chemie
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Set of flashcards Details
| Flashcards | 133 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 18.09.2023 / 18.10.2023 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20230918_chemie
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| Embed |
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Womit befasst sich die Chemie?
Die Chemie befasst sich mit dem Aufbau, den Eigenschaften und Umsetzung der Stoffe
Was versteht man unter dem Begriff "Stoff"
Stoffe sind einheitlich aufgebaute Materiearten mit gleichbleibenden charakteristischen Eigenschaften, unabhängig von den äusseren Form. Sie sind im Periodensystem aufgelistet
Was sind homogene Stoffe?
Homogene Stoffe sind einheitlich aufgebaut, sie bestehen nur aus einer einzigen Phase
Was sind heterogene Stoffe?
Heterogene Stoffe besteht aus mehreren Phasen
Was bezeichnet man als Phase?
Phasen enthalten in sich einheitlich aufgebaute Materie, die durch scharfe Trennungsflachen von anderen Materiearten abgegrenzt sind. Darum sind diese optisch unterscheidbar und oftmals auch mechanisch trennbar.
Was sind Substanzen?
Substanzen sind Stoffe mit einheitlicher Zusammensetzung
Was versteht man unter stoffliche Umsetzung oder cheimischen Reaktionen?
Chemische Reaktionen sind Vorgänge, bei denen aus den Ausgangsstoffen neue Stoffe, Reaktionsprodukte, mit neuen Eigenschaften entstehen. Es erfolgt eine Stoffumwandlung, die immer mit einer Energieumwandlungen verbunden ist.
Bei chemischen Reaktionen werden Stoffe umgewandelt; sie sind mit
der Änderung von Stoffeigenschaften verbunden.
In Welchen Teilen der Atome ereignen sich Veränderungen bei chemischen Reaktionen?
Dies sind Veränderungen in der Elektronenhülle.
In der Elektronenhülle beziehungsweise in der Valenzschale, da dort die Valenzelektronen entweder abspringen oder zusätzliche sich festigen.
Von welcher Grössenordnung sind a) Atomdurchmesser b)Atomkerndurchmesser?
Atomdruchmesser: (10)-10 / Atomkerndurchmesser:(10)-14, Somit ist der Kern 10000 Mal kleiner als der Atomdurchmesser
Welche Elementarteilchen enthält a) die Atomhülle b) der Atomkern? Welches Vorzeichen haben die elektrischen Ladungen der Elementarteilchen?
In der Atomhülle liegen negativ geladenen Elektronen. Im Atomkern neutralgeladenen Neutronen und positiv geladene Protonen (Nukleonen)
Was sind chemische Elemente und wie werden sie gekennzeichnet?
Chemische Elemente sind Stoffe, die nur aus einer einzigen Atomart mit jeweils gleicher Protonenzahl bestehen. Sie werden durch chemische Symbole (vgl. Frage 1.12) gekennzeichnet.
Nennen Sie die chemsichen Symbole für die Elemente Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Chlor, Natrium, Kalium, Calcium, Eisen, Silber und Quecksilber.
Wasserstoff / H, Kohlenstoff / C, Stickstoff / N, Sauerstoff / O, Schwefel / S, Chlor / Cl, Natrium / Na, Kalium / K, Calcium / Ca, Eisen / Fe, Silber / Ag und Quecksilber / Hg.
Was bedeutet die Massenzahl eines Atoms und wie wird sie gekennzeichnet?
Die Massenzahl gibt die Anzahl der Nukleonen (Protonen und Neu-
tronen) im Kern an; Kennzeichnung z. B.: 238U oder U 238.
Was zeigt die Kernladungszahl (Ordnungszahl) an und wie wird sie gekennzeichnet?
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Kern an; Kenn- zeichnung z. B.: 92U; sie wird indirekt durch das Elementsymbol angezeigt und deshalb meistens nicht geschrieben.
Was sind Isotope?
Isotope sind Atome des gleichen chemischen Elements (gleiche Protonenzahl; sie stehen an der gleichen Stelle der Elementetabelle „Periodensystem“; von isos, gr. = gleich; topos, gr. = Ort), jedoch mit verschiedenen Massenzahlen und damit unterschiedlichen Neutronenzahlen.
Wie viele Neutronen haben die Uranisotope?
In natürlichem Uran (Natururan) finden sich deshalb die Isotope 238U , 235U , 234U und 236U.
Da die Ordnungszahl von Uran 92 hat gibt es neutronen von 146, 143, 142 und 144
Wie heissen die Isotope des Wasserstoffs und wie werden sie gekennzeichnet?
Wasserstoff hat drei Isotope, die natürlich vorkommen. Sie werden Protium, Deuterium und Tritium genannt. Protium hat kein zusätzliches Neutron, Deuterium ein Neutron und Tritium zwei Neutronen.
Worin müssen die Atome einer Nuklidart übereinstimmen?
Die Atome einer Nuklidart müssen in Protonenzahl und Neutro- nenzahl übereinstimmen.
Wie viele Elektronen kann die erste Elektronenschale (K-Schale) maximal haben?
2
Wie viele Elektronen kann ab der zweiten Elektronenschale (L-Schale) die jeweils äusserste Elektronenschale maximal enthalten?
8
Nennen Sie drei Gründe wie die Schalen von Atomen kleiner werden?
weniger Anzahl Schalen = höhere Anziehung zu Kern, Mehr Protonen somit grössere Anziehung, Mehr Elektronen somit weniger Platzbedarf auf Schale
Wie nennt man die vollständige Ablösung eines Elektrons von einem Atom?
Ionisation, Es entsteht ein Ion
Was beschreibt das Atommodell von Demokrit?
