Glossar Chemie
Von A bis Z
Von A bis Z
Kartei Details
| Karten | 168 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 25.10.2021 / 08.12.2021 |
| Weblink |
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Aktivierungsenergie
Energie, um Reaktion in Gang zu bringen
Katalysator
Setzt Aktivierungsenergie herab (=Reaktion bei tieferer Temperatur), wird nicht verbraucht
Expansion
Abkühlung
Kompression
Erwärmung
freiwillig verlaufende Reaktionen
Verläuft nach Aktivierung von sich aus,
wenn Bindungskräfte die Teilchen "aneinanderbinden" wollen, bzw. die Teilchen wegen der Eigenbewegung "auseinandergehen" wollen
Homogene Stoffgemische
Erscheinen selbst im Lichtmikroskop einheitlich
Z. B. Lösungen, Legierungen, Gasgemische
Lösung
homogen,
s in l
l in l
g in l
Gasgemisch
homogen
g und g
Heterogene Stoffgemische
erscheinen gemischt/trüb
Z. B. Gemenge, Suspension, Emulsion, Rauch, Schaum, Nebel
Suspension
heterogen
s in l
Gemenge
heterogen
s und s
Emulsion
heterogen
l in l
Nebel
heterogen
l in g
Schaum
heterogen
g in l
Hardschaum
heterogen
g in s
Rauch
heterogen
s in g
Komponenten
Bestandteile
Filtration
sieben, Trennung aufgrund Partikelgrösse
Zentrifugation
Sedimentation, Trennung aufgrund unterschiedlicher Dichte
Destillation
Trennung aufgrund unterschiedlichen Siede-/Schmelzpunkten, Ziel Produkt mit niedrigerem
Eindampfen
Trennung aufgrund unterschiedlichen Siede-/Schmelzpunkten, Ziel das mit dem höheren
Extraktion
Trennung aufgrund unterschiedlicher Löslichkeit
Chromatographie
Die mobile Phase ist wie das Flusswasser, sie bewegt sich ,die stationäre Phase ist wie das Flussbett, sie bewegt sich nicht.
Das Stoffgemisch ist wie das Treibgut, das je nach Grösse, Dichte usw. eher oder später auf den Grund sinkt
Massenanteil
Ein Mol eines Elements wiegt immer so viele Gramm wie die Massenzahl, also 1 mol H = 1 Gramm, 1 Mol O = 16 Gramm usw.
Berechnung: m(Element das man will) / m(Beteiligtes 1) + m(Beteiligtes 2) + ..., Resultat mal 100
=> M = u
Massenanteil Dreieck
m = M * n
wobei m für Gramm, M für u, n für Stoffmenge, also Anzahl u steht
=> 6 (n) * Wasserstoff (wiegt je ein u) = 6 Gramm
Mol
keine mathematische Grösse!!
Es ist ein Teilchen, das aus z. B. drei Teilchen besteht, nicht aus je 1/3 Teilchen!
Mol in Gasen
bei gleichem Volumen haben Gase unabhängig vom Stoff die gleiche Anzahl Moleküle, 1 Mol Gas = 22.4 Liter
Bei Reaktionsgleichungen nach Verhältnis
Dynamisches Gleichgewicht
Geschwindigkeit Hinreaktion = Geschwindigkeit Rückreaktion in einem abgeschlossenen System, (konstante Temperatur)
Konzentrationen von Edukt und Produkt ändern sich nicht, müssen aber nicht gleich sein
unvollständige Reaktion
Edukte => Produkte und Edukte, wegen Umkehrbarkeit
Reaktionsgeschwindigkeit
Symbol v, umgesetzte Stoffmenge pro Zeit und pro Volumen
Reaktionsgeschwindigkeit gesamthaft
Zerteilungsgrad, Temperatur, Konzentration / Druck, Katalysator
Die RGT-Regel
Eine Temperaturzunahme von 10°C verdoppelt die Reaktionsgeschwindigkeit.
Also 2 * 2 * 2 * 2 ...
Massenwirkungsgesetz
K = Gleichgewichtskonstante
Protolysegleichgewicht des Wassers
das dynamische Gleichgewicht von Wasser durch Wasserstoffbrücken
H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
Hydroxonium-Ion
H3O+
Hydroxid-Ion
OH-
Protonendonator
Säure, gibt Protonen ab
Protonenakzeptor
Base, nimmt Protonen auf
Protolysen
Säure-Base Reaktionen
Ampholyt
Stoff, der bei einer Säure-Basenreaktion sowohl Säure als auch Base sein kann (z. B. Wasser)
