Theo 3 - Thermodynamik
Lernstoff zur VL Theo 3 - erster Teil der Vorlesung
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Kartei Details
Karten | 18 |
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Sprache | Deutsch |
Kategorie | Physik |
Stufe | Universität |
Erstellt / Aktualisiert | 12.06.2015 / 10.06.2018 |
Lizenzierung | Namensnennung - keine Bearbeitung (CC BY-ND) (Damian Bast) |
Weblink |
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Thermodynamisches Gleichgewicht
isoliertes System
nach hinreichend langer Zeit
geht in Zustand, den es spontan nicht wieder verlässt = thermodyn. GG
Zustandsgrößen, allg
makroskopische physikalische Größen, die den Zustand eines physikalischen Systems beschreiben
sind im thermodynamischen GG konstant
Zustandsgrößen, Bsp
intensive Zustandsgrößen: kann lokal definiert werden, nicht additiv, z.B. Brechungsindex, Dichte, Temperatur
extensive Zustandsgrößen: proportional zur Stoffmenge, additiv, z.B. Volumen, Energie, Masse
Thermodynamischer Prozess
jede Änderung einer Zustandsgröße mit der Zeit
führen zum Erreichen des thermodynamischen GG
laufen von selbst ab
i.A. irreversibel (Idealisierung : reversible Prozesse über GG Zustände)
Bsp.: Druckausgleich, Diffusion, Wärmeleitung
Unterschied: Phase und Komponente
Komponente: chemisch unabhängiger Stoff
Phase: gleiche chemische Zusammensetzung, homogen, gleiche physikalische Eigenschaften
Beispiel Wasser-Eis-Gemisch: 1 Komponente 2 Phasen
Charakterisierung von Systemen hinsichtlich ihrer Kontakte mit der Umgebung im Überblick (5 Unterteilungen)
abgeschlossen (mikrokanonisch)
adiabatisch isoliert
diatherm isoliert
geschlossen (kanonisch)
abgeschlossen (großkanonisch)
Eigenschaften eines abgeschlossenen (mikrokanonischen) Systems
dW = 0 dQ = 0 dN = 0
z.B. perfekte Isokanne
Eigenschaften eines adiabatisch isolierten Systems
dW != 0 dQ = 0 dN = 0
z.B. Bodum: "Drück-Kaffee"-Kanne