Gegenseitige Fäälung mit Kobalt Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- -> Zn[Hg(SCN)4] Co2+ + [Hg(SCN)4]2- -> Co[Hg(SCN)4]

Nachweis mit Schwefelwasserstoff im SAUREM! Zn2+ + H2S -> ZnS + 2 H+

Nachweis mit Thyiocyanat und Ether Co 2+ + 4 SCN- + 2 H+ -> H2[Co(SCN)4] (in Ether blau)

Qualitative Analitik

Utz 2013/14

107

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Moritz Popp

Lernen

Moritz Popp

Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten decken qualitative Analysen im Chemie-Studium ab, mit Fokus auf Nachweise von Elementen wie Zinn, Antimon, Arsen, Cadmium, Kupfer, Bismut, Blei, Quecksilber, Nitrat, Nitrit, Chlorid, Bromid, Iodid, Sulfid, Thiosulfat und Sulfit. Sie nutzen Reaktionen mit spezifischen Reagenzien und beschreiben die entstehenden Niederschläge oder Farbveränderungen. Ideal für Studierende, die chemische Nachweismethoden verstehen und anwenden möchten.

Karten

107

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Universität

Erstellt / Aktualisiert

12.11.2013 / 06.11.2015

Ähnliche Karteien

Nachweis von Blei (4)

Nachweis als PbI₂

Pb²⁺ + 2 I^- -> PbI₂ (gelber Nd)

PbI₂+ 2 I^- -> [PbI₄]^2-

Nachweis von Bismut

Nachweis als Bismutoxidchlorid

Bi³⁺ + H₂O (Überschus) + Cl^- <-> BiOCl (weißer Nd) + 2 H⁺

Nachweis von Bismut (2)

Reduktion zu elementaren Bismut im alkalsichen

2 Bi(OH)₃ + 3 [Sn(OH)₄]^2- -> 2 Bi + 3 [Sn(OH)₆]^2-

Stannit (SnO2-) wird im alkalsichem zu:

[Sn(OH)₄]^2- <-> [Sn(OH)₆]^2- + 2 e^- großes Redoxpotenital

Sn²⁺ <-> Sn⁴⁺ + 2e^- kleines Redpxpotential

Nachweis von Bismut (3)

Bismut bildet mit Thioharnstoff einen geblben Komplex

Nachweis von Bismut (4)

Bismut gibt mit DImethylglyoxim in stark alkalischem einen gelben Nd (vgl Nickelnw.)

Nachweis von Kupfer

Nachweis mit ammoniakalischer Lösung

Cu²⁺ + 4 NH₃ -> [Cu(NH₃)₄]²⁺ tiefblau

Nachweis von Kupfer (2)

Kupfer bildet mit Kaliumhexacyanoferrat in verd. saurem einen unlöslichen braunen Nd. von Cu₂[Fe(CN)₆]

Nachweis von Cadmium (1)

Glühprobe

Cd²⁺ + C₂O₄^2- -> 2 CO₂ + Cd

Cd + S (Dampf) -> CdS (gelb, in der Hitze rot)

Nachweis von Cadmium (2)

Nachweis als CdS (lösliche in konz. Säuren)

Entstörung von Kupfer! Aus Gang ausführen und mit KCN entstören

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2 CN^- -> Cu(CN)₂ (Nd) + 4 NH₃

2 Cu(CN)₂ -> 2 CuCN + (CN)₂

2 (CN)₂ + 4 OH- -> 2 CN^- + 2 OCN^- + 2 H₂O

CuCN + 3 CN- -> [Cu(CN)₄]^3-

Nachweis von Arsen (1)

Marsche Probe:

Arsenverbindungen reagieren im stark Saurem mim nasc. Wasserstoff zu Arsin (AsH₃) welches mit Sauerstoff zu elementaren Arsen reagiert-

As₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 AsH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

AsH₃ + 3 O₂ -> 4 As + 6 H₂O

Löslich in ammolikalischer Wasserstoffperoxidlösung:

2 As + 5 H₂O₂ + 6 NH₃ -> 2 AsO₄^3- + 6 NH⁴⁺ + 2 H₂O

Nachweis von Arsen (2)

Gutzeitsche Probe

As₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 AsH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

AsH₃ + 6 AgNO₃ -> Ag₃As x 3 AgNO₃(gelbes Mischssalz)+ 3 HNO₃

Ag₃As x 3 AgNO3 + 3 H₂O -> 6 Ag + H₃AsO₃ + 3 HNO₃ (Schwarzes Mischsalz)

Nachweis von Arsen (3)

Bettendorfsche Probe:

As wird unabhängig der Oxidationstufe von SnCl₂ in konz. HCl zu schwarzem Arsen

2 As³⁺ + 3 Sn²⁺ + 18 Cl^- -> 2 As + 3 [SnCl₆]^2-

Nachweis von Arsen (4)

Nachweis als Heteropolysäure (vgl. Phosphatnw.)