Alle Stoffe bestehen aus kleinsten unteilbaren Teilchen. Es gibt unendlich unterschiedliche Atome. Sie können sich zusammenhacken also verbinden. Sie besitzen unterschiedliche Gewichte.
Was beschreibt das Daltons Atommodell?
Kleinste nichtteilbare Teilchen. Genauso viele verschiedene Atome wie es Elemente gibt. Unterschiedliche Masse und Grösse. Durch Synthesen können verschiedene Atome mieinader vereinigt werden und durch Analysen wieder getrennt.
Was beschreibt das Thomsonsches Atommodell?
Es muss Elektronen in den Atomen geben. Die Elektroen sind homogen eingebettet.
Was beschreibt der Rutherforsche Streuversuch?
Durch beschiessen mit Alpha Wellen auf eine Goldfolie gabe es Streuung. Dies führt dazu dass Anzahl positiv und Negativ geladene Teilchen gleich daher nach aussen hin neutral. Protonen sind im Atomkern konzentriert, die Elektronen befinden sich weiter aussen in einer Hülle. Atomen können Elemente abgeben und werden dan elektrisch positiv geladen = Kationen. Atome können Elektronen aufnehmen und werden dann zu elektrisch negativ geladenen Anionen
Wie nennt man Atome welche positiv geladen sind?
Kationen
Wie nennt man Atome welche negativ geladen sind?
Anionen
Wie nennt man die äusserte Schale eines Atoms?
Valenzelektronenschale
In welchem Atommodell werden die Elektronen als um den Kern (wie Pla- neten um die Sonne) kreisende Teilchen dargestellt?
Bohr'sches Atommodell
Wie bezeichnet man die innerste Elektronenschale (erste Schale) im Atom?
Wie die zweite, dritte und vierte Schale?
Innerste Schale k danach l, m, n, o, p, q
Was versteht man unter dem Begriff „Edelgaskonfiguration“?
Auch Oktettregel = Besagt dass Atome dazu neigen, acht Elektronen in ihrer äussersten Elektronenschale zu erreichen, um stabil zu sein.
Die Edelgaskonfiguration steht für eine Elektronenanordnung wie die eines Edelgases (bei Helium insgesamt zwei Elektronen, ansonsten acht Elek- tronen in der äußersten Schale). Sie ist besonders stabil und Atome und Ionen mit dieser Konfiguration haben eine geringe Neigung, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben.
Wie bezeichnet man die waagerechten Zeilen im Periodensystem der Elemente? Wie nennt man die senkrechten Spalten?
Zeilen nennt man Perioden, Spalten nennt man Gruppen
Im Periodensystem: Wo stehen die Metalle, wo die Nichtmetalle? Wie ver- läuft die Grenze zwischen beiden?
Die Metalle stehen links und in der Mitte, die Nichtmetalle rechts dazwischen liegen die Halbmetalle.
Welche Gruppenbezeichnungen kennen Sie für die Elemente der ersten, zweiten, sechsten, siebten und achten Hauptgruppe?
Generell alle Hauptgruppen.
Die 1. Hauptgruppe heisst Alkalimetalle. 2. Erdalkalimetalle, 3. Borgruppe, 4. Kohlenstoffgruppe, 5. Stickstoffgruppe, 6. Chalkogene, 7. Halogene, 8. Edelgase
Was sind Ionen, was Kationen, was Anionen?
Ionen bilden sich, wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, und tragen daher eine Ladung; Kationen sind positiv, Anionen negativ elek- trisch geladen.
Was versteht man unter dem Begriff „Elektronegativität“?
Die Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms Elektronen in einer Bindung zu sich zu ziehen. Anders ausgedrückt gibt die Elektronegativität an, wie stark ein Atom die Elektronen eines anderen Atoms zu sich selbst zieht.
Elektronegativität ist eine Maßzahl für die Anziehungskraft, die ein neutrales Atom in einer chemischen Bindung auf Elektronen ausübt.
Wie ändern sich die Ionisierungsenergie, die Elektronegativität, die Atom- und Ionendurchmesser und der metallische Charakter mit der Lage der Elemente im Periodensystem?
Im Periodensystem nimmt
die Ionisierungsenergie von links nach rechts zu,von oben nach unten ab
die Elektronegativität von links nach rechts zu,von oben nach unten ab
der Atom- bzw. Ionendurchmesser von links nach rechts ab,von oben nach unten zu
der metallische Charakter von links nach rechts ab,von oben nach unten zu
In den Perioden bewirkt die Zunahme der Kernladungszahl, dass die Elektronen „fester“ an den Kern gebunden werden und führt deshalb zu größeren Ionisie- rungsenergien, Elektronegativitäten sowie kleineren Atom- und Ionendurchmes- sern und geringerem metallischen Charakter.
In den Gruppen führt die Zunahme der Elektronenschalen dazu, dass die Elek- tronen weniger „fest“ an die Kerne gebunden werden (Abschirmungseffekt). Dies führt zu kleineren Ionisierungsenergien, Elektronegativitäten sowie größeren Atom- und Ionenradien und höherem metallischen Charakter.
Wie heißen die drei Arten der chemischen Bindung und wie die drei Arten der zwischenmolekularen Wechselwirkungen?
Chemische Bindungen: Atombindung (kovalente Bindung), Ionenbindung, metallische Bindung.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen:Ion-Dipol Wechselwirkung oder Dipol- Dipol Wechselwirkung, Van der Waals Wechselwirkung, Wasserstoffbrücken
Was versteht man unter einem Molekül?
Moleküle sind die kleinsten, durch kovalente Bindungen zusammen- geschlossenen Einheiten aus mehreren Atomen.
