ZZ ISME Chemie
Chemie
Chemie
Set of flashcards Details
| Flashcards | 429 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 05.04.2018 / 03.01.2022 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20180405_isme_chemie
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| Embed |
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Was ist das Gasgesetz?
Bei allen Gasen ist die Volumenänderung durch Temperatur- oder Druckänderung gleich.
Woraus bestehen Moleküle?
Aus mehreren Atomen
Welcher Teil des Periodensystems sind die Übergangsmetalle?
Diejenigen der Nebengruppen.
Wie lautet der Satz von Avogadro?
Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl Teilchen.
Woraus besteht die Molekülmasse?
Aus der Summe ihrer Moleküle.
Subliationsenergie
Welches ist die Ursache des Druckes?
Durch Zunahme der Wärme, bewegen sich Teilchen schneller. Je schneller sich diese bewegen, desto höher ist das Volumen bzw. der Druck.
Worin unterscheiden sich Elektronen?
In ihrer Energie. Sie werden vom Kern angezogen (=Lageenergie) und bewegen sich gleichzeitig ständig (=Bewegungsenergie).
Sublimierung=
Unmittelbarer Übergang vom festen in den gasförmigen Zustand
Wie lässt sich der Satz von Avogadro belegen/aufzeigen?
Leichtere Teilchen bewegen sich schneller. Deshalb ist der Druck beim Aufprall auf die Wand der gleiche wie bei schweren langsameren Teilchen.
Beschreiben Sie was energiereiche Elektronen ausmacht:
Sie werden weniger vom Kern angezogen und sind daher weiter entfernt= grössere potenzielle Energie.
Ionisierungsenergie
Was ist die Diffusion von Gasen?
Die Ausbreitung der Teilchen im Raum durch ständige Bewegung.
Anderes Wort für Lageenergie:
Potenzielle Energie
Bindungssenergie
Anderes Wort für Bewegungsenergie:
Kinetische Energie
Elektronenaffinität
Was ist die Ionisierungsenergie?
Die Energie die zum Ablösen eines Atoms oder Moleküls erforderlich ist.
Gitterenergie
Was passiert bei Elektronen mit zunehmendem Kernabstand?
Die potenzielle Energie steigt und die Ionisierungsenergie sinkt da die elektrostatische Anziehung abnimmt.
Welche Energie ist die Ursache des exothermen Verlaufs der NaCl-Synthese?
Die Gitterenergie
Wie ist die Gestalt von Gasen?
- Keine starre Gestalt - Nimmt Behälterform an und füllt diesen ganz aus
Was muss bei der Benennung von Salzen von Übergangsmetallen beachtet werden?
Bei der Benennung von Salzen von Übergangsmetallen muss man die variable Ladung des Kations beachten.
Fe2O3 = Eisen(III)-oxid
Welche Stoffeigenschaften haben Feststoffe?
Sie sind schwer verformbar und schwer teilbar
Welches Modell beschreibt die Bewegung der Elektronen besser als Bohrs Atommodell?
Das Schalenmodell.
K2SO4=
Kaliumsulfat
Welche Stoffeigenschaften haben Flüssigkeiten?
Sie sind leicht verformbar und leicht teilbar
Wie funktioniert das Schalenmodell?
Es zeigt anhand kugelförmigen Bereichen, in welchen Bereichen sich Elektronen hauptsächlich bewegen. Je energiereicher ein Elektron, desto grösser der Radius. Alle Elektronen derselben Energiestufe haben denselben Bewegungsraum.
Rb3PO4
Rubidiumphosphat
Wie viele Schalen gibt es.
Von Schale K (energieärmste Elektronen) bis Schale Q (energiereichste Elektronen). Also 7.
LiClO4
Lithiumperchlorat
Wie ist der Teilchenabstand bei Feststoffen?
Sehr klein
Wie viele Elektronen gibt es pro Schale?
Nimmt mit zunehmendem Schalenradius zu: (Schalennummer2)*2
1. Schale, max. 2. 2. Schale, max. 8. 3. Schale, max. 18, etc. Bis 7. Schale, max. 98.
KNO3
Kaliumnitrat
Wie ist der Teilchenabstand bei Flüssigkeiten?
Klein
Wie verteilt man Elektronen auf die Schalen?
Zuerst füllt man die energiearmen Schalen da Elektronen im Grundzustand so energiearm wie möglich sind.
- Elektronenverteilung von innen her.
- Periodennummer gibt an wie viele Schalen und die Hauptgruppe wie viele Valenzelektronen.
NH4ClO2
Ammoniumchlorit
Wie ist der Teilchenabstand bei Gasen?
Gross
Wieso haben Atome wie z.B. Kalium mit eigentlich mehr als 8e in der M-ten Schale bereits ein Atom in der N-ten Schale obwohl die M-te noch nicht voll ist?
Weil nicht alle Elektronen einer Schale die gleiche Energie haben. Zur genaueren Betrachtung benötigt man die Unterniveaus. Die Energiereichsten der M-Schale sind stärker als die Schwächsten der N-Schale. Deshalb ist beim Kalium eines in der M-Schale obwohl N nicht voll ist.
NH4OH
Ammoniumchlorid