Nur mit As in der Oxidationsstufe 5+ (nicht 3+)

Nachweis von Antimon (1)

Nachweis durch Reduktion mit unedlen Metallen (Fe, Zn, Sn)

2 Sb³⁺ + 3 Fe -> 2 Sb + 3 Fe²⁺

Nachweis von Antimon (2)

Nachweis mit H₂S/Thiacetamid in salzsauer Lösung:

2 [SbCl₄]^- + 3 H₂S -> Sb₂S₃ (orange) + 6 H⁺ + 8 Cl^-

Nachweis von Antimon (3)

Marsche Probe. Antimon löst siche jedoch deutlich langsamer in ammoniaklaischer Wasserstoffperoxidlösung

Sb₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 SbH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

SbH₃ + 3 O₂ -> 4 Sb + 6 H₂O

Langsam löslich in ammolikalischer Wasserstoffperoxidlösung:

2 Sb + 5 H₂O₂ + 6 NH₃ -> 2 SbO₄^3- + 6 NH⁴⁺ + 2 H₂O

Thiacetamid

Siehe Bild

Nachweis von Zinn (1)

Leuchtprobe

Sn2+ ergeben in der Flamme eine blaue Floureszenz. Sn4+ muss mit nasc. Wasserstoffreduziert werden.

SnO₂ + Zn + 4 HCl -> SnCl₂ + 2 H₂O + ZnCl₂

Nachwei von Zinn (2)

Hg₂Cl₂ + Sn²⁺ + 4 Cl^- -> 2 Hg + [SnCl₆]^2-

weißer, dann schwarzer Nd.

Nachweis von Zinn (3)

Nachweis aös Molybdänblau:

Sn2+ oxidiert Mo(VI)-Verbindungen zu. Mo-Oxiden nicht stöchiometrischer Zusammensetzung (Ox: IV-VI). Diese seigen eine deutlische Blaufärbung

Sb3+ zeigt selbe Reaktion

Nachweis von Carbonat (1)

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CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

CO₂ + Ba(OH)_{2 ->}BaCO₃(s) + H₂O

Nd. weiß, löslich in Essigsäure

Nachweis Carbonat (2)

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CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

Na₂CO₃ (pH < 8,4; rot)+ CO₂ + H₂O -> 2 NaHCO₃ (ph > 8,4; farblos)

Nachweis von Peroxid (1)

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TiOSO₄ + H₂O_{2 ->}TiO₂(SO₄) + H_2O

In verd. H₂SO₄, TiO₂²⁺ ist gelb/orange

Nachweis Peroxid (2)

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2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Acetat

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CH₃COO^- + KHSO₄ -> CH₃COOH_(g) + KSO₄^-

Auch andere Gerüche! (Cl-, S₂0₃^2-, SO₃^2-, S^2-)

Ag₂SO₄ -> AgCl

Sodaauszug

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Lösen von schwerlöslichen Substanzen durch "Doppelte Umsetzung" mit Na₂CO₃

Bsp: BaSO₄ + Na2CO3 -> Na₂SO₄ + BaCO₃

Nachweis von Chlorid

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2 Cl^-+ Ag₂NO₃ -> 2 AgCl (s) + NO₃^2-

AgCl ist unlöslich in konz. Salpetersäure, aber löslich in Ammoniak

AgCl + 2 NH₄OH -> [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Wieder löslich beim ansäuern mit HNO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃-> AgCl + 2 NH₄NO₃

Nachweis von Sulfat

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So₄^2- + BaCl₂ -> BaSO₄(s) + 2 Cl^-

Bariumsulfat ist unlöslich in konz. Mineralsäuren, aber löslich in heißer konz. Schwefelsäure

Nachweis von Nitrat (1)

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"Ringprobe"

3 FeSO₄ (Überschuss) + NO₃^- + 4 H⁺ -> 3 Fe³⁺ + NO + 2 H₂O + 3 SO₄^2-

Nur bei einer gewissen Säurekonzentration an der Grenzfläche konz. Schwefelsäure/ verdünnt saure Lösung

