Säure-Base-Reaktion

Alkalische Lösungen haben pH-Werte unter 7, d. h., sie enthalten mehr Hydroxid- als Oxonium-Ionen, c(OH^-) > 10^-7 mol/L. Sie fühlen sich seifig an, schmecken laugig und leiten den elektrischen Strom. Konzentrierte Lösungen wirken ätzend. Die alkalische Reaktion lässt sich mit Indikatoren nachweisen oder mit dem pH-Meter messen.

Ein Ampholyt kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Er steht in der Säure- und in der Base-Reihe. z. B.: H₂O, HSO₄^-, H₂PO₄^-.

Aquakomplexe sind Komplex-Ionen, in denen Wasser-Moleküle an ein Metall-Ion gebunden sind. Sie bilden sich v. a. bei der Hydration kleiner, mehrfach geladener Kationen. Aquakomplexe können als Säuren wirken, weil ihre Wasser-Moleküle leichter ein Proton abgeben als freie.

sind Lösungen mit gleicher Stoffmengenkonzentration bzw. Stoffportionen mit gleicher Stoffmenge.

sind Portionen von Säuren und Basen, welche die gleiche Zahl von H⁺ bzw. OH^- liefern.

«Selbstprotolysen»: Protonenübergang von einem Teilchen auf ein gleichartiges. Bei Wasser führt dies zur Bildung von Oxonium- und Hydroxid-Ionen:

H₂O + H₂O <--> H₃O⁺ + OH^-

Das Gleichgewicht liegt links, bei 25 °C ist c(H₃O⁺) = c(OH^-) = 10^-7 mol/L.

Basen reagieren in wässrigen Lösungen alkalisch, weil sie die Konzentration der OH^--Ionen erhöhen. Sie lassen sich mit einem Indikator nachweisen und neutralisieren Säuren. Nach Brönsted sind Basen Protonenempfänger. Sie haben mindestens ein freies Elektronenpaar, mit dem sie ein Proton binden können. Die meisten sind Anionen (OH^-, O^2-, S^2-, PO₄^3-).

Die Neigung zur Aufnahme eines Protons ist eine Stoffeigenschaft. Sie wird gemessen am Anteil der Teilchen, die ein H⁺ vom Wasser aufnehmen. Als Mass dient die Basenkonstante. Starke Basen haben eine grosse Basenkonstante, sie stehen in der Säure-Base-Reihe unten. Die Base A^- ist umso stärker, je schwächer die korrespondierende Säure HA ist.