gruppe befindet sich Natrium?
Natrium befindet sich in Gruppe 1, den Alkalimetallen.
In welcher Periode befindet sich Sauerstoff?
Sauerstoff befindet sich in Periode 2.
Das chemische Symbol für Kalium ist K.
Zu den Makronährstoffen gehören Natrium (Na), Kalium (K), Calcium (Ca), Magnesium (Mg) und Chlor (Cl).
Es gibt ungefähr 118 Elemente im Periodensystem.
Die Zahl gibt an, wie viele Atome dieses Elements in der Verbindung vorkommen. In H₂O gibt es zwei Wasserstoffatome.
Fluor ist ein Nichtmetall.
Organische Verbindungen enthalten Kohlenstoff und Wasserstoff, oft auch Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel oder Phosphor.
Kohlenstoff kann starke Bindungen mit anderen Kohlenstoffatomen eingehen und so große Ketten und Ringe bilden.
Eine Bindung, bei der Atome Elektronen teilen, um stabil zu werden.
Eine Gruppe von Atomen in einer Verbindung, die für deren chemische Eigenschaften verantwortlich ist. Beispiel: Hydroxylgruppe (-OH).
Ein Alkan ist eine gesättigte Kohlenwasserstoffverbindung mit nur Einfachbindungen. Beispiel: Methan (CH₄).
Alkane haben nur Einfachbindungen, während Alkene mindestens eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen haben.