FeSO₄ + NO + 5H₂O -> [Fe(H₂O)₅NO]SO₄ (braun)

Nachweis von Nitrat (2)

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Lungensreagenz

NO₃^- + Zn + 2H⁺ -> NO₂^- + Zn²⁺ + H₂O

Nachweis von Nitrat (3)

"Devardsche Legierung" 50% Cu, 45% Al, 5% Zn

Zn + 2 NaOH + 2 H₂O -> Na₂[Zn(OH)₄] + 2 <H>

Al + NaOH + 3 H₂O -> Na[Al(OH)₄] + 3 <H>

NO₃^2- + 8 <H> -> NH₃ + 2 H₂O + OH^-

Phosphatnachweis (1)

Nachweis mi Ammoniummolybdat

Substanz + HNO₃ + T -> Filtrat verwenden

H₂PO₄ + 12 MoO₄^2- +3 NH₄⁺ + 22 H⁺-> (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] + 12 H₂O

Gelber Niederschlag (Hetropolysäure )

Phosphatnachweis (2)

Nachweis mit Zirkonoxidchlorid

Substanz + HCl o. HNO₃ bis sauer -> Filtrat verwenden

4 HPO4^2- + 3 ZrOCl₂ + 2 H⁺ -> Zr₃(PO₄)₄(s) + 3 H₂O + 6 Cl^-

weißer Niederschlag

Phosphatnachweis (3)

Nachweis mit Mg 2+ im ammoniakalischen Millieu

PO₄^3-+ Mg²⁺ + NH₄⁺ -> MgNH₄PO₄ (unter Mikroskop charakteristisch)

Nachweis von Oxalat

Im Essigsaurem

C2O42- + Ca2+ -> CaC2O4

Identifizierung

2 MnO₄ ^-+ 5 C₂O₄^2- +16 H⁺ -> 2 Mn²⁺+10 CO₂ + 8 H₂O

Nachweis von Chromat (1)

2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Chromat (2)

CrO₄^2- + Pb(CH₃COO)₂ -> Pb(CrO₄) (gelb) + 2 CH₃COO_-

Nachweis von Hexocyanoferrat (4-)

Im HCl-Saurem: 3[Fe(CN)₆]^4- + 4 Fe³⁺ -> Fe₄[Fe(CN)₆]

Berliner Blau

Nachweis von Hexocyanoferrat (3-)

Im HCl-Saurem: [Fe(CN)₆]^3- + 3 Fe²⁺ -> Fe₃[Fe(CN)₆]

Turnbulls Blau

Nachweis von Ammonium (1)

Freisetzung von Ammoniak

NH₄⁺ + NaOH -> Na⁺ + H₂O + NH_3(g)

Ammoniak färbt Indikatorpapier blau

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Lernkarten

Nachweis von Aluminium (4)

Nachweis als Spinell

Al₂O₃ + Co(NO₃)₂ -oxidativer Flamme-> CoAl₂O₄ + 2 NO₂ + 1/2 O₂

Nachweis von Eisen (1)

Nachweis mit Kaliumhexacyanoferrat (IV)

Nachweis von Eisen (2)

Nachweis mit Thyiocyanat

Fe³⁺ + 3 SCN^- -> Fe(SCN)₃ rot

Nachweis von Mangan (1)

Oxidation mit Bleioxid

2 Mn⁺ + 5 PbO₂ + 4 H⁺ -> 2 MnO₄^- + 5 Pb²⁺ + 2 H₂O

Nachweis von Mangan (2)

Katalytische Oxidation

2 Mn²⁺ + 5 S₂O₈^2- + 8 H₂O -> 2 MnO₄^- + 10 SO₄^2- + 16 H⁺

Nachweis von Mangan (3)

Katalytische Oxidation im alkalsichem

2 Mn²⁺+ 5 BrO^- + 6 OH^- -> 2 MnO₄^- + 5 Br^- + 3 H₂O

Nachweis von Mangan (4)

Oxidationsschmelze

Mn²⁺ + 2 NO₃^- + 2 CO₃^2- -> MnO₄^2- + 2 NO₂^- + 2CO₂

Beim Ansäuern mit essig umschlag von grün zu violett

3 Mno₄^2- + 3 H⁺ -> MnO₄^- + MnO₂ + 2 H₂O

Nachweis von Zink

Gegenseitige Fäälung mit Kobalt

Zn²⁺ + [Hg(SCN)₄]^2- -> Zn[Hg(SCN)₄]

Co²⁺ + [Hg(SCN)₄]^2--> Co[Hg(SCN)₄]

Nachweis von Zink

Nachweis mit Schwefelwasserstoff im SAUREM!

