Chemie CH 511

Die Reaktionsgeschwindigkeits-Temperatur-Regel ist eine Faustregel, mit der sich der Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit abschätzen lässt. Eine Temperaturerhöhung um 10°C beschleunigt eine Reaktion auf das Zwei- bis Vierfache. Die Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit ist mit dem Anstieg der Energie der Teilchen und der daraus resultierenden Zunahme der Zahl erfolgreicher Zusammenstösse zu erklären.

Bei Säure-Base-Reaktionen wird ein Proton (H⁺) von der Säure auf die Base übertragen (Protolyse oder Protonenübertragungsreaktion)

Reaktionen verlaufen (nach Aktivierung) freiwillig (spontan), wlenn die Energie ab- und/oder die Entropie zunimmt. Endotherme Reaktionen sind nur spontan, wenn die Entropie deutlich zunimmt. Vorgänge, bei denen die Entropie abnimmt, sind nur spontan, wenn die Energie deutlich abnimmt.

Die Stöchiometrie befasst sich mit den quantitativen Aspekten der Chemie

Ist die Stoffmenge eines Reaktionsteilnehemers gegeben, lassen sich mithilfe der Koeffizienten der Reaktionsgleichung die Stoffmengen der anderen berechnen.

Zur Berechnung der Masse ist die Stoffmenge mit der molaren Masse zu multiplizieren (Masse = Stoffmenge * molare Masse)

Zur Berechnung der Volumina von Gasen ist die Stoffmenge mit dem molaren Volumen zu multiplizieren (Volumen = Stoffmenge * molares Volumen)

Die Stoffmenge ist eine Grösse zur Beschreibung der Quantität einer Stoffportion, ihre Einheit ist das Mol, das Einheitszeichen mol.

Eine Stoffportion hat die Stoffmenge 1 mol, wenn sie gleich viele Teilchen enthält wie 12g Kohlenstoff C-12, das sind 6.02 * 10²³ Teilchen

Eine Stoffportion mit der Stoffmenge 1 mol enthählt 6.02 * 10²³ Teilchen. Der Zahlenwert ihrer Masse in g ist gleich der Teilchenmasse in u.