MCCf036 Bridging Life Sciences
Circular Economy BFH
Circular Economy BFH
Kartei Details
| Karten | 254 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Biologie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 16.09.2024 / 16.09.2024 |
| Weblink |
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Eine Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird (ΔH ist negativ). Beispiel: Verbrennung von Holz.
Eine Reaktion, bei der Wärme aus der Umgebung aufgenommen wird (ΔH ist positiv). Beispiel: Schmelzen von Eis.
Enthalpie ist die Wärmeenergie, die in einem System gespeichert ist. Sie wird durch die Differenz zwischen den Produkten und Reaktanten in einer chemischen Reaktion bestimmt.
Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie (ΔS > 0) bedeutet, dass die Unordnung im System zunimmt.
Die Gibbsche freie Energie ist die Energie, die für Arbeit zur Verfügung steht. Sie wird durch die Formel ΔG = ΔH - TΔS beschrieben.
Eine Reaktion mit einem negativen ΔG-Wert ist spontan, das heißt, sie läuft von selbst ab.
Eine Reaktion mit einem positiven ΔG-Wert ist nicht spontan und benötigt Energiezufuhr, um abzulaufen.
Die minimale Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten. Sie ist die "Energiebarriere", die überwunden werden muss.
Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, indem er die Aktivierungsenergie senkt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.
Temperatur, Konzentration der Reaktanten, Anwesenheit eines Katalysators und die Oberfläche der Reaktanten.
Eine Reaktion, bei der zwei oder mehr Substanzen zu einer neuen Verbindung kombiniert werden. Beispiel: A+B→ABA + B → ABA+B→AB
Eine Reaktion, bei der eine Verbindung in zwei oder mehr einfachere Substanzen zerfällt. Beispiel: AB→A+BAB → A + BAB→A+B
Eine Reaktion, bei der Teile von zwei Verbindungen ausgetauscht werden, um neue Verbindungen zu bilden. Beispiel: AB+CD→AD+CBAB + CD → AD + CBAB+CD→AD+CB
Eine Reaktion, die in beide Richtungen ablaufen kann, sodass sich die Produkte wieder in die Reaktanten zurückverwandeln können.
Eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft und nicht umkehrbar ist. Beispiel: Verbrennung von Benzin.
Eine Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird (ΔG ist negativ), und die spontan abläuft.
Eine Reaktion, bei der Energie aufgenommen wird (ΔG ist positiv), und die nicht spontan abläuft.
Organische Verbindungen reagieren mit Sauerstoff, um Kohlendioxid (CO₂), Wasser (H₂O) und Wärme freizusetzen. Beispiel: CH4+O2→CO2+H2OCH₄ + O₂ → CO₂ + H₂OCH4+O2→CO2+H2O
Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie, sodass die Reaktion schneller abläuft.
Eine Reaktion, die ohne Energiezufuhr von außen abläuft (ΔG ist negativ).
Temperatur misst, wie heiß oder kalt etwas ist, oft mit einem Thermometer.
Celsius, Fahrenheit, und Kelvin.
Kelvin (K) = Celsius (°C) + 273
0 °C, 32 °F, 273 K
100 °C, 212 °F, 373 K
Die Energie der Bewegung, z. B. ein rollender Ball.
Die gespeicherte Energie, z. B. ein Ball, der auf einem Hügel liegt.
Energie kann nicht erschaffen oder zerstört werden, nur umgewandelt.
Die Menge an Energie, die benötigt wird, um 1 g Wasser um 1 °C zu erwärmen.
1 Kalorie = 4,184 Joule
1 Calorie (mit großem C) entspricht 1000 Kalorien (mit kleinem c).
Wärme ist Energie, die von einem heißen zu einem kalten Objekt fließt.
Die Menge an Wärme, die nötig ist, um 1 g einer Substanz um 1 °C zu erwärmen.
Wasser hat eine hohe spezifische Wärmekapazität, es erwärmt sich langsam.
Temperatur misst, wie heiß etwas ist, während Wärme die Energie ist, die fließt, wenn etwas heißer ist als seine Umgebung.
Sie bleibt konstant, während Wärmeenergie aufgenommen oder abgegeben wird.
Eis schmilzt zu Wasser bei 0 °C, Wasser kocht zu Dampf bei 100 °C.
Der Körper wird zu heiß (über 40 °C) und es kann zu Krämpfen oder Koma führen.
Der Körper wird zu kalt (unter 35 °C), was zu langsamen Körperfunktionen und Bewusstlosigkeit führen kann.
Energie wird nicht erschaffen oder zerstört, sondern nur von einer Form in eine andere umgewandelt.