Zn²⁺ + H₂S -> ZnS + 2 H⁺

Nachweis von Zink (3)

Nachweis mit Kobaltnitrat

ZnO + 2 Co(NO₃)₂ -ox. Flamme-> ZnCo₂O₄+ 4 NO₂ + 1/2 O₂

Nachweis von Zink (4)

Nachweis mit Kaliumhexacyanoferrat

3 Zn²⁺ + 2 K₄[Fe(CN)₆] -> K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 6 K⁺

Nachweis von Kobalt

Nachweis mit Thyiocyanat und Ether

Co ²⁺ + 4 SCN^- + 2 H⁺ -> H₂[Co(SCN)₄] (in Ether blau)

Nachweis von Kobalt (2)

Co²⁺+ 2 S₂O₃^2--> [Co(S₂O₃)₂]^2-

Nachweis von Kobalt (3)

Co²⁺ + 7 NO₂^- + 2 H⁺-> [Co(NO₂)₆]^3- + NO + H₂O

Nachweis von Kobalt (4)

Co²⁺ + [Hg(SCN)₄]^2-->Co[Hg(SCN)₄]^2-

Nachweis von Nickel

Nachweis mit Dimethylglyoxim

Nachweis von Borat

Nachweis als Borsäuretrimethylester

AS + Methanol + Schwefelsäure -> Grüne Flamme

H₃BO₃ + 3 CH₃OH <-> B(OCH₃)₃ + 3 H₂O

Nachweis von Flourid (1)

Kriechprobe:

Blasenbildung, Anätzung des RG -> keine Beneztung durch Schwefelsäure

2 F^- + H₂SO_{4 conc.} -> H₂F₂ + SO₄^2-

2 H₂F₂ + SiO₂ -> SiF₄ + 2 H₂O

Nachweis von Silikat (1)

Bleitiegelprobe

2 H₂F₂(aus CaF₂+ H₂SO₄) + SiO₂ -> SiF₄ + 2 H₂O

SiF₄ wird durch Wasser hydroliesiert -> SiO₂ + 2 H₂F₂

Nachweis von Silikat (2)

Nachweis mit Ammoniummolybdat

H₄SiO₄(Kieselsäure) + 4 H2Mo₃O₁₀ -> H₄[Si(Mo₃O₁₀)₄] + 4 H₂O

Nachweis von Sulfit (1)

Nachweis durch Bildung von Schwefeldioxid (Geruch/Entfärbung Iodstärkelösung)

SO₃^2- + 2 HSO₄^--> SO₂ + H₂O + 2 SO₄^2-

Nachweis von Sulfit (2)

Nachweis mit Na-Pentacyanonitrosylferrat(II), Zinksulfat und Kaliumhexacyanoferrat(II)

SO₃^2- + [Fe(CN)₃NO]^2-+ H₂O -> [Fe(CN)₅SO₃]^5- (rot) + HNO₂ + H⁺

Zugabe von gesättigter Zinksulfatlösung und Kaliumhexacyanoferrat vertieft die Rotverbung

[Fe(CN)₅SO₃]^5-+ Na⁺ + 2 Zn²⁺-> NaZn2[Fe(CN)₅SO₃](roter Komplex)

3 Zn²⁺ + 2 K₄[Fe(CN)₆] -> 6 K⁺ +K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ (weißer Nd, der roten Komplex adsorbiert)

Nachweis von Sulfit (3)

Nachweis durch Entfärbung von Fuchsin

Nachweis vonThiocyanat (1)

Nachweis mit FeCl₃ -> rotbraune Färbung

Iodid zeigt gleiche Reaktion

Iodazidreaktion

I₂ + N₃^- + 2I^- + 3 N₂

Reaktion läuft nur unter Anwesenheit von Schwefel in der Oxidationstufe 2- ab. (Thyiocyanat, Thiosulfat, Sulfit)

Nachweis von Thiosulfat (1)

Durch Zersetzung der Thiosulfate

S₂O₃^2- + 2 H⁺ -> SO₂ + S + H₂O

Sulfid zeigt gleiche Reaktion

Nachweis von Thiosulfat (2)

Nachweis mit Silbernitrat/Abendrot

S₂O₃^2- + 2 Ag⁺ -> Ag₂S₂O₃ (gelb)

