Bauphysik & Bauchemie

Mineralische Untergründe wie: Beton, Steine, Putze

Metalle wie: Stahl, Zink, Aluminium, Kupfer

Bindemittel wie: Zement, Kalk, Wasserglas, Wasser

Pigmente wie: Erd und Mineralpigmente

Die Organische Chemie ist die Chemie mit der Komplizierten Kohlenstoffverbindung.

die Belebte Natur, oder was mal gelebt hat.

Holz Untergründe, Kunststoffuntergründe

Bindemittel wie: Leime, Dispersionen, Lacke, Alle Lösemittel ausser Wasser.

Pigmente wie: Tier und Pflanzenpigmente

Additive: Sikative, Hautverhütungsmittel, Netzmittel

Tapeten, Abdeckbänder

Die Analyse ist die zerlegung einer chemischen Verbindung.

Die Synthese ist der Aufbau einer Chemischen Verbindung.

Wasser, Erde, Feuer, Luft

Elemente sind Stoffe, die aus einer einzigen Atomart aufgebaut sind.

Es gibt 100 Natürliche und 18 Künstliche Elemente (118)

Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff, Chlor, Aluminium, Eisen, Kupfer

Metalle.  Aluminium, Eisen, Kupfer, Titan

Nichtmetalle.  Chlor, Fluor, Kohlenstoff, Sauerstoff

Eisen, Wasserstoff, Kohlenstoff, Aluminium, Silizium, Kalium, Fluor, Chlor

Atome sind die Kleinsten Einzelteilchen der Elemente

Ein Atom besteht aus Atomkern & Atomhülle

Im Atomkern befinden sich Protonen & Neutronen

In der Hülle (Schale) Elektronen

Protonen sind elektrisch positiv geladene Masseteilchen.

Neutronen sind Masseteilchen ohne elektrische Ladung

Elektronen sind Negativ geladene Teilchen mit verschwindend geringer Masse

Die Masse eines Protons ist nahezu gleich der Masse eines Neutrons

Die elektrische Ladung ist bei Protonen und Elektronen Entgegengesetzt, aber gleich gross.

Die Elektronen befinden sich auf sogenanntenUmlaufbahnen, (Hülle, Schale)

Aufbau des Periodensystemes

Die waagrechten Reihen heissen Perioden

Hierbei gibt es die Periodennummer die Anzahl der Elektronenschalen an, die das betreffende Element besizt. 

Alle Elemente einer Hauptgruppe haben gleich viele Aussenelektronen, aber unterschiedlich viele Elekronenschalen. 

In der Reihenfolge von oben nach unten hat jedes Element eine Elektroschale mehr als das vorgehende.

Die Hauptgruppennummer gibt die Anzal der Elektronen auf der Aussenschale an. 

Die Periodenzahl gibt die Anzahl der Elektroschalen an.

Die Ortnungszahl gibt die Anzahl Protonen im Atomkern an und somit beim neutralen Atom die Gesamtzahl der Elektronen.

Die Atome können auf der äussersten Schale Elektronen aufnehmen oder abgeben.

Dadurch erhält das Atom eine positive oder negative Ladung.

Was verstehen sie unter dem Begriff Moleküle?

Moleküle bestehen ausmehreren miteinander Verbundenen Atome

Moleküle sind die kleinsten Teilchen einer chemischen Verbindung.

Das Molekül Wasser setzt sich wie folgt zusammen: H 2 0

Was verstehen sie unter dem Begriff Ionenbindung?

Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben.

Anionen sind durch Elektronenaufnahme Negativ geladen.

Anionen wandern im elektrischen Feld zur Anode

Kationen sind durch Elektronenabgabe positiv  geladen.

Kationen wandern im elektrischen Feld zur Kathode.

Durch Atombindungen bilden sich Elektronenpaare.

Atombindungen treten nur zwischen Nichtmetallen auf.

Atombindung ist für organische bindungen Typisch.

Die Aussenelektronen sind zwischen den Atomrümpfen (Kern und innere Schale) Frei beweglich. Dadurch sind die Metalle elektrisch leitend. 

Nebenbindungsarten sind zwischenmolekulare kräfte (zusammenhalt der Moleküle)

1. Welche Atome am Aufbau einer chemischen verbindung beteiligt sind.

2. in welchem Verhältnis die Elemente am Aufbau der chinesischen Verbindung beteiligt sind.

Bei der Summenformel zeigen die Symbole der Elemente aus welchen Atomen das Molekül besteht.

Beispiel Wassermolekül: Besteht aus zwei Wasserstoff (H) Atomen und einem Sauerstoff (O) Atom = H 2 O

Die Strukturformel zeigt schematisch wie Atome im Molekühl verbunden sind.

Die Striche zwischen den Symbolen stellen die Bindung zwischen den Atomen dar.

Summenformel:

Ein Strich zwischen den Symbolen steht für eine Einfachbindung, Zwei Striche geben eine Doppelbindung an, drei Striche symbolisieren eine Dreifachbindung .

Jede chemische Gleichung steht für einen chemischen Vorgang

Eisen + Wasser + Sauerstoff = Rost

Bei Endothermen Reaktionen wird aus der Umgebung wärme aufgenommen. Es wird Energie Benötigt.

Es wird Energie Frei gesetzt.

Oxide sind verbindungen eines Elements mit Sauerstoff.

Den Vorgang der Sauerstoffaufnahme nennt man oxidation.

Formen der Oxidation             Erläuterung

Oxidation.                                Langsame Sauerstoff aufnahme

Verbrennung                           Sauerstoffaufnahme unter Licht- und Wärmeentwiklung

Explosion.                               Blizschnelle Verbindung mit Sauerstoff 

Metalloxid                Name des Pigment

1. Titanoxid              Titandioxid

2. Eisenoxid             Eisenoxidrot, Eisenoxidgelb, Eisenoxidschwarz

3. Zinkoxid               Zinkoxidweiss, Zinkweiss

Die Reduktion ist die Umkehrung von Oxidation, der Enzug von Sauerstoff aus einem Oxid.

Oxidation und Reduktion laufen nebeneinander ab.

Den Gesammtvorgang nennt man Redoxreaktion.

Redoxreaktion

Oxidation:                                       Reduktion:

Aufnahme von Sauerstoff               Abgabe von Sauerstoff

Abgabe von Wasserstoff                Aufnahme von Wasserstoff

Abgabe von Elektronen                 Aufnahme von Elektronen

Oxidative erhärtung heist, sie binden nach der Verdunstung der Lösemittel Chemisch, vernetzen dreidimensional und erhärten so. (Aufnahme von Sauerstoff)

Ölfarben, Lufttroknende Alkydharzlacke, Epoxiesterlacke. durch aufnahme von Sauerstoff und verdunstung der Lösemittel.

Sikkative

Basen sind Verbindungen von Metallen mit OH Gruppen ( Hydroxidgruppen)

Ausnahme: NH4 (Ammoniak = Salmiackgeist)

Salmiakgeist, Natronlauge, Calciumoxid, Kalilauge