CHEMIE, anorganisch
ANORGANISCH: Das Element, Das Mol, Die Atommassen, Stöchiometrie von Reaktionen, Bindungen, Gasphase, Druck, Kristallgitter, Kinetik, Säuren-Basen Lösungen, Komplexe, Thermochimie – Entropie – freie Enthalpie, Redox Frau Prof. K. Fromm, UniFr
ANORGANISCH: Das Element, Das Mol, Die Atommassen, Stöchiometrie von Reaktionen, Bindungen, Gasphase, Druck, Kristallgitter, Kinetik, Säuren-Basen Lösungen, Komplexe, Thermochimie – Entropie – freie Enthalpie, Redox Frau Prof. K. Fromm, UniFr
Wasserstoffbrückenbildende Atome?
Wasserstoffbrückenbildende Teilchen?
F, O, H, N
Anionen (DNA), Ethanol (OH-Gruppe)
Bei Redoxreaktionen
Freie Bildungsenthalipe (welches Symbol?)
Welchen Zustand streben Reaktionen an?
G (Gibbs-Energie)
Reaktionen streben Energieminimum an: ΔH möglichst < 0
Maximum Unordnung wird angestrebt: ΔS möglichst > 0
NO2-
Phasendiagramm Stoffes mit Anomalie, was ist speziell?
P (Anzahl möglicher Phasen) = N - f +2
N =1, weil nur eine Stoffart, kein Gemisch
f = ? wenn P=3
f = 0 --> kein Freiheitsgrad, keine Koexistenz zweier Phasen. Die Koexistenz wird nur in einem Punkt (und nicht auf Linie) existent, dem Tripelpunkt.
Im Phasendiagramm zu beachten, dass die Schmelzpunktkurve bei Anomalien mit steigender Temperatur sinkt, bei normalen Stoffen mit steigender T steigt.
VSEPR-Modell
NH3
AX?E?, Form?
AX3E1, tetraedrisch
a) Mit steigender T nimmt Geschwindigkeit Gas-Molekülen ...?
b) In einer Flüssigkeit werden Moleküle mit hoher Geschwindigkeit (= Energie) ...?
Starke Brönsted-Säure?
ΔH negativ, ΔS positiv, T tief
Gibbs-Energie ist...
Starke Brönsted-Base?
Gitterenergie
Definition?
Wann positiv/negativ?
Beschreibt Stärke der Anziehung ionischer Verbindungen.
Na (g) + Cl (g) --> NaCl ∆HL = -788
Bei der Bildung wird die Gitterenergie freigesetzt. Sie ist dann negativ.
Bei Verdampfung des Kristalls ist sie positiv, es muss Energie zugeführt werden.
Bindungslänge C=C
134 pm
Kristallgitter:
\({Radius Anion \over Radius Kation} = a, b, c\)
a = 1 - 1.4 → entspricht welchem Kristallgitter?
b = 1.4 - 2.4 → entspricht welchem Kristallgitter?
c = 2.4 - 4.4 → entspricht welchem Kristallgitter?
1 - 1.4 : CsCl und CaF2 (r Anion ~ r Kation) ⇒ Kubisch innenzentriert (Kation im Zentrum)
1.4 - 2.4 NaCl (Anion etwa doppelt so gross wie Kation) ⇒
2.4 - 4.4 ZnS (Anion >> Kation) ⇒ Zinkblende
Hundsche Regel besagt dass...?
1) Elektronen sich abstossen. Deshalb besetzten sie Orbitale wenn möglich einzeln
2) Elektronen besetzten Orbitale mit niedrigster Energie
Bildungsenergie der Ionen in der Gasphase ist immer ...?
Gitternergie, die aufgewendet werden muss, um Festkörper in Gasebestandteile zu zerlegen ist ...?
beides positiv.
Um bsw. ein Salz zu sublimieren, muss Energie inverstiert werden.
VSEPR-Modell
AX2E2
Form? Winkel? Beispiel?
Tetraedrisch, 104°, Wasser (Paradebeispiel!)
ΔG > 0
Schwache Brönsted-Säure?
Schwache Brönsted-Base?
Was charakterisiert Lewis-
a) Säuren
b) Basen
Bonus: Beispiele?
a) sind elektrophile Elektronenakzeptoren --> nehmen El-Paare an.
- Moleküle mit unvollständigem Oktett sind Lewis-Säuren (BF3)
- Moleküle mit polaren Bindungen auch (CO2)
b) sind dementsprechend Elektronenpaardonatoren
- sind nukleophile Teilchen
- Moleküle mit freien El-Paaren (NH3)
VSEPR-Modell
Trigonal planar
AX? (2,3,4?)
AX3
Salpetersäure
Chem. Formel? Eigenschaft?
HNO3
starke Säure
Dampfdruck:
a) Zwischen welchen Punkten?
b) Definition?
c) Beim Siedepunkt einer Flüssigkeit ist ihr Dampfdruck gleich gross wie... ?
a) Tripelpunkt --> Kritischer Punkt
b)
- Beschreibt Druck den Gas (Stoff X) auf Feststoff (Stoff X) ausübt
- steigt exponentiell mit T
c) Der Atmosphärendruck (1 atm): Auf Meereshöhe liegt SdT von Wasser bei 100°, in der Höhe hingegen weniger (Freiburg 98°)
Bindungslängen im Benzol
140 pm
Freie Reaktionsenthalpie < 0
Doppelte Anzahl Teilchen in der Gasphase pro Volumen heisst...
a) Atomradien nehmen von links nach rechts ...?
b) Atomradien nehmen von oben nach unten ...?
Oxidation
Sulfat
Chemische Formel?
Lewis?
Ladung?
Schwefelsäure?
SO42-
Schwefelsäure: H2SO4
a) Die Entropie steigt...
b) Welches Symbol trägt die Entropie?
a) wenn die Unordnung im System nach Reaktion zunimmt.
a) bei spontanen Reaktionen.
b) ΔS
Druck schiebt Moleküle zusammen und...
Hauptquantenzahl n=3
Reaktionenthalpie bei Gasen.
Welche Formel anwenden?
ΔH = ΔU + ΔnRT
ΔH positiv, ΔS positiv, T hoch
Gibbs-Energie ist...
Reduktionsmittel
Thermodynamik
Reaktionsenthalpie
a) ΔH < 0
b) ΔH > 0
a) exotherm b) endotherm
Das Mol
H2O2: 34,014 g/mol, O: 15,999 g/mol, H: 1,008 g/mol
Massenanteil von H und O in H2O2?
Phosphat-Ion
Chemische Formel?
Lewis?
Ladung?
Phosphorsäure?
PO43-
Phosphorsäure: H3PO4
Bindungslänge C-C
154 pm
Quantenzahlen
Welche Reihenfolge stimmt?
-
- 1 / 43
-
Lernkarten
Schwache Brönsted-Säure?
Schwache Brönsted-Base?
Was charakterisiert Lewis-
a) Säuren
b) Basen
Bonus: Beispiele?
a) sind elektrophile Elektronenakzeptoren --> nehmen El-Paare an.
- Moleküle mit unvollständigem Oktett sind Lewis-Säuren (BF3)
- Moleküle mit polaren Bindungen auch (CO2)
b) sind dementsprechend Elektronenpaardonatoren
- sind nukleophile Teilchen
- Moleküle mit freien El-Paaren (NH3)
