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Atome, Elemente, PSE

Biochemie

Biochemie

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T. H.
Study
T. H.
Diese Lernkarten bieten einen umfassenden Überblick über die Grundlagen der Atome, Elemente und des Periodensystems der Elemente (PSE) auf einem fortgeschrittenen Niveau. Sie behandeln Themen wie die Protonenzahl, die Struktur von Atomen, verschiedene Bindungstypen, die Anordnung der Elemente im PSE und deren Eigenschaften. Die Karteikarten sind ideal für Studierende und Lehrkräfte, die ihr Verständnis der chemischen Grundlagen vertiefen möchten, da sie sowohl theoretische Konzepte als auch praktische Anwendungen abdecken.
Flashcards
10
Students
2
Language
German
Level
Other
Created / Updated
06.12.2016 / 24.11.2021
  • 1  / 10

Flashcards

Dalton-Atomtheorie

- Elemente bestehen aus Element-bestimmenden Atomen
- durch chemische Reaktion werden Atome verbunden oder getrennt - nie geändert
- chemische Verbindung = Verknüpfung zweier oder mehr Elemente
gegebene Verbindung immer aus gleichen Elementen im festen Mengenverhältnis

Aufbau Atom

ein Atom besteht aus subatomaren Teilchen = Elementarteilchen:
Elektron, Proton und Neutron

Atomkern

Ladung, Aufbau, Nomenklausur

- ist positiv geladen
- besteht aus Protonen und Neutronen = Nukleone
- Z = Protonenzahl = Ordnungszahl
- A = Nukleonenzahl = Protonenzahl + Neutronenzahl

Atomhülle

Ladung, Aufbau

- negativ geladen
- Elektronen sind als negative Elektronenladung um Kern angeordnet

Atome/Element

Ladung, Schreibweise

elektrisch neutral: Protonenzahl = Elektronenzahl
Schreibweise: A
                        Element
                      Z

PSE

Element, Isotope, Ionen

Elemente
- besteht aus Atomen mit gleicher Protonenzahl

Isotope
- Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl

Ionen
- Atome mit Elektronenzahl ≠ Protonenzahl (= geladen)

PSE

Anordnung, Periodizität von Eigenschaften

  • Anordnung der Elemente
    nach Ordnungszahl Z

  • Periodizität von Eigenschaften
    - ändern sich in Abhängigkeit von Stellung im PSE
    1. Atomradius (oben < unten)
    2. Ionisierungsenergie = aufzuwendende Energie zur e-Abgabe (li < re, o > u)
    3. Elektronegativität = e-Anziehungskraft (li < re, o > u), bestimmt Polarität

Mengenangaben

Elementarteilchen, Atome

  • Gewicht 1 Proton bzw Neutron = 1 u

  • 1 mol = 6,022 * 1023 Atome
    1 mol Proton bzw Neutron = 1g
    1 mol eines Elements wiegt Nukleonenzahl A Gramm

Bildungstypen

  • Metallbindung
    - Metall - Metall - Bindung
    - Atome als Katione umgeben von Valenz-Elektronen-Wolke

  • Kovalente Bindung
    - Nichtmetall – Nichtmetall – Bindung
    - 2 Atome teilen sich Elektronenpaar

  • Ionenbindung

  • Komplexbindung

  • intermolekulare Wechselwirkung
    - H2O-Brücken-Bindung
    - Van-der-Waals: Dipol-Dipol + induzierter Dipol (London-Kraft)

Hauptgruppenelemente

  • Alkalimetalle + H

  • Erdalkalimetalle

  • Bor-Gruppe

  • C-Gruppe

  • N-Gruppe

  • O-Gruppe

  • Halogene

  • Edelgase

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