Silberthiosulfat wird unter Gelb-Orange-Schwarzfärbung hydroliesiert

Ag₂SO₃ + H₂O -> Ag₂S + H₂SO₄

Nachweis von Sulfid(1)

Nachweis als H₂S und Bildung von PbS

Sulfit + Säure -> H₂S

H₂S + Pb(CH₃COO)₂-> PbS + 2 CH₃COOH

Nachweis von Sulfid (2)

Nachweis mit SIlbernitrat

Es ensteht schwarzes Silbernitrat (Ag₂S)

Nachweis von Sulfid (3)

Nachweis mit Na-Pentacyanonotrosylferrat(II)

[Fe(CN)₃NO]^2- + S^2- -> [Fe(CN)₃NOS]^4- (rotviolett)

Nachweis von Iodid (1)

Nachweis mit konz. Shcwefelsäure

2 I^-+ 2 H₂SO₄ -> I₂ + SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2-

Violetter Dampf

Bromid, Nitrat, Nitrit geben braune Dämpfe

Nachweis von Iodid (2)

Nachweis mit Chloramin-T und ausschütten in org. LM

Chlor aus NaOCl (Chloramin T) wird Chlorwasser

NaOCl + H⁺ -> HClO

Cl₂+ H₂O <-> HClO + HCl

Oxidation zu Iod welches in Chloroform (CHCl₃) violett ist.

2 I^- + Cl₂-> I₂ + 2 Cl^-

Weiter Oxidation von Iod:

I₂ + 5 Cl₂ + 6 H₂O -> 2 IO₃^- + 10 Cl^- + 12 H⁺

I₂ + 3 Cl₂ -> 2 ICl₃

Nachweis von Iodid (3)

Nachweis mit Silbernitrat als weiß, käsiges AgI

Nachweis von Bromid (1)

Nachweis mit konz. Shcwefelsäure

2 Br^-+ 2 H₂SO₄ -> Br₂ + SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2-

Brauner Dampf

Nachweis von Bromid (2)

Nachweis mit Chloramin-T und ausschütten in org. LM

Chlor aus NaOCl (Chloramin T) wird Chlorwasser

NaOCl + H⁺ -> HClO

Cl₂+ H₂O <-> HClO + HCl

Oxidation zu Brom welches in Chloroform (CHCl₃) blasgelb ist.

2 Br^- + Cl₂-> _Br2 + 2 Cl^-

Nachweis von Chlorid neben Thiocyanat, Bromid, Iodid

Entsörung mit Ammoniumcarbonat (zum Silbernitratnd.)

4 NH₄⁺ + 2 CO₃^2- + H₂O <-> 3 NH₄⁺ + NH₃ + 2 HCO₃^- + OH^-

Das gebildete NH₃ liegt in geringer Konzentration vor, so dass nur das AgCl zum löslichen Komplex [Ag(NH₃)₂]Cl übergeht.

In der Lösung befindet sich, wenn Chlorid vorhanden war, Silber und Chlorid. Diese können nachgewiesen werden.

Nachweis von Nitrit (1)

Nachweis mit Eisensulfat und Schwefelsäure

Fe²⁺ + NO₂^- + 2 H⁺ -> 3 Fe³⁺ + NO + H₂O

Fe²⁺ + NO + 5 H₂O -> [Fe(H₂O)₅NO]²⁺ (braun)

Nachweis von Nitrit (2)

Nachweis mi Lungensreagenz

Nachweis von Nitrit (3)

Nachweis durch Ansäuren mit verd. Mineralsäuren

2 NO₂^- + H₂SO₄ -> 2 HNO₂ + SO₄^2-

In konz. Säure: 2 HNO₂ -> H₂O + NO + NO₂ (braunrot, giftig, färbt KI-Stärkerpapier blau)

In verd. Säure: 3 HNO₂ -> HNO₃ + 2 NO + H₂O

2 NO + O₂ -> 2 NO₂

Nachweis von Nitrat neben Nitrit

Nitrit regier mit Harnstoff, Amidosulfonsäure und Stickstoffwasserstoffsäure zu Stickstoff.

Zu viel Zugabe diese Stoffe bewirkt, dass beim Nitratnachweisen entstehendes Nitrit wegreagiert.

(NH₂)SO₃H + HNO₂ -> H₂SO₄ + N₂ + H₂O

CO(NH₂)₂ + 2 HNO₂ -> CO₂ + 2 N₂ + 3 H₂O

HN₃+ HNO₂ -> N₂O + N₂ + H₂O

